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QUÍMICA > MATERIA > Flashcards

MATERIA Flashcards

(66 cards)

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1
Q

¿Para qué sirve entender los estados de la materia?

A

Se puede predecir y entender cómo interactúan las sustancias en las reacciones química

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Q

¿Cuáles son las 2 características de las propiedades físicas?

A

Qué son medibles y observables

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Q

¿La clave de las propiedades físicas está en que?

A

La medición y observación no requiere cambiar la composición de la materia

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Q

¿Cuáles son las 6 propiedades físicas más importantes?

A
  1. Ebullición
  2. Fusión
  3. Solubilidad
  4. Conductividad
  5. Densidad
  6. Dureza
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5
Q

¿Qué es la dureza?

A

La resistencia a que se raye o deforme un material

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6
Q

¿Qué es el punto de fusión?

A

La T necesaria para que algo pase de sólido a liquido

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7
Q

¿Qué es el punto de ebullición?

A

La T necesaria para que algo pase de líquido a gaseoso

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8
Q

¿Qué es la solubiliad?

A

La capacidad de una sustancia para disolverse en otra

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9
Q

¿Qué es la conductividad?

A

Es la capacidad de conducir electricidad o calor

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10
Q

¿Qué es la densidad?

A

Es la cantidad de masa en un volumen de sustancia

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11
Q

¿Cómo se definen las propiedades químicas de la materia?

A

Como las propiedades que muestran cómo interactúan las sustancias para generar otra

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12
Q

¿Cuáles son las 7 propiedades químicas más importantes?Q

A
  1. Reactividad
  2. Estabilidad
  3. Toxicidad
  4. Inestabilidad
  5. Inflamabilidad
  6. Acidez y basicidad
  7. Capacidad de oxidación y reducción
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13
Q

¿Es la estabilidad una propiedad física o química?

A

Química

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14
Q

¿Es la toxicidad una propiedad química o física?

A

Química

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15
Q

¿Es el punto de fusión una propiedad física o química?

A

Física

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16
Q

¿Cómo reconocer una propiedad extensiva?

A

Porque dependen de la masa

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17
Q

¿Cuál es la diferencia entre masa y materia?

A

La materia se refiere a cualquier sustancia que ocupa espacio y tiene masa. La masa es una propiedad de la materia. O sea, materia es algo más amplio

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18
Q

¿La masa abarca todas las sustancias en el universo?

A

Sí

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19
Q

¿Es la inestabilidad una propiedad química o física?

A

Química

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20
Q

¿Es la densidad una propiedad física o química?

A

Física

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21
Q

¿Qué es la reactividad?

A

Capacidad para participar en reacciones q

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22
Q

¿Cuando decimos que algo es estable, qué estamos diciendo?

A

Qué tan resistente es una sustancia a reaccionar con otras

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23
Q

¿Qué significa Qué tan resistente es una sustancia a reaccionar con otras?

A

Qué tanta resistencia tiene X para cambiar su estructura química

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24
Q

¿Qué es la acidez y basicidad

A

Capacidad para donar o aceptar protones en una solución acuosa

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25
¿Qué se dona en las soluciones acuosas de acidez y basicidad?
Protones
26
¿Qué se pierde o gana en la oxidación y reducción?
Electrones
27
¿Qué es la toxicidad?
La capacidad de causar daño a otros organismos en las concentraciones adecuadas
28
¿Qué es la inestabilidad?
La tendencia de una sustancia a descomponerse o reaccionar en ciertas condiciones
29
¿Qué es la inflamabilidad?
La capacidad de una sustancia pura de quemarse en presencia de aire u oxígeno
30
¿Cómo están las partículas en estado gaseoso?
No están cohesionadas y se dispersan
31
¿Cómo están las partículas en el estado líquido?
Están relativamente separadas
32
¿Cómo están las partículas en el estado sólido?
Muy juntas con una disposición específica
33
¿Las sustancias se pueden separar por qué métodos?
Químicos¿
34
¿Las mezclas se pueden separar mediante qué tipo de métodos?
Físicos
35
¿Cuál es la diferencia entre sustancias y mezclas?
Qué se separan por métodos diferntes
36
¿Qué tipo de sustancias existn?
Puras e impuras
37
¿Qué tipo de mezclas existen?
Homogeneas y heterogeneas
38
¿Qué es una sustancia pura?
Elementos, moléculas o compuestos que son de un solo tipo
39
¿por qué las sustancias puras tienen propiedades químicas y físicas específicas?
Debido a su composición química definida. O sea, qué siempre será lo mismo
40
¿Qué es una sustancia impura?
Son elementos, moléculas o compuestos combinados
41
¿Qué es una mezcla homogenea?
Es una mezcla en las que los componentes se distribuyen de forma uniforme
42
¿Qué implica que en una mezcla se distribuyan uniformemente los componentes?
Qué no son visibles porque están mezclados a nivel molecular
43
¿Las propiedades físicas en una muestra de mezcla homogénea son uniformes?
Sí.
44
¿Las soluciones puras son un tipo de mezcla?
Si, de mezcla homogénea
45
¿Por qué no todas las mezclas homogeneas son disoluciones?
Porque las mezclas incluyen otro tipo de combinaciones
46
¿Cómo se define una mezcla heterogenea?
Porque sus componentes se pueden distinguir visualmente y se pueden separar físicamente
47
¿Por qué se pueden separar físicamente los componentes de una mezcla heterogenea?
Porque no están mezclados molecularmente
48
¿Qué significa que algo está mezclado molecularmente?
Significa que las moléculas individuales de los componentes se dispersan y distribuyen uniformemente ENTRE SÍ. O sea están intercaladas
49
¿Las mezclas forman enlaces químicos?
No necesariamente, pero pueden interactuar mediante fuerzas intermoleculares
50
¿Cómo se mantiene la cohesión en una mezcla?
A través de las fuerzas intermoleculares
51
¿En las sustancias se forman enlaces?
Si,, pero en el caso de la sustancia impura también pueden interactuar a través de fuerzas intermoleculares
52
¿Por qué en la sustancia impura también pueden estár involucradas fuerzas intermoleculares?
Porque pueden ser agregados de diferentes sustancias que no forman enlaces entre sí
53
¿El cálculo de grados C se basa en qué presupuestos?
En que el punto de ebullición del agua es de 100 y que esta se congela a 0 grados
54
¿El cálculo de K se basa en qué?
En que el 0 es la temperatura más baja posible
55
¿A cuánto equivale el 0 kelvin en celsius?
A 273 grados
56
¿Qué significa el 1.8 en la conversión a F?
Es la relación de escala entre C y F
57
¿Qué significa el 32 en la ecuación de conversión a F?
Es el equivalente del punto de congelación del agua
58
¿Qué es el calor?
Energía térmica que se transfiere de un sistema más caliente a otro más frío
59
¿Qué es la temperatura?
La medida de energía cinética de átomos y moléculas
60
¿Qué propiedades están en un diagrama de fases?
La presión y la temperatura
61
¿Por qué la presión y la temperatura están en un diagrama de fases?
Porque son las variables que afectan el estado físico de una sustancia
62
¿Qué se representa en un diagrama de fases?
Las fases de una sustancia. Las fases: líquida, sólida o gaseosa
63
¿Qué indican las líneas en un diagrama de fase?
Las zonas del cambio de estado y los puntos donde pueden tenerse el equilibrio
64
¿Qué significa el punto triple en un diagrama de fases?
Es el punto de equilibrio de la sustancia para las tres fases
65
¿Qué es el punto crítico?
El punto a partir del cual ya no se puede convertir en la otra fase
66

QUÍMICA (7 decks)

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