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MEDIDAS FÍSICAS Y Químicas Flashcards

(60 cards)

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1
Q

Fórmula de la Molaridad

A

Moles de Soluto/Volumen en litros
PMMolaridadVolumen: concentración del soluto.
Gramos del soluto/Peso molecular*Volumen en litros

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Q

Fórmula de la Molalidad

A

Moles del soluto/kg del disolvente

Gramos del soluto/Pm*kg del disolvente

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3
Q

Fórmula de la Normalidad

A

Eq químico gr/Volumen l

gramos/eq químico* volumen en L

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4
Q

Eq químico

A

Peso Molecular/ #de ácidos, bases, sales

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5
Q

Formula de moles

A

Gramos/Peso molecular

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6
Q

Fórmula de la concentración masa /volumen

A

%m/v= gr del soluto/ ml de la solución *100

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7
Q

Fórmula de la concentración volumen/volumen

A

%v/v: ml del soluto/ml de la solución *100

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8
Q

Símbolos de la tabla periódica y cuantos son naturales

A

118-92

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9
Q

¿En que orden esta la tabla periódica?

A

Está organizada de menor a mayor de acuerdo a su número atómico.

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10
Q

¿Cómo se llaman las filas horizontales de la tabla periódica?

A

Periodos, van del 1 al 7

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11
Q

¿Cómo se llaman las columnas de la tabla periódica?

A

Grupos o familias (1 al 18)

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12
Q

¿Porqué están determinadas las familias de la tabla periódica?

A

Por su número de electrones de valencia de su última capa.

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13
Q

Grupo1,Grupo 2

A

Alcalino, alcalinotérreos

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14
Q

Grupo4,5,6

A

Titanio,Vanadio,Cromo

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15
Q

Grupo 7,8,9

A

Manganeso,Hierro,Cobalto

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16
Q

Grupo 10,11,12

A

Niquel, cobre,zinc

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17
Q

Grupo 13,14,15

A

Térreos, Carbonoides, nitrogenoides

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18
Q

Grupo 16,17,18

A

Anfígenos,Alógenos,Gases Nobles

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19
Q

Metales

A

Buenos conductores de calor
Son maleables
Dúctiles
Sólidos a temperatura ambiente

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20
Q

No metales

A 
C,N,O,P,S,SE.
Gaseosos o líquidos en temperatura ambiente
Son de colores.
Puntos de fusión o ebullición bajos
Malos conductores de calor
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21
Q

Metaloides

A

A veces actuan como metales y otras veces como no metales.
Aislantes
Semiconductores

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22
Q

Cada grupo o familia posee características similares?

A

Verdadero

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23
Q

Teoría atómica de Bohr

A
  • Se probo con el átomo de hidrógeno
  • Establece que los átomos tiene diferentes configuraciones de electrones.
  • Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitales circulares determinados.
  • Explica la estabilidad de la materia.
  • Puede saltar entre órbitas.
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24
Q

¿Porqué esta determinado el comportamiento químico de un átomo?

A

Por su configuración electrónica

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25
¿Cuándo un átomo no es reactivo? Ejemplo
Cuando su ultimo nivel de energía tiene los electrones de valencia compeltas y no interactúa con otros.Helio, Neón Argón
26
Orbitales
Es una región tridimensional al rededor del núcleo atómico donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
27
Los subniveles
S(2) P(6) D(10) F(14)
28
¿QUÉ forma tiene el orbital s?
Esférica
29
¿QUÉ forma tiene el orbital p?
Forma Pesa
30
Qué forma tiene el orbital d?
De una mancha de pintura
31
¿qué define a un orbital?
El número cuántico
32
¿qué forma tiene el orbital f?
Multilobular
33
¿Qué define a un orbital?
El número cuántico
34
¿de qué surge la reactividad?
De la presencia de electrones desapareados que reaccionan entre si(se encuentran solos en sus órbitas de valencia)
35
Regla del Octeto
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia en su último nivel de energía.
36
Un elemento no puede descomponerse en otras sustancias mediante reacciones químicas.
Verdadero
37
¿Cuántos son bioelementos?
25
38
¿cuál es el elemento más abundante en el universo?
El hidrógeno
39
¿cuál es el elemento más abundante en el aire?
el nitrógeno
40
Número de protones
Z
41
Masa atómica
A | A=Z+N
42
Isótopos
Mismo número de protones pero diferentes número de neutrones
43
Densidad
Relación entre la masa y el volumen de una sustancia
44
Punto de fusión
Cuando un elemento de forma sólida pasa a líquida
45
Punto de ebullición
Cuando un compuesto pasa de forma liquida a gaseosa
46
Radio atómico
representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).
47
Electronegatividad
Capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí.
48
Oxidación
El átomo pierde un electrón
49
Reducción
El átomo gana electrones
50
Catión
Pierde electrones
51
Anión
Gana electrones. Tiene más electrones que protones
52
La electronegatividad
Aumenta de abajo para arriba , y de izquierda a derecha aumenta
53
¿Cuál es el elemento mas electronegativo?
el Flúor
54
Qué es una reaccion exotérmica?
Libera energía
55
Qué es una reaccion endergónica
Consumen energía(fotosíntesis)
56
Reacción ácido-base
Es una reacción en la cuál interactuan un ácido y una base. Los productos resultantes siempre son una sal y un gas. Tienen un ph neutro(neutralización)
57
se oxida
pierde electrones
58
se reduce
gana electrones
59
El que se oxida es el agente..
reductor
60
El que se reduce es el
Agente oxidante

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