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Mineral Flashcards

(61 cards)

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1
Q

Quelle est la réaction de synthèse de l’ammoniac

A

N2 + 3H2 ===> 2NH3

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Q

Quelle est la variation d’enthalpie libre standard

A

∆G° = ∆H°-T∆S°

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Q

La relation de constante d’action de masse

A

∆G°= -RT ln(Kp).

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Q

Quelle est la structure de BPL tcp

A

Ca3(PO4)2

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Q

Quelle est la formule chimique de acide nitrique et acide nitreux

A

Formule chimique
HNO3 HNO2

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6
Q

La première réaction de formation d’acide nitrique

A

Oxydation d’ammoniac pour former le monoxyde de N+ h2o

4NH3 +5O2 ===> 4NO + 6H2O

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7
Q

Quelle est la deuxième réaction de formation d’acide nitrique

A

Après l’élimination d’eau en oxyde monoxyde d’azote

2NO +O2 ===> 2NO2

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8
Q

Quelle est la réaction qui suite l’oxydation de monoxyde d’azote en dioxyde d’azote

A

C’est la réaction de demirisation

2NO2 ==> N2O4

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9
Q

La finale réaction de synthèse de l’acide nitrique

A

C’est l’absorption de dioxyde d’azote
N2O4 + H2O===> HNO2 + HNO3

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10
Q

Pourquoi en forme de type d’acide dans la troisième étape de formation d’acide nitrique
Et quelle est la réaction qui ça se passe au moment que l’on forme deux acides

A

En forme l’acide nitreux et l’acide nitrique
Acide nitreux et assez instable et se décompose selon la réaction suivante :

3HNO2 ===> 2NO + H2O + HNO3

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11
Q

Réaction globale de formation d’acide nitrique

A

3NO2 + H2O ===> NO + 2HNO3

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12
Q

Quelle est la méthode pour rencontrer les oxydes hydroxyde peroxyde et superoxy

A

C’est la degré d’oxydation pour

Les hydroxydes OH
Les peroxyde -1
Les superoxyde -1/2
Les oxydes -2

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13
Q

Pour l’oxyde et le peroxyde est super oxyde il y a une astuce
A2O2
AO2
AxO1

A

A2O2 peroxyde
AO2 peroxyde/ superoxyde
AxO1 oxyde

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14
Q

Quelle est la relation à partir de diagramme de Frost

A

E°grande- E°petit / (do grande - do petit)

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15
Q

Quels sont les intérêts de diagramme de Frost

A

Ils donnent les potentiels standard des différents couples par rapport au composé avec le do = 0

Donne également les potentiels standard des autres couples ( la pente )

Elle permet de prévoir une réaction de dismutation

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16
Q

Comment avoir si la réaction est possible ou pas

A

Pour que une réaction être possible il ils doivent être que le couple de dissimutation et les oxydants et ça potentiel standard est plus grand que le deuxième couple lors elle joue le rôle de réducteur

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17
Q

La synthèse d’acide sulfurique passe par quel procédé

A

Le procédé de contact ou le double catalyse

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18
Q

La première réaction de synthèse d’acide sulfurique

A

C’est le combustion
S + O2 ===> SO2

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19
Q

La deuxième réaction de synthèse d’acide sulfurique

A

C’est la peroxydation
SO2 +1/2O2 ===> SO3

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20
Q

La troisième réaction de formation d’acide sulfurique

A

C’est l’absorption
so3 + H2O ===> H2SO4

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21
Q

La première et deuxième réaction h2so4 caractérise par quoi

A

Les deux premières réactions sont des réactions d’oxydation et l’énergie thermique des deux et récupérer sous forme vapeur

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22
Q

Que caractérise la troisième réaction de formation d’acide sulfurique

A

C’est une réaction à l’énergie thermique située à base température 80 degrés C

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23
Q

Comment forme l’acide sulfurique depuis H2S dans l’air

A

2H2S + 3O2 ===>2H2O + 2SO2

Puis peroxydation et absorption mais 2 molécules

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24
Q

Quelle est la formule chimique de Azoture (Azide)

A

NaN3 elle est flammable

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25
Les usages de NH3
C'est pour la fertilisation des sols et pour les engrais comme l'urée le nitrate de sulfate et les phosphates d'ammonium
26
Quel est les deux premières phases de formation d'ammoniac Et quel est les réactions inclus
C'est le reformage Dans le le reformage primaire CH4 + H2O ===> CO +3H2 Le reformat secondaire ou poste combustion CO + H2O ===> CO2 + H2
27
pourquoi le méthane dans le reformage et comment le favoriser,expliquer
C'est surtout l'hydrogène qui est seul visé les quantités de CO CO2 sont éliminés par la suite et pour favoriser le reformage 1 il faut travailler à haute température et à basse pression Et le reformage de par une diminution de température (la pression n'ayant pas d'influence)
28
La troisième étape de NH3
C'est la décarbonation
29
Quelle est la quatrième et cinquième phase de formation de NH3
La 4e c'est la méthanation (c'est l'inverse de reformage) CO + 3H2 ===> CH4 + H2O CO2 + 4H2 ===> CH4 + 2 H2O La 5e c'est la compression et la synthèse
30
Quelle est la réaction inclut dans la pression et la synthèse et quelle phase Il est favorisé par quoi
C'est la dernière phrase de formation d'ammoniac et la réaction c'est N2 + 3H2 ===> 2NH3 Et les favorisée par une base température et une pression élevée
31
Donc pour une meilleure rendement de NH3
Le rendement est meilleur à basse température Selon le loi de v'ant hoff l'élévation de la température déplaçant de la réaction dans le sens inverse sense endothermique
32
Loi de Chatelier pour le NH3
L'augmentation de pression déplaçant de la réaction dans le sens diminution du nombre de monde c'est-à-dire le sens direct Donc la formation de NH3 est favoriser la pression élevée
33
Le taux de conversion d'azote
Taux= (n0-n)/n⁰ % n = Quantité transformée de N2 n0 =quantité initiale de n2
34
le rendement d'ammoniac
r=n'/n0' n' quantité obtenue de NH3 n0' quantité de NH3 tout N2 s'est transformé en NH3 Nh2 ----> Nh3
35
Le rendement horaire moyen d'ammonia
Gho= r/taux %
36
Quel est le nom de procédé de fabrication d'acide nitrique
C'est le procédé de OSTWALD PROCÉDÉ ÉCOLOGIQUE
37
Les types phosphate
Phosphate blanc solide métastable phosphate rouge chaîne de P4 phosphate noir structure covalente polymériques
38
Le degré d'oxydation de P4O7
3 × III P 1 V P =XIV 14
39
Quelle p2o5 qui est utilisé comme en engrais
Le phosphate sédimentaires et guano utilise comme engrais
40
Le carbone diamant caractérisation
CFC + le moitié des cité [4] Sp³ Forme stable et les liaisons covalentes
41
C'est quoi une hybridation
C'est une mélange des orbitales atomiques pour former les orbitales hybridé
42
Les caractéristiques de carbone graphite
Sp² 3 laison sigma dans les feuillet Fragile et friable Liaison pi délocaliser entre les feuilles
43
Les isotopes de silicium
Si 28 29 30
44
Les isotopes de silicium
Si 28 29 30
45
Le silicium à l'état libre et sous forme de quoi
Se forme de silice sio2 ou silicate
46
Quelles sont les variétés allotropiques de silice et qu'elle enchaînement contient le silice
C'est une enchaînement de tétraèdre SiO 4 et les variétés se sont Quartz beta Cristobalite beta Tridymite
47
Quelles sont les formes de silicates silice
Ortho silicate Le forme cycle le cyclosilicates Forme chaîne inosilicates Forme feuillet phyllosilicates
48
Les type de silicate
Alumino silicates Borosilicates Pyrex Verre de silices
49
Quelle est la forme d'aluminium le plus stable et inoxydable
Al2O3
50
Quel est le type de bauxite dans l'industrie de al et quel le plus utilisé
Rouge riche en Fe2O3 et blanche riche en SiO2 Fe2O3 de et plus utiliser car elle est pauvre de silice qui est difficile à dissoudre
51
Quelle est les étapes de d'extraction de aluminium
C'est l'extraction de alumine Al2O3 de la bauxite L'extraction d'aluminium de la alumine Al2O3
52
Quels sont les procédés d'extraction de aluminium et expliquer les
Le procédé de Bayer c'est le premier procédé elle consiste à extracter alumine à partir de la bauxite Par le saude caustique Le deuxième procédé c'est l'électrolyse
53
C'est quoi l'électrolyte dans la formation d'aluminium
C'est une réaction d'oxydoréduction en milieu aqueux et pour que l'électrolyse de Al soit réalisable industriellement il faut ajouter le cryolithe pour diminuer la température de fusion de 2040 à 960
54
Le bauxite à de l'aluminium sous forme d'hydrate impure quels sont les types
gibbsite Al2O3.3H2O Boehmite ou diaspore Al2O3.H2O
55
Quelle est la réaction dissolution
Gibssite+ 2OH- ===> 2AlO2- + 4H2O Boehmite + 2OH- ===> 2AlO2- + 2H2O
56
Formule chimique de Cryolithe
NaAlF6
57
Quelle est l'agent réducteur utiliser dans la production du fer
CO C + O2 ----> CO2 C + CO2 ----> 2CO
58
Les réactions de réduction des oxydes Fe2O3 Fe3O4
Fe2O3 +3CO ----> 2Fe + 3CO2 Fe3O4 +4CO ---> 3Fe + 4CO2
59
Dans le four quel est les réactions de production de fer
Premièrement on a l'étape de formation de l'agent réducteur C + O2 ----> CO2 C + CO2 ---> 2CO Deuxièmement c'est la réduction des oxydes 3Fe2O3 +CO ----> 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 +CO ---> 3FeO + CO2 FeO +CO ----> Fe + CO2
60
Quelle est les propriétés chimiques de fer
Elle est très réactive si le fer est en poudre Moins réactif à l'état massif
61
Est-ce qu'il y a une fer existe à le degré d'oxydation + 6 et est-ce que le Fe 2+ est stable ou pas
Fe6+ Mais elle est instable et il existe parce que la couche de Valence est égal à 6 Il y a le Fe2+ elle est très stable car la moitié de rempli

S5 P1 (2 decks)

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