Ligações Químicas

Question 1

Regra do Octeto

Answer 1

Para que um átomo fique estável ele deve seguir a configuração de gás nobre, 8 elétrons na camada de valência.

Question 2

Explique como funciona a:

Ligação Iônica

Answer 2

O metal transfere um elétron para o ametal, formando dois íons (cátion e ânion) que se atraem. Portanto, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais forte a ligação.

Question 3

Propriedades dos compostos iônicos.

seis

Answer 3

• elevados pontos de fusão e ebulição
• sólidos à temperatura ambiente
• duros e quebradiços
• em água sofrem dissociação
• conduzem energia elétrica quando fundidos e dissociados
• são polares

Question 4

Explique como funciona a:

Ligação metálica

Answer 4

Pseudo cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons (elétrons livres).

Question 5

Propriedades dos metais.

quatro

Answer 5

• elevados pontos de fusão e ebulição
• sólidos à temperatura ambiente
• dúcteis e maleáveis
• bons condutores de calor e eletricidade

Question 6

Principais ligas metálicas

quatro

Answer 6

• Aço: Fe + C
• Bronze: Cu + Sn
• Ouro 18q: Au + Cu/Ag
• Amálgama: Hg + qualquer outro metal

Question 7

Explique como funciona a:

Ligação covalente

Answer 7

Compartilhamento de elétrons entre ametais (e hidrogênio).

Question 8

Ligação dativa ou coordenada

Answer 8

Ocorre quando um átomo estável “empresta” um par de elétrons livres para outro.

Question 9

Explique o que é a ressonância.

Answer 9

É quando em uma fórmula estrutural é possível mudar as posições dos elétrons sem mudar a posição dos átomos, portanto a estrutural real é um híbrido dessas estruturas. É como se na realidade os elétrons mudassem de posição o tempo todo. Um exemplo disso é o anel benzênico.

Question 10

Quais são as exceções ao octeto?

Answer 10

• Berílio que c/ 2 elétrons na camada de valência faz apenas duas ligações covalentes.
• Boro que c/ 3 elétrons na camada de valência faz apenas 3 ligações covalente.
• Fósforo que sofre expansão do octeto e pode fazer até 5 ligações covalentes
• Enxofre que sofre expansão do octeto e pode fazer até 6 ligações covalentes
• Xenônio (gás nobre) que sofre expansão do octeto e pode fazer até 4 ligações

Question 11

O que são moléculas ímpar ou radicais livres?

Answer 11

Moléculas com elétron desemparelhado.

Question 12

Qual a sequência de força das ligações intramoleculares?

Answer 12

metálica>iônica>covalente

Question 13

Polos de repulsão

Answer 13

Ligação sigma, par de elétrons livre e elétrons desemparelhados.

Só no elementro central.

Question 14

Tipos de geometrias molecular de acordo com os números de polos de repulsão.

Answer 14

• 2 polos -> linear
• 3 polos -> trigonal plana/ triangular ou angular
• 4 polos -> tetraédrica ou piramidal ou angular

Question 15

Como saber a hibridação de um átomo?

Answer 15

O nº de polos de repulsão é igual ao nº de orbitais híbridos. Ou seja, um átomo com 2 polos é sp, outro com 3 polos é sp², outro com 4 polos é sp³ e assim por diante…

Question 16

Ligação covalente polar

Answer 16

Quando dois átomos de diferentes eletronegatividades se unem através de uma ligação covalente, o átomo mais eletronegativo atrairá mais intensamente o par eletrônico da ligação provocando a formação de um dipolo.

Question 17

Sequência de eletronegatividade

Answer 17

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Question 18

Ligação covalente apolar

Answer 18

É aquela que ocorre entre átomos iguais e não há a formação de polos na molécula pois a eletronegatividade dos átomos é igual.

Question 19

Força intermoleculares

Pontes de hidrogênio

Explique.

Answer 19

Apresentam átomos de hidrogênio de uma molécula ligados a átomos (de outra molécula) de flúor, oxigênio e nitrogênio. Como o hidrogênio é pouco eletronegativo, ao formar uma molécula com F, O e N (muito eletronegativos) os polos formados são fortes, então há ainteração do polo positivo de uma molécula (H) e o polo negativo de outra (F,O,N).

Sempre em moléculas polares.

Hidrogênio entre átomos F, O, N de moléculas diferentes.

Question 20

Forças intermoleculares

Dipolo-dipolo ou dipolo permanente

Explique.

Answer 20

Este tipo de força de atração ocorre exclusivamente entre moléculas polares, pois estas apresentam os polos positivo e negativo permanentemente

Question 21

Forças intermoleculares

Dipolo induzido ou dispersões de London

Explique.

Answer 21

Entre substâncias apolares. Quando moléculas apolares ou átomos de gases nobres se aproximam, ocorre uma repulsão entre seus elétrons, levando à formação temporária de um dipolo, com uma região parcialmente negativa e outra parcialmente positiva. Isso atrai outras moléculas próximas que se ligam de acordo com essa polarização.

Quanto maior o nº de elétrons na molécula mais forte a ligação.

Question 22

Sequência de força das interações intermoleculares.

Answer 22

Pontes de hidrogênio > Dipolo permanente > Dipolo induzido

Entre compostos que tem a mesma interação intermolecular, a ligação é mais forte quanto maior for a massa da molécula. Em compostos orgânicos, quanto menor o nº de ramificações, maior a atração entre as moléculas.

Question 23

Forças intermoleculares

Interação íon-dipolo

Explique

Answer 23

Essa força intermolecular ocorre entre uma molécula polar, que apresenta par de elétrons não ligantes, e um composto iônico dissolvido. O composto iônico sofre dissolução liberando íons livres, os quais são envolvidos pela molécula polar formando a camada de solvatação.

Essa interação é mais forte que pontes de hidrogênio.

Question 24

Complete:

Em moléculas com geometria molecular tetraédrica…

Answer 24

o momento dipolo é nulo e portanto estas são apolares.