Les propriétés physiques des solutions Flashcards
(21 cards)
Qu’est-ce qu’un soluté et un solvant
et qu’est-ce que cela produit ?
Soluté: Substance en plus petite quantité
Solvant: Substance en plus grande quantité
Un solution est formé de ces deux substances
Qu’est-ce qu’une solution saturée ?
Solution qui contient un maximum de soluté
Comment sont caractérisés les ions entourés d’un certain nombre de molécules d’eau, une fois en solution ?
Des ions solvatés
Comment on calcule la masse volumique ?
Masse de la substance(g) / volume de la substance(ml) = m / V
Comment on défini la concentration d’une solution ?
La proportion des différentes substances pures qui la compose
Comment la température affecte la masse volumique ?
Plus la température augmente plus elle occupe un grand volume. L’augmentation de la température provoque une dilatation de l’eau donc une montée des eaux
Expliquez en détail le retournement des eaux.
En été, l’eau chaude reste en surface et l’eau froide au fond, sans mélange. En automne, l’eau de surface refroidit, devient plus dense et se mélange avec le fond, oxygénant tout le lac. En hiver, une couche de glace se forme, limitant les échanges. Ce cycle est crucial pour l’équilibre du lac.
À 4°C = masse volumique optimale.
Comment on calcule le pourcentage massique (solide) ?
masse du soluté(g) / masse de solution(soluté + solvant) (g) x 100 = % massique
Comment on calcule le pourcentage volumique (liquide) ?
volume du soluté(ml) / volume de solution(soluté + solvant) (ml) x 100 = % volumique
Comment on calcule le concentration massique et pourcentage poids/volume ?
La masse de soluté contenue dans 100ml de solution ou masse de soluté(g) / volume de solution(ml) x 100
Quelle est la différence entre l’eau distillée et l’eau déminéralisée ?
Eau distillée: eau purifiée par distillation (évaporée et condensée)
Eau déminéralisée: eau purifiée par cartouche (exemple: filtre brita)
Qu’est-ce que l’incertitude absolue ?
La grandeur de l’incertitude par rapport à la mesure. un seul chiffre significatif.
Qu’est-ce que l’incertitude relative ?
La proportion de l’incertitude par rapport à la mesure. en %, deux chiffres significatifs.
Comment déterminer l’incertitude absolue sur un instrument gradué ?
La moitié de la plus petite division sur l’échelle graduée de l’instrument.
Comment déterminer l’incertitude absolue sur un affichage numérique ?
La plus petite différence mesurable par l’instrument.
Quelles sont les 4 facteurs qui fait dépendre la solubilité d’un gaz dans un liquide ?
La nature des molécules, la température, la salinité et la pression partielle du gaz au-dessus d’un liquide.
Quelles sont les différences entre les gaz peu soluble et très soluble ?
Gaz peu soluble: molécules petites, ne réagisse pas à l’eau, solubilité de l’ordre du ppm (mg/L)
Gaz très soluble: molécules plus grandes, souvent réagir à l’eau, solubilité de l’ordre du g/L
Comment la température affecte la solubilité ?
La solubilité des gaz diminue lorsque la température de l’eau augmente.
Comment la salinité affecte la solubilité ?
La solubilité des gaz diminue quand la salinité augmente.
Comment la pression partielle du gaz affecte la solubilité ?
L’augmentation de la pression augmente la solubilité.
Qu’est-ce que la loi de Henry ?
y = ax + b c’est-à-dire solubilité = K * Pression (gaz)
