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Mise a niveauu Flashcards

(130 cards)

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1
Q

Équilibrez l’équation suivante et expliquez: CO2 + H2O ………….. C6 H12 O6 + O2

A

6CO2 + 6H2O ………. C6 H12 O6 + 6O2

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Q

Qu’est-ce qu’une réaction exothermique/exergonique ? Et pourquoi?

A

C’est une réaction chimique qui libère de l’énergie dans son milieu. Elles libèrent de l’énergie pour celles qui en ont besoin. Un type de réaction utilise ce qu’un autre type a libérer.

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Q

Qu’est-ce qu’une réaction endothermique/endergonique ?

A

C’est une réaction chimique qui absorbe de l’énergie pour se réaliser.

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Q

Quelle est la relation entre les réactions exergoniques et endergoniques ?

A

L’énergie libérée par une réaction exergonique peut être utilisée par une réaction endergonique.

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Q

Quelle molécule sert de stockage d’énergie dans la cellule ?

A

L’ATP (adénosine triphosphate).

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6
Q

Comment l’ATP libère-t-il de l’énergie ?

A

Par hydrolyse, en consommant une molécule d’eau et en libérant un groupement phosphate (ATP + H₂O → ADP + Pi).

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7
Q

Quel est le rôle principal de l’ATP dans la cellule ?

A

Fournir de l’énergie pour faire ses réactions chimiques, le transport actif (pompes) et la contraction musculaire.

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8
Q

Que se passe-t-il lorsque la cellule a besoin d’énergie ?

A

Quand on a besoin d’énergie quelque part, on prends cet ATP on lui fait une hydrolyse et on libère de l’énergie.

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9
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’hydrolyse ?

A

Une réaction d’hydrolyse est une réaction chimique qui casse une molécule en consommant une molécule d’eau.

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10
Q

Que devient l’ATP après hydrolyse ?

A

Lorsque l’ATP subit une hydrolyse, il se décompose en ADP (adénosine diphosphate) et un phosphate inorganique (Pi), libérant ainsi de l’énergie. Cette énergie peut ensuite être utilisée pour des réactions qui en ont besoin, appelées réactions endergoniques.

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11
Q

Quel est le rôle de l’ATP dans la cellule et comment libère-t-il son énergie ?

A

L’ATP est une molécule qui stocke l’énergie dans la cellule. Lorsqu’elle est cassée par une réaction appelée hydrolyse, qui utilise une molécule d’eau, elle libère de l’énergie. Cette énergie peut ensuite être utilisée pour alimenter des réactions qui en ont besoin, appelées réactions endergoniques.

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12
Q

Que devient l’ATP lorsqu’il perd un groupement phosphate ?

A

L’ATP possède trois groupements phosphates. Lorsqu’il perd un groupement phosphate, il reste une molécule avec deux groupements phosphates, appelée adénosine diphosphate (ADP).

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13
Q

Comment reconnaît-on une réaction réversible ?

A

Par une double flèche (⇌) ou deux demi-flèches opposées.

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14
Q

Qu’est-ce qu’une réaction réversible ? Donnez 1 exemple

A

Une réaction qui peut se produire dans les deux sens. Si on a A et B, on peux les combiner pour obtenir AB. Mais l’inverse est aussi possible : AB peut se casser et redevenir A et B.

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15
Q

Comment s’écrit une réaction réversible ?

A

A + B…….. AB

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16
Q

Qu’est-ce que l’équilibre chimique ?

A

Un état où les quantités des réactifs et des produits ne change plus. C’est ce qu’on appelle un système fermé.

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17
Q

Pourquoi certaines réactions sont irréversibles ?

A

Car l’énergie libérée est immédiatement utilisée ailleurs donc la réaction ne peut pas se faire dans l’autre sens.

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18
Q

Quels types de réactions sont souvent irréversibles ?

A

Les réactions exothermiques et exergoniques.

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19
Q

Pourquoi une réaction exergonique est souvent irréversible ? Donnez un exemple d’une réaction exergonique.

A

Parce que l’énergie qu’elles libèrent est utilisée tout de suite. Exemple: l’ATP.

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20
Q

Que se passe-t-il lorsque l’ATP se dégrade ?

A

L’ATP se dégrade et libère de l’énergie qui peut être utilisée par le corps pour produire de l’énergie, cette énergie est immédiatement utilisée pour d’autres réactions dans le corps.

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21
Q

Qu’est-ce qui reste après la dégradation de l’ATP ?

A

L’ATP se transforme en ADP et Pi (phosphate inorganique).

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22
Q

Pourquoi l’ADP ne peut-il pas redevenir de l’ATP après la dégradation ?

A

L’ADP a perdu l’énergie nécessaire pour se reformer en ATP, donc il ne peut pas revenir à l’état initial.

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23
Q

Qu’est-ce qu’un acide ?

A

Un composé qui est noté AH, il peut se dissocier en libérant des ions hydrogènes. (A= Acide H= hydrogène). Le (H+) est donc un donneur de protons.

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24
Q

Que signifie donneur de proton?

A

Cet à dire qu’il peut donner des protons à une autre molécule qui peut les récupérer.

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25
Quel est le schéma de la déprotonation?
AH ⇌ A⁻ + H⁺
26
Que signifie déprotonation?
Enlever les protons donc les libérer.
27
Comment identifier un acide dans une molécule ? Donnez un exemple
Il contient généralement un H dans une molécule qu’il peut libérer dans une réaction chimique (exemple: HCL).
28
Que se passe-t-il lorsqu'un acide (AH) perd un proton (H+)?
Il devient une base conjuguée chargée négativement (A⁻).
29
Que devient un proton libéré par un acide (AH)?
Il perd une charge négative, donc il se ionise et devient un cation (H⁺).
30
Citez deux exemples de types d'acides dans l'organisme et définissez les.
Acide minéraux: qui ne contient pas de carbone dans leurs structures. Acide organique: contient du carbone. Ça concerne tout pas que les acides.
31
Qu'est ce que le HCl et où le trouve-t-on?
C'est de l'acide chlorhydrique, c'est un acide minéral donc il ne contient pas de carbone. On le trouve dans l'estomac, pour la digestion des protéines.
32
Pourquoi l’estomac a-t-il un pH très bas ?
À cause de l’acide chlorhydrique (HCl).
33
Qu'est-ce qu'une base ?
Une base est un composé (molécule ou ion) qui peut récupérer un proton (H⁺). La base arrache les protons aux acides, une base est donc un accepteur de proton.
34
Que fait une base lors d'une réaction acido-basique ?
Une base récupère un proton (H⁺) d'un acide.
35
Qu'est-ce que la protonation ?
La protonation est le processus par lequel une base récupère un proton (H⁺) et devient chargée positivement (BH⁺).
36
Qu'est-ce qu'une base conjuguée ?
Une base conjuguée est le composé formé lorsque l'acide perd un proton (H⁺).
37
Que se passe-t-il lorsqu'une base, qu'elle soit négative ou neutre, récupère un proton (H⁺) ?
La base devient chargée positivement, formant une molécule BH⁺. C'est la protonation.
38
Quel est le schéma de la protonation ?
B + H⁺ → BH⁺
39
Quand une base va-t-elle se dissocier?
Elle va se dissocier en présence d'un acide ou lorsqu'elle est mise dans l'eau.
40
Que se passe-t-il lorsqu'une base se dissocie dans l'eau ?
La base récupère un proton (H⁺) que l'acide lui a donné et devient chargée positivement (BH⁺).
41
Pourquoi une base est-elle appelée un accepteur de protons ?
Parce qu'elle peut capter un proton (H⁺) d'un acide pendant une réaction acido-basique.
42
Quelle est la différence entre déprotonation et protonation ?
La déprotonation consiste à libérer un proton (H⁺), tandis que la protonation consiste à récupérer un proton (H⁺).
43
Qu'est-ce qu'une molécule amphotère ?
Une molécule qui peut se comporter à la fois comme un acide et comme une base.
44
L'eau est-elle amphotère ? Justifiez votre réponse.
Oui, l'eau est une molécule amphotère. Elle peut agir comme un acide ou comme une base.
45
Que se passe-t-il lorsque l'eau se comporte comme un acide ?
L'eau libère des ions H⁺ et forme des ions OH⁻ (ion hydroxyle).
46
Que se passe-t-il lorsque l'eau se comporte comme une base ?
L'eau récupère un ion H⁺ et forme des ions H₃O⁺ (ion hydronium).
47
Qu'est-ce qu'un ion hydroxyle (OH⁻) ?
Un ion OH⁻ est un ion chargé négativement qui est formé lorsque l'eau se comporte comme un acide.
48
Qu'est-ce qu'un ion hydronium (H₃O⁺) ?
Un ion H₃O⁺ est un ion chargé positivement qui est formé lorsque l'eau se comporte comme une base.
49
Comment l'eau peut-elle influencer l'acidité d'un milieu ?
L'eau peut acidifier ou alcaliniser un milieu en se comportant comme un acide ou une base.
50
Quel est le rôle de l'eau dans les réactions chimiques ?
L'eau est importante car elle peut modifier l'acidité ou l'alcalinité d'un milieu, influençant ainsi les réactions chimiques.
51
Comment l'eau se comporte-t-elle en tant qu'acide ?
En tant qu'acide, l'eau libère un proton (H⁺) et forme un ion hydroxyle (OH⁻). ## Footnote Exemple : H₂O..... H⁺ + OH⁻.
52
Comment l'eau se comporte-t-elle en tant que base ? Donnez l'équation.
En tant que base, l'eau capte un proton (H⁺) et forme un ion hydronium acide (H₃O⁺). ## Footnote Exemple : H₂O.....H⁺ ⇌ H₃O⁺.
53
Quel effet a l'eau sur un milieu ?
L'eau peut acidifier ou rendre un milieu plus basique car elle peut se comporter comme un acide ou une base.
54
Que se passe-t-il lorsqu'on dissout un acide dans l'eau ?
L'eau possède plus de protons qu'au départ car l'acide libère son proton (H⁺), ce qui augmente l'acidité du milieu.
55
Que se passe-t-il lorsqu'on dissout une base dans l'eau ?
La base libère des ions OH⁻, ce qui rend le milieu plus basique (alcalin).
56
Plus un acide est fort, que se passe-t-il ?
Plus un acide est fort plus il libère du ion H⁺, ce qui rend le milieu plus acide.
57
Plus une base est forte, que se passe-t-il ?
Plus une base est forte plus elle libère de ions OH⁻, ce qui rend le milieu plus basique (alcalin).
58
Quel est l’acide le plus fort ?
L’ion H⁺ est l’acide le plus fort.
59
Quelle est la base la plus forte ?
L’ion OH⁻ est la base la plus forte.
60
Qu'elle est l’équation de la déprotonation d'un acide? Expliquez.
L’équation AH ⇌ A⁻ + H⁺ représente la déprotonation d’un acide. C'est la réaction d'un acide qui libère un proton (H⁺), formant ainsi sa base conjuguée (A⁻). ## Footnote AH = l’acide A⁻ = la base conjuguée après avoir perdu un proton H⁺ = le proton libéré
61
Que se passe-t-il lorsqu'on mélange une solution acide et une solution basique ?
Il y a une neutralisation des ions H+ de l'acide (la solution acide) et des ions OH- de la base (la solution basique). Ça va donc se neutraliser car l'acide et le basique vont se compenser.
62
Quelle est l'équation de la neutralisation acido-basique ?
H+ + OH- → H2O
63
Que se passe-t-il après la neutralisation des ions H+ et OH- (acide et base) ?
On forme de l'eau. Les espèces restantes forment le sel de l'acide et de la base.
64
Quel est le produit principal d'une réaction acido-basique ?
De l'eau (H2O) et un sel.
65
Que forme la réaction entre un acide et une base ?
ACIDE + BASE → SEL + EAU
66
Que forme-t-on lorsqu'on mélange du Na et du Cl dans une réaction acido-basique ?
Du NaCl= Chlorure de sodium, un sel. Donc NaCl est un sel formé par la réaction entre un acide et une base, produisant ainsi de l'eau et un sel.
67
Donnez un exemple de réaction acido-basique courante.
L'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec la soude (NaOH) pour former du chlorure de sodium (NaCl) qui est le sel de cuisine et de l'eau (H2O).
68
Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique ?
C'est une réaction entre un acide et une base, produisant de l'eau et un sel.
69
Donnez un exemple de réaction acido-basique courante.
L'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec la soude (NaOH) pour former du chlorure de sodium (NaCl) et de l'eau (H2O).
70
Quelle est l'équation de la réaction entre HCl et NaOH ?
HCl + NaOH → NaCl + H2O
71
Qu'est-ce que le NaCl obtenu lors de la réaction entre HCl et NaOH ?
C'est du chlorure de sodium, c'est-à-dire du sel de cuisine.
72
Pourquoi la neutralisation acido-basique est-elle importante ?
Elle permet de réguler le pH d'une solution et d'éviter une acidité ou une basicité excessive.
73
Que signifie pH ?
Le pH, c'est le potentiel hydrogène, c'est-à-dire la concentration en ion hydrogène dans un milieu.
74
Que contient une solution acide en termes de concentration d'ions ?
Une solution acide contient plus d'ions H⁺ que d'ions OH⁻.
75
Que contient une solution basique en termes de concentration d'ions ?
Une solution basique contient plus d'ions OH⁻ que d'ions H⁺.
76
Que contient une solution neutre en termes de concentration d'ions ?
Une solution neutre contient autant d'ions OH⁻ que d'ions H⁺.
77
Quelle est la plage de valeurs du pH ?
Le pH est une échelle comprise entre 0 et 14.
78
Que signifie un pH inférieur à 7 ?
Cela signifie qu'il s'agit d'une solution acide, où [H+] > [OH-].
79
Que se passe-t-il dans une solution neutre avec le pH ?
Dans une solution neutre, [H+] = [OH-] et le pH est égal à 7.
80
Que signifie un pH supérieur à 7 ?
Cela signifie qu'il s'agit d'une solution basique, où [H+] < [OH-].
81
Qu'est-ce que le pH ?
Une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution.
82
Comment peut-on mesurer le pH d'une solution ?
Avec un pH-mètre, des réactifs colorés ou du papier pH.
83
Comment fonctionnent les réactifs colorés pour mesurer le pH ?
Ils changent de couleur en fonction de l'acidité du milieu.
84
Que se passe-t-il si une solution devient plus acide ?
Son pH diminue.
85
Que se passe-t-il si une solution devient plus basique ?
Son pH augmente.
86
Quel est le pH de l'acide gastrique ?
Environ 2.
87
Pourquoi l'estomac a-t-il un pH acide ?
Pour aider à la digestion et tuer les bactéries.
88
Quel acide est présent dans l'estomac ?
L'acide chlorhydrique.
89
Quel est l'effet du pH acide sur les bactéries et les virus ?
Il a un effet bactéricide qui pourrait déranger notre tube digestif.
90
Quelle bactérie peut survivre dans l'estomac et causer des ulcères ?
Helicobacter pylori.
91
Comment Helicobacter pylori provoque-t-elle des ulcères ?
Elle détruit la barrière protectrice de l'estomac, laissant l'acidité attaquer les tissus.
92
Quel est le pH normal du sang ?
Entre 7.35 et 7.45.
93
Comment appelle-t-on un pH du sang inférieur à 7.35 ?
Une acidose.
94
Comment appelle-t-on un pH du sang supérieur à 7.45 ?
Une alcalose.
95
Quel est le pH de la salive humaine ?
Entre 6.5 et 7.4.
96
Quel est le rôle de la bile dans la digestion ?
Elle neutralise l'acidité du bol alimentaire qui sort de l'estomac.
97
Quel est le pH de la bile ?
Environ 10.
98
Où se fait le mélange entre la bile et le bol digestif ?
Dans le duodénum.
99
Qu'est-ce que l'oxydation ?
C'est une réaction où une substance perd des électrons.
100
Donnez un exemple courant d’oxydation.
Une pomme qui noircit à l’air libre.
101
Pourquoi le fer rouille-t-il ?
Il s’oxyde au contact de l’air et de l’eau.
102
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydo-réduction ?
C’est un échange d’électrons entre un oxydant et un réducteur.
103
Dans une réaction d’oxydo-réduction, que fait un oxydant ?
Il capte des électrons.
104
Dans une réaction d’oxydo-réduction, que fait un réducteur ?
Il donne des électrons.
105
Donnez un exemple de réducteur et d'oxydant, et expliquez ce qui se passe.
Le fer perd des électrons et agit comme réducteur, tandis que l'oxygène capte ces électrons et agit comme oxydant.
106
Quelle est la réaction chimique d'oxydation ?
Ox + e⁻ → Red.
107
Que se passe-t-il quand on met de la poudre de fer dans une solution de sulfate de cuivre ?
Les ions cuivre (Cu²⁺) deviennent des atomes de cuivre (Cu), en perdant leurs charges.
108
Pourquoi les ions cuivre deviennent-ils des atomes de cuivre dans cette réaction ?
Les ions cuivre (Cu²⁺) captent deux électrons, ce qui les transforme en atomes de cuivre (Cu).
109
Qui est l’oxydant dans cette réaction ?
Cu²⁺ (ions cuivre) car il récupère les électrons.
110
Qui est le réducteur dans cette réaction ?
Fe (atome de fer) car il donne des électrons.
111
Quelle est l'équation chimique de cette réaction ?
Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu.
112
Quelle est l'équation pour la transformation des ions cuivre (Cu²⁺) en atomes de cuivre (Cu) ?
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
113
Quelle est l'équation pour la transformation des atomes de fer (Fe) en ions fer (Fe²⁺) ?
Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.
114
Écrire la demi-équation pour le couple Al³⁺ / Al.
Al³⁺ + 3e⁻ → Al.
115
Écrire la demi-équation pour le couple Fe²⁺ / Fe.
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe.
116
Écrire la demi-équation pour le couple I₂ / I⁻.
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻.
117
Écrire la demi-équation pour le couple S₄O₆²⁻ / S₂O₃²⁻.
S₄O₆²⁻ + 2e⁻ → 2 S₂O₃²⁻.
118
Écrire la demi-équation pour le couple O₂ / H₂O₂.
O₂ + 2e⁻ + 2H⁺ → H₂O₂.
119
Dans la réaction -2 Fe³⁺ (aq) + 2 I⁻ (aq) → 2 Fe²⁺ (aq) + I₂ (aq), quel est l'oxydant ?
Fe³⁺ (aq) est l'oxydant, car il récupère un électron.
120
Dans la réaction Fe²⁺ (aq) + Ce⁴⁺ (aq) → Fe³⁺ (aq) + Ce³⁺ (aq), quel est l'oxydant ?
Ce⁴⁺ (aq) est l'oxydant, car il accepte un électron.
121
Pourquoi les réactions d'oxydo-réduction sont-elles importantes dans l'organisme ?
Elles sont indispensables à la vie, elles se produisent partout dans l'organisme.
122
Qu'est-ce que lactate déshydrogénase (LDH) ?
C'est une enzyme qui transforme le pyruvate en lactate ou le lactate en pyruvate.
123
Quelle est l’action des déshydrogénases dans les réactions d'oxydo-réduction ?
Elles transfèrent des protons d’une molécule à une autre.
124
Que se passe-t-il entre le pyruvate et le lactate dans la réaction catalysée par la LDH ?
Le pyruvate perd des protons et devient du lactate.
125
Quelle est la différence entre NAD+ et NADH dans la réaction de la LDH ?
NAD+ est l'état oxydé, et NADH est l'état réduit.
126
Que se passe-t-il dans la chaîne respiratoire ?
Les électrons se déplacent à travers des complexes pour produire de l'ATP.
127
Comment les électrons dans la chaîne respiratoire permettent-ils la production d'énergie ?
Ils transportent de l'énergie, ce qui permet de faire passer des protons à travers les complexes.
128
Quel est le rôle des protons dans la chaîne respiratoire ?
Les protons passent à travers les complexes et génèrent de l'énergie pour former de l'ATP.
129
Que fait le NADH dans la chaîne respiratoire ?
Le NADH est réoxydé, perdant des protons et des électrons.
130
Quelle est la réaction chimique catalysée par la lactate déshydrogénase (LDH) ?
Pyruvate ⇄ Lactate.

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