Leyes De Los Gases Flashcards
(4 cards)
Gases ideales
Se define un gas ideal como aquél para el que PV/nT es constante a todas las presiones. En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por PV=nRT (Ley de los gases ideales). La masa de 1 mol se denomina masa molar M. (A veces se utilizan los términos peso molecular o masa molecular.)
Ley de Charles
En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que “temperatura” significa movimiento de las partículas.
Ley de boyle
La ley de Boyle es una ley de los gases, que establece que la presión y el volumen de un gas tienen una relación inversa. Si el volumen aumenta, entonces la presión disminuye y viceversa, cuando la temperatura se mantiene constante
Ley de gay-lussac
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura, siempre y cuando el volumen y la cantidad de gas se mantengan constantes.
Si la temperatura de un gas aumenta, la velocidad y la energía cinética de sus moléculas también aumentan
