løselighet Flashcards
(8 cards)
hva er en løsning, løsningsmiddel?
løsningsmiddel er det som er mest av i en løsning, og det som løser opp et stoff. en løsning er et stoff som er jevnt løst opp i noe annet.
hva betyr det at likt løser likt, knytte dette til polaritet.
det at likt løser likt betyr at stoffer med like egenskaper løser seg godt i hverandre. polare stoffer løses godt i polare stoffer, og upolare stoffer løser seg godt i upolare stoffer.
hvilke interaksjoner oppstår i oppløsningsprosessen av et salt til ioner?
når et salt løses opp i vann, skjer det en prosess der ionene i saltet skilles fra hverandre og omgis av vannmolekyler. dette kalles hydratisering. vannmolekylene legger seg rundt ionene og danner ion-dipol-bindinger.
intereaksjoner som oppstår:
- ion-ion-dipolbindinger brytes ( inne i saltkrystallen).
- hydrogenbindinger svekkes noe.
ion- dipol-bindinger dannes mellom vann og ionene- disse gir energi tilbake og gjør prosessen energisk guntig.
hvordan kan vi begrunne at ulike salter har ulik løselighet i vann (colombs lov). hva betyr det at vi har lettløselig, tungtløselig og uløselige salter?
salters løselighet i vann avhenger av tiltrekningen mellom ionene, som kan forklares med colombs lov. denne loven sier at sterkere ladning og mindre ioner gir sterkere tiltrekning mellom ionene, noe som gjør det vanseligere for vannet å separere dem.
- lettløselige salter har svake ionebindinger, så de oppløses lett.
- tungtløselige salter har sterkere ionebindinger så de oppløses saktere
- uløselige salter har veldig sterke ion bindinger, så de oppløses nesten ikke i vann.
kort sagt: større ladning og mindre ioner= lavere løselighet .
hvordan påvirkes salter og gasser løselighet av temperatur? knytte dette til bevegelsesenergi og varme.
salters løselighet og temperatur:
- øker temperaturen, øker løseligheten til de fleste salter. høyere temperatur gir mer bevegelsesenergi til vannmolekylene, som lettere kan bryte ionebindingene i saltet. de fleste salters løselighetsprosess er enoterm, så økt temperatur gir ekstra energi som driver prosessen.
gasses løselighet og temperatur:
- øker temperaturen, minker løseligheten av gasser i væsker. høyere temperatur gir gassmolekylee mer bevegelsesenergi, og de har lettere for å unnslippe æsken. gassers løselighetsprosess er eksoterm, så høyere temperatur gjør det lettere for gassen å forlate væsken.
hvordan påvirkes salters løselighet av pH eller tilsats av syrer/baser? knytte dette til likevekter, K og le chatliers prinsipp.
salters løselighet kan påvirkes av pH eller tilsetning av syrer/baser, og dette kan forklares gjennom likevektsprinsipper, løselighetsprodukt og le chateliers prinsipp.
- løselighet og pH: løseligheten til enkelte salter kan endres hvis pH i løsningen endres. dette skjer spesielt med salter som inneholder svake syrer eller svake baser, hvor ionene kan reagere med H (syre)eller OH- (base).
- likevekter, K og le chateliers prinsipp: når pH endres, vil løseningen forsøke å motvirke endringen ved å forflytte likevekten. for eksempel ved å tilsete syre, kan det danne flere oppløste ioner og øke løseligheten.
hva betyr det at vi har en mettet/umettet/overmettet løsning? knytte dette til likevekter, K og le chatliers prinsipp.
- umettet løsning: løsningen inneholder mindre enn den maksimale mengden av et stoff som kan oppløses ved den temperaturen. hvis vi tilsetter mer stoff, vil det løse seg opp til løsningen blir mettet.
- mettet løsning: løsningen inneholder maksimal mengde av et stoff som kan oppløses ved den temperaturen. det er en likevekt mellom de oppløste ionene og de som ikke er oppløst. hvis du tilsetter mer stoff, vil det ikke løse seg opp, men legge seg som bunnfall.
- overmettet løsning: løsningen inneholder mer av et stoff enn det som kan oppløses ved den temperaturen. altså er løsningen “ for mettet”. dette skjer ved at løsningen er forsiktig avkjølt etter at mer stoff ble løst opp, og løsningen er i en ustabil tilstand. overmettet løsning kan lett danne bunnfall hvis det forstyrres.
- når et salt oppløses i vann, kan vi beskrive med en likevekt. K er løselighetsproduktet, som representerer produktet av konsentrasjonene til de oppløste ionene i en mettet løsning.
- le chateiers prinsipp sier at hvis du endrer forholdene i et system i likevekt, vil systemet justere seg for å motvirke endringen.
hva skjer i en fellings reaksjon, og hvordan kan vi balansere og skrive fullstendig reaksjons likning for slike reaksjoner?
En fellings reaksjon skjer når ioner i en løsning reagerer og danner et uløselig salt som felles ut som et bunnfall.
