Ligações químicas Flashcards
(101 cards)
1
Q
Qual a definição de átomo estável?
A
estável é o átomo que possui ou adquire OITO eletrons na CV
2
Q
O que diz o teorema da energia? (Ligações químicas)
A
Estável é o átomo com sua MENOR energia possível
3
Q
Quais os tipos de ligações INTRATÔMICAS?
A
Iônica, covalente e metálica
4
Q
O que é uma ligação iônica ou eletrovalente?
A
é uma ligação que ocorre entre átomos com alta diferença de eletronegatividade
5
Q
Qual a regra da IUPAC para compostos iônicos?
A
o 1º é o metal e o 2º é o que não é metal
6
Q
O cátion tem baixa ou alta eletronegatividade?
A
baixa eletronegatividade
7
Q
O ânion tem alta eletronegatividade?
A
sim
8
Q
Os compostos iônicos são sólidos ou líquidos a 25ºC?
A
São sólidos
9
Q
Os compostos iônicos apresentam PF e PE altos ou baixos?
A
PF e PE altos
10
Q
Os compostos iônicos possuem força eletrostática?
A
sim
11
Q
Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica e térmica quando fundidos ou difundidos em água??
A
Sim, devido aos íons livres.
12
Q
Os compostos iônicos tem dureza alta ou baixa?
A
dureza alta, são riscados com DIFICULDADE.
13
Q
Os compostos iônicos possuem tenacidade baixa?
A
sim, são quebradiços.
14
Q
O que é o retículo cristalino iônico?
A
é um arranjo reticular de cátions e ânions.
15
Q
Como ocorre a ligação covalente?
A
Ocorre com o compartilhamento de elétrons de elementos com camada de valência com 4,5,6 ou 7é
16
Q
Quais os tipos de átomos que fazem ligações covalentes?
A
Ametais, semimetais e hidrogênio. São átomos com eletronegatividades próximas.
17
Q
Cite propriedades das ligações covalentes.
A
Formam moléculas, são sólidos, líquidos e gasosos na temperatura ambiente. Podem ser polares ou apolares. PF e PE baixos Tenacidade baixa Dureza baixa, exceto o Cdiamante
18
Q
Os compostos covalentes conduzem corrente elétrica quando puros?
A
Não conduzem corrente elétrica quando puros, EXCETO o carbono grafite.
19
Q
o PF e PE dos compostos covalentes são baixos?
A
sim
20
Q
Quando ocorre uma ligação covalente apolar?
A
ocorre quando NÃO existe diferença de eletronegatividade.
ΔE=0
Ex: H2
21
Q
Quando ocorre uma ligação covalente POLAR?
A
Ocorre quando EXISTE diferença de eletronegatividade.
ΔE≠0.
ex: HF
22
Q
Tem algumas observações sobre as ligações covalentes polares e apolares. Por exemplo: Se vier NITROGÊNIO junto com CLORO, será ligação covalente _____, pois terão a _____ eletronegatividade.
A
Se vier N com Cl, será ligação covalente APOLAR, pois terão a mesma eletronegatividade.
O N e o Cl apresentam a mesma eletronegatividade.
23
Q
Se a diferença de eletronegatividade for MAIOR ou IGUAL a 1,7.. caracteriza uma ligação iônica?
A
sim, quanto maior for essa ΔE, mais iônico o composto é.
SÓ TEM ESSA EXCEÇÃO: HF é covalente mesmo a diferença de eletroneg. dar 1,9.
24
Q
Se a ΔE for MENOR que 1,7 será ligação covalente?
A
sim.
Polar se for ΔE entre 0 até 1,7
Apolar se for ΔE=0
25
Caracterize a ligação SIGMA.
É uma ligação forte, última a quebrar, feita por interpenetrações frontais (ocorre uma interssecção/fusão)
26
A ligação sigma pode ser orbital ___ ou orbital ___
orbital s-> O
| orbital p-> ∞
27
Caracterize a ligação PI
Ligação fraca, feita por NUVENS ELETRÔNICAS
28
Quando forma compostos/macromoléculas, gera uma mega nuvem eletrônica, que _____
a nuvem eletrônica conduz eletricidade, semelhante ao metal.
29
A ligação PI é feita com orbitais paralelos?
Sim, eles não entram em contato.
| A ligação PI só existe entre orbitais P (∞)
30
Em uma ligação simples, existem quantas ligações SIGMA ou PI?
Em uma ligação simples só existe uma ligação sigma e nenhuma pi.
31
Em uma ligação dupla, existem quantas ligações sigma ou pi?
Em uma ligação dupla só existe 1 sigma e 1 pi
32
Em uma ligação tripla, existem quantas sigma e quantas pi
2 pi e 1 sigma
33
A ligação covalente pode ser normal ou dativa. Como é a ligação cov. normal?
é quando o par é formado com um elétron de cada átomo.
34
o átomo que vai fornecer uma lig. dativa precisa:
ser estável, possuir par de elétrons livres (NÃO COMPARTILHADOS) e ser menos eletronegativo.
35
Móleculas do tipo AX, que for A=X. exemplo H2, tem geometria ____ e a polaridade da molécula é _____
AX com A=X tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é APOLAR
36
Moléculas do tipo AX com A≠X. exemplo HCL, tem geometria _____ e polaridade da molécula é _____
AX com A≠X tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é POLAR.
37
Moléculas do tipo AX2 com A ∉ 6A tem geometria _____e polaridade da molécula _______
AX2 com A ∉ 6A tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é APOLAR
38
Moléculas do tipo AX2 com A ∈ 6A tem geometria _____e polaridade da molécula _______
AX2 com A ∈ 6A tem geometria angular e polaridade da molécula é POLAR.
39
Moléculas do tipo AX3 com A ∉ 5A tem geometria ____ e polaridade _____
AX3 com A ∉ 5A tem geometria TRIGONAL PLANA e polaridade da molécula é APOLAR
40
Moléculas do tipo AX3 com A ∈ 5A tem geometria ____ e polaridade _____
AX3 com A ∈ 5A tem geometria PIRAMIDAL e a polaridade da molécula é POLAR
41
Moléculas do tipo AX4 tem geometria _____ e polaridade ______
AX4 tem geometria tetraédrica e a polaridade da molécula é APOLAR
42
Moléculas do tipo AX5 tem geometria _____ e polaridade ______
AX5 tem geometria bipiramidal de base triangular e a polaridade da molécula será APOLAR
43
Moléculas do tipo AX6 tem geometria ____ e polaridade ______
AX6 tem geometria bipiramidal de base quadrática ou octaédrica e a polaridade da molécula é APOLAR
44
Na geometria PIRAMIDAL, como fica a montagem?
o átomo central possui par livre, causando uma repulsão. Com isso forma uma pirâmide.
45
O que caracteriza uma MOLÉCULA APOLAR?
É quando o vetor momento dipolar resultante é zero.
Ou seja Mr=0
exemplos: O2, CO2, CH4
46
O que caracteriza uma MOLÉCULA POLAR?
É quando o vetor momento dipolar resultante é diferente de zero.
Ou seja, Mr≠0.
Exemplos: HCl, CO, H20
47
O que são as forças (interações) intermoleculares?
São forças responsáveis pela solubilidade. São todas fracas, mas entre elas, algumas se destacam com mais força.
48
Quais as forças/interações intermoleculares existentes?
1- dipolo induzido/dipolo instantâneo/forças de london ou forças de van de waals.
2- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente
3- Pontes de hidrogênio.
49
Com qual tipo de molécula ocorre Dipolo induzido/dipolo instantâneo/forças de london ou forças de van de waals?
Ocorre com moléculas APOLARES e gases nobres.
| É MUITO FRACA.
50
Exemplos de forças dipolo-dipolo ou dipolo permanente
Hcl, CO, NO
51
Pq é chamado dipolo permanente?
Pois devido a polarização, vai ocorrer sempre.
| É UM POUCO MAIS FORTE QUE A DIPOLO INDUZIDO.
52
Caracterize a interação pontes de hidrogênio
H-FON
Ocorre com moléculas POLARES.
Força maior que dipolo permanente.
HIDROGÊNIO LIGADO (por uma lig. cov) AO FLUOR, OXIGÊNIO OU NITROGÊNIO.
53
A ponte de hidrogênio também pode ser chamada de ____
a ponte de H também pode ser chamada de DIPOLO, mas deixando claro que é ligação de hidrogênio.
54
Qual a sequência de força nas interações intermoleculares?
P.H > dipolo dipolo > dipolo induzido
55
Qual a polaridade em compostos orgânicos HIDROCARBONETOS?
Hidrocarbonetos são compostos formados só de C e H.
| TODOS eles são moléculas APOLARES.
56
Como saber a polaridade da molécula quando nao for um hidrocarboneto?
O grupo funcional irá fornecer a polaridade da molécula.
TODO GRUPO FUNCIONAL É POLAR.
Pode ocorrer uma molécula anfifílica (um lado apolar com hidrocarbonetos e um lado polar com um grupo funcional)
57
Quanto mais grupos funcionais possuir a cadeia, ____ a polaridade da molécula
↑ grupos funcionais ↑mais polar a cadeia será
58
Se numa cadeia orgânica, com hidrocarbonetos e grupos funcionais. A questão perguntar só 1 tipo de interação, qual citar?
citar a interação mais forte.
Se nessa cadeia tiver pontes de H, citar que a interação que ocorre nessa cadeia é com pontes de H, pois ela é a mais forte.
59
Como é a solubilidade das moléculas apolares e polares?
polar é solúvel em polar
apolar é solúvel em apolar
apolar é insolúvel em polar.
60
Como é a solubilidade em uma molécula anfifílica? (parte polar e parte apolar)
a molécula irá se dissolver SIM, devido a sua parte polar.
61
O que é uma molécula hidrofílica/hidrossolúvel?
é uma molécula polar, portanto, solúvel em água
62
O que é uma molécula lipossolúvel/hidrofóbica?
molécula apolar, portanto, solúvel em ÓLEOS E GORDURAS.
63
Qual a ordem de força intermolecular?
Íon> P.H> Dipolo dipolo > Dipolo induzido.
64
```
Se as forças intermoleculares forem diferentes, por exemplo:
NaCl(íon)
HI (D.P)
I2 (D.I)
H20 (P.H)
Qual a regra pra PF e PE?
```
Quanto maior a força, maior o PE e PF
65
Se as forças intermoleculares forem IGUAIS, qual o critério do PF e PE?
O critério será ↑ PF e PE quanto ↑ for a massa molar.
66
O que são hibridações? (assunto: ligações químicas)
É uma mistura de orbitais.
| servem pra justificar quem não segue a regra do octeto.
67
Quais são os tipos de hibridações?
Berílio, Boro e moléculas AX5 e AX6.
68
Como é a hibridação do berílio?
| OBS: Mesmo sendo da 2A, faz lig. covalente, o BERÍLIO É UMA EXCEÇÃO
O Be faz ligação covalente pois tem hibridação SP.
CV=4é
Geometria linear e o ângulo é 180º
69
Como é a hibridação do Boro?
Hibridação Sp2 . Esse 2 é a quantidade de orbitais.
CV=6é
Geometria trigonal plana e moléc. apolar.
Ângulos de 120º
70
Quando o alumínio formar esses compostos: AlF3 e AlCl3, ele será covalente e híbrido sp2. APENAS QUANDO FORMAR ESSES. Fora isso ____
Fora isso, o Alumínio faz ligação iônica ou metálica.
71
Como é a hibridação de uma molécula AX5?
```
o A não segue a regra do octeto
É hibridação sp3d
CV= 10é
Geometria bipiramidal de base triangular
ângulos 120º e 90º.
```
72
Como é a hibridação de uma molécula AX6?
Hibridação sp3d2
CV=12é
Geometria bipiramidal de base quadrática ou octaédrica.
Ângulos= 90º
73
Como é a hibridação de gases nobres?
gases nobres com octeto expandido. Pois naturalmente o gás nobre não se liga, só se for FORÇADO com essas hibridações.
74
Como são os únicos 2 casos de hibridação de um gás nobre?
1º caso- AX2 com A sendo gás nobre. Terá hibridação sp3d, CV=10é, geometria linear e ângulo 180º
2º caso- AX4 com A sendo gás nobre. Terá hibridação sp3d2, CV=12é, geometria quadrado planar e ângulos de 90º
75
A molécula de N20 segue a regra do octeto?
sim, e o N20 não é angular nesse caso, é LINEAR. Não sobra par livre, por isso não ocorre repulsão.
76
A geometria dos ânions= Geometria dos ácidos?
Sim.
77
Como achar a quantidade de ligações iônicas que ocorre na geometria dos íons?
é só olhar as cargas.
Ex: NO3- (uma ligação iônica)
Ex: BO3-3 (3 LIGAÇÕES IÔNICAS)
78
Sobre as hibridações do carbono:
| SP3 terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____
sp3 o carbono terá só ligações simples, geometria tetraédrica e ângulo 109º28'
79
Sobre as hibridações do carbono:
| SP2 terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____
sp2 o carbono terá 2 simples e uma dupla, geometria trigonal plana e ângulo 120º
80
Sobre as hibridações do carbono:
| SP terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____
sp terá 2 possibilidades para o carbono:
Carbono com 1 simples e 1 tripla ou Carbono com 2 ligações duplas.
Geometria será linear e ângulo 180º
81
O que é alotropia?
é um fenômeno que ocorre quando substâncias simples diferentes são formadas pelo mesmo elemento químicos.
82
elementos com características alotrópicas, possuirão propriedades químicas ____
semelhantes.
83
O que difere os alotropos do carbono e também o que difere os alotropos do enxofre é ______
a estrutura cristalina.
84
Quais os tipos mais conhecidos de alotropos?
do oxigênio, do enxofre, do carbono e do fósforo.
85
O que difere os alótropos do oxigênio?
o que difere é a quantidade de oxigênios (atomicidade).
O2 e O3
O2- mais estável.
O3- Molécula polar com ligações apolares (devido a ressonância do ozônio)
86
Quais os alótropos do Enxofre(S8)
O S alfa e o S beta
o enxofre alfa(rômbico) é mais estável
o enxofre beta (monoclínico) é menos estável
87
Quais os alótropos do carbono?
```
Cgrafite
Cdiamante
C60 (fulereno ou futeboleno)
Cnanocarbonos ou Cnanotubos
Cgrafeno
```
88
Fale sobre o carbono grafite
é o mais abundante alótropo do carbono, é o mais estável, ou seja, menos energético.
conduz corrente elétrica, possui hibridação sp2
89
O carbono grafite e o carbono diamante são naturais?
sim
90
o carbono diamante tem hibridação ____.
| Conduz i?
Não conduz corrente elétrica
| hibridação sp3
91
Qual a hibridação do C60(Fulereno)?
sp2
92
TODOS OS ALÓTROPOS DO CARBONO APRESENTAM FORÇAS _____
forças de van de waals
93
O Cgrafeno é formado a partir do Cgrafite?
sim
94
os Cnanotubos ou Cnanocarbonos são artificiais?
sim
95
Quais os tipos de alótropos do fósforo?
P4 e Pn
P4(branco)
Pn(vermelho)
96
O que difere os alótropos do fósforo?
a atomicidade.
97
O que são agentes tensoativos?
são substâncias anfifílicas que ficam dissolvidas em todo líquido.
Tem o poder de diminuir a tensão superficial dos líquidos.
98
os agentes tensoativos possuem forças intermoleculares _____ e ____
íon e dipolo.
99
exemplo de agente tensoativo
sabão.
| O sabão possui parte apolar e parte polar.
100
O que á ressonância?
movimento alternado e contínuo da ligação PI (na dupla)
101
exemplo de composto em que a ressonância ocorre
benzeno, NO2, O3
