Leyes De Los Gases Flashcards
(6 cards)
¿Que son los gases?
Los gases son sustancias que no tienen forma ni tamaño fijo. Cuando están dentro de un recipiente cerrado, los gases se expanden para llenar el recipiente. Un ejemplo de gases es el aire que respiramos. Los gases dentro del tubo digestivo están compuestos de aire y otros gases.
¿Que son los gases ideales?
Se define un gas ideal como aquél para el que PV/nT es constante a todas las presiones. En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por PV=nRT (Ley de los gases ideales). La masa de 1 mol se denomina masa molar M. (A veces se utilizan los términos peso molecular o masa molecular.)
¿Cuáles son las 3 leyes de los gases?
Las tres leyes principales de los gases son: la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. Estas leyes describen cómo el volumen, la presión y la temperatura de un gas ideal están relacionados.
Ley de Boyle
La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. Esto significa que si la presión de un gas aumenta, su volumen disminuye, y viceversa.
En otras palabras, la Ley de Boyle afirma que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales, siempre que la temperatura se mantenga constante. Wikipedia lo expresa matemáticamente como P1V1 = P2V2, donde P1 y V1 son la presión y volumen iniciales, y P2 y V2 son los valores finales.
Ley de Charles
La Ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Esto significa que si la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumentará, y viceversa.
Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac establece que la temperatura y la presión absolutas de un gas ideal son directamente proporcionales en condiciones de masa y volumen constantes
