Ligação iônica Flashcards
(8 cards)
Quais são as características dos compostos iônicos?
1º) Formam retículos cristalinos
2º) São todos sólidos em condições ambientes
3º) São duros e quebradiços
4º) Possuem altos pontos de fusão e de ebulição
5º) Conduzem corrente elétrica somente quando fundidos (derretidos) ou em solução aquosa (com água) pois o retículo cristalino é quebrado
6º) A maioria é solúvel em água
Ocorre como a ligação iônica?
Entre metal e ametal ou metal com hidrogênio (pois ele se comporta como um ametal)
Ou seja, o metal doa elétrons e o ametal recebe eles, gerando uma atração MUITO forte.
Verdadeiro ou falso: Todos da família 1A (exceto H) tem nox fixo de +1.
verdadeiro
Verdadeiro ou falso: Todos da família 2A tem nox fixo de +2
verdadeiro
Verdadeiro ou falso: o número de elétrons doados tem que ser igual ao número de elétrons recebidos na ligação iônica.
verdadeiro
O que é dissociação iônica?
A dissociação iônica é o processo em que um composto iônico (como o sal de cozinha – NaCl) se separa em íons quando dissolvido em água. Isso acontece porque a água quebra as ligações entre os íons, deixando-os livres na solução.
Exemplo:
NaCl (sal) → Na⁺ (sódio) + Cl⁻ (cloreto)
Esse processo é importante porque permite que substâncias conduzam eletricidade na água.
O que é solvatação?
A solvatação é o processo em que moléculas do solvente (como a água) envolvem e estabilizam os íons ou moléculas dissolvidas.
Quando um sal se dissolve na água, por exemplo, a água cerca os íons separados na dissociação iônica, impedindo que se juntem novamente.
Exemplo:
Na⁺ e Cl⁻ são envolvidos por moléculas de água, mantendo-se dispersos na solução.
Se o solvente for água, esse processo é chamado de hidratação.
A substância iônica conduz eletricidade em meio aquoso e no estado líquido?
SIM.
