Ligações Químicas Flashcards
(18 cards)
O que é uma ligação química?
É a interação entre átomos que procuram estabilidade eletrônica
Em geral, quantos elétrons um átomo deve ter em sua camada de valência para ter estabilidade?
8
Qual grupo de elementos já é estável individualmente?
Gases nobres
O que é a regra do octeto?
Para ficar estável o átomo (representativo) “copia” a distribuição eletrônica do gás nobre mais próximo. Ou seja, retira ou pega elétrons para ter 8 em sua camada de valência.
O que é a ligação iônica?
Quando um átomo precisa perder certa quantidade de elétrons para ser estável e outro precisa ganhar, eles se juntam, pois doam elétrons e sua polaridade os une (quando um perde elétrons ele fica positivo e quando o outro ganha elétrons ele fica negativo. Como opostos se atraem, eles se unem)
A ligação iônica acontece entre quais tipos de elementos?
Metais e ametais
Os metais tem tendência de perder ou ganhar elétrons?
Perder
Como se chama a estrutura da ligação iônica?
Retículo cristalino
A ligação covalente acontece entre quais tipos de elementos?
Ametais
O que é ligação covalente?
Os ametais tem tendência a ganhar elétrons. Quando dois ametais se juntam, eles compartilham um ou mais elétrons da sua camada de valência.
Os ametais tem tendência de perder ou ganhar elétrons?
Ganhar
Os gases nobres tem tendência de perder ou ganhar elétrons
Nenhum dos dois. Os gases nobres tem 8 elétrons na sua camada de valência e portanto já são estáveis
A ligação metálica acontece entre quais tipos de elementos ?
Metais
Como se chama o conjunto de elétrons que “ flutuam” na ligação metálica?
Mar de elétrons
Como se chama a estrutura da ligação metálica?
Retículo metálico
A estrutura das ligações metálicas permitem algumas características aos metais. Quais são essas características?
-Condução de energia
-Condução de calor
-Maleabilidade
Como se chama a interação entre metais diferentes?
Ligas metálicas
O que é ligação metálica?
Os metais, que tem tendência a perder elétrons, soltam estes. Assim os elétrons (negativos) atraem os cátions, e assim eles não se dispersam
