Materia

Question 1

Ciencia que estudia la composición y comportamiento de la materia y su relación con la energía. Considera la Ciencia Central.

Answer 1

Química

Question 2

Todo lo que nos rodea, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Answer 2

Materia

Question 3

Propiedades de la materia:

Answer 3

Físicas

Químicas

Question 4

Propiedades de la materia que se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia. (Ej. Punto de fusión del hielo).

Answer 4

Físicas

Question 5

Tipos de propiedades físicas:

Answer 5

Intensivas

Extensivas

Question 6

No depende de cuánta materia se considere (Ej. Temperatura y densidad).

Answer 6

Intensivas

Question 7

Depende de la cantidad de materia que se considere, son propiedades aditivas (Ej. Masa y volumen).

Answer 7

Extensivas

Question 8

Para observar esta propiedad debe ocurrir un cambio químico (Ej. combustión)

Answer 8

Químicas

Question 9

Clasificación de las sustancias:

Answer 9

Sustancias puras

Mezclas

Question 10

Aquellas que tienen composición definida y propiedades distintivas.

Answer 10

Sustancias puras

Question 11

Tipos de sustancias puras:

Answer 11

Elementos

Compuestos

Question 12

Átomos de 2 o más elementos unidos en proporciones físicas.

Answer 12

Compuestos

Question 13

Es una combinación de dos o más sustancias en la que se conservan sus propiedades distintivas.

Answer 13

Mezclas

Question 14

Tipos de mezclas:

Answer 14

Heterogéneas

Question 15

Mezclas que poseen 2 o más fases

Answer 15

Heterogéneas

Question 16

Mezclas que poseen 1 sola fase. sus propiedades son iguales en toda la mezcla.

Answer 16

Homogéneas

Question 17

Estados de agregación:

Answer 17

Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma

Question 18

Poseen forma y volumen definidos. Cohesión entre partículas. Movimiento de sus partículas en torno a puntos físicos.

Answer 18

Sólido

Question 19

Adquieren la forma del recipiente. Poseen volumen definido y menor densidad.

Answer 19

Líquido

Question 20

No poseen forma ni volumen definido. Es compresible. Sus partículas están separadas y poseen densidad baja.

Answer 20

Gaseoso

Question 21

Particulas altamente ionizadas que se mueven en altas velocidades. Son gases sometidos a temperaturas muy altas.

Answer 21

Plasma

Question 22

Cantidad de protones en el núcleo del átomo.

Answer 22

Número atómico

Question 23

Cantidad de protones y neutrones.

Answer 23

Número másico

Question 24

Letra con la que se representa el número atómico:

Answer 24

Z

Question 25

Letra con la que se representa el número másico:

Answer 25

A

Question 26

Átomos de un mismo elemento, cuyo núcleo tienen diferente cantidad de neutrones.

Answer 26

Isótopos

Question 27

Isótopos del hidrógeno:

Answer 27

Protio, deuterio, tritio.

Question 28

Pequeñas partículas indivisibles que forman la materia

Answer 28

Átomos

Question 29

Modelos atómicos:

Answer 29

Dalton

Question 30

Propuso el primer modelo atómico.

Answer 30

Dalton

Question 31

“Modelo de budín de pasas” en él propuso que el átomo era una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa que llamó electrones.

Answer 31

Thomson

Question 32

Propuso que las cargas positivas, que llamó protones, de los átomos estaban en un denso conglomerado central dentro del átomo que llamó núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Answer 32

Rutherford

Question 33

En su modelo propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos

Answer 33

Bohr

Question 34

La materia emite o absorbe energía en unidades llamadas fotones. Los e- sólo se pueden encontrar en ciertas órbitas.

Answer 34

Teoría cuántica

Question 35

Número cuántico

Answer 35

n

Question 36

Estudio la doble naturaleza de la materia y la energía.

Answer 36

Louis de Broglie

Question 37

"No es posible especificar con exactitud la posición y velocidad de un electrón"

Answer 37

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

Question 38

Describe un posible estado de energía para los electrones en el átomo:

Answer 38

Mecánica Cuántica de Shröringer

Question 39

Región espacio energético de manifestación probabilistíca electrónica.

Answer 39

Orbital o reempe

Question 40

Región del átomo donde es mayor propabilidad de encontrar el e-

Answer 40

Orbital

Question 41

Permite conocer el estado energético del e-, su forma y orientación

Answer 41

Números cuánticos

Question 42

Es un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de determinado electrón y completa la descripción de los electrones en los átomos.

Answer 42

El número cuántico de espín

Question 43

Determina cada nivel de energía de electrones del átomo

Answer 43

Número cuántico principal “n”

Question 44

¿De qué depende el no. de niveles?

Answer 44

Del número de electrones del átomo

Question 45

¿Cómo se designa a cada nivel energético? se designa

Answer 45

Con los números del 1 al 7 o letras K,L,M,N,O,P,Q

Question 46

Son los números cuánticos:

Answer 46

n l m

Question 47

Puede tomar valores enteros de 1,2,3... | Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en determinado orbital

Answer 47

Número cuántico principal “n”

Question 48

Expresa la forma de los orbital. Sus valores dependen del valor del número cuántico principal n. Para cierto valor n, éste tiene dos valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1).

Answer 48

Número cuántico del momento angular (l)

Question 49

Describe la orientación del orbital en el espacio. | Dentro de un subnivel, su valor depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l.

Answer 49

Número cuántico magnético (ml)

Question 50

Para tomar en cuenta el espín del electrón, se requiere del 4to. Número cuántico, que toma valores +1/2 o-1/2 De esta forma se genera el campo eléctrico.

Answer 50

Número cuántico de espín del electrón (ms)

Question 51

Número cuántico que determina el tamaño:

Answer 51

n

Question 52

Número cuántico que determina la forma espacial:

Answer 52

l

Question 53

Número cuántico que determina la orientación:

Answer 53

m

Question 54

Número cuántico que determina la rotación del electrón:

Answer 54

s

Question 55

Son los subniveles l:

Answer 55

s, p, d, f

Question 56

Capas en las que se agrupan las orbitales permitidas.

Answer 56

Niveles

Question 57

Orbital que es esférico, el núcleo del átomo ubicado en su centro.

Answer 57

s

Question 58

Orbital que tiene forma de mancuerna de pesas con el núcleo entre los dos lóbulos.

Answer 58

p

Question 59

Es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Answer 59

Configuración electrónica

Question 60

Establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos. Es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos.

Answer 60

"Principio de Exclusión de Pauli”

Question 61

Número de electrones de giro o "spin" opuesto que pueden haber en un orbital o subnivel de energía .

Answer 61

2

Question 62

La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos

Answer 62

Regla de Hund

Question 63

Al llenar orbitales atómicos, primero se ocuparán los que estén más cercanos al núcleo, que son los de más baja energía y luego continúan con los orbitales de mayor energía.

Answer 63

Principio de Edificación Progresiva o Regla de AufBau

Question 64

Sustancias que no se pueden separar en otra más sencilla.

Answer 64

Elementos