modelo Atomico y Numeros Cuanticos

Question 1

Modelo de dalton
ÁTOMO = “PESO”

Answer 1

• la materia formada por partículas partículas llamadas átomos, son invisibles
• los átomos de un mismo elemento son todos iguales
• el átomo no se destruye, mucho menos se transforma

Question 2

Modelo Atomico de J J Thomson (pudín)
(Carga/masa) = 1,76. 10^8 C/g
Carga positiva = carga negativa

Answer 2

• trabaja como tubos de rayos catodicos (generados por tubo de descarga) cuando planteo este modelo
• determino la relación carga-nada de dichos rayos, se le denomina el descubridor del electrón

Question 3

Modelo atómico de Rutherford
Sistema planetario o sistema nuclear o modelo nuclear
D átomos = 10 000 D núcleo

Answer 3

• bombardeó partículas alfas delgadas en láminas de metales para comprobar si la propuesta de Thomson era correcta
• concluyo que en el átomo debe haber una zona donde se concentra casi toda la masa y además toda la carga positiva “nucleo”
• al rededor del núcleo se encuentran girando electrones

Question 4

Modelo atómico de Bohr
Plank + Einstein = modelo de hidrógeno

Answer 4

• el electrón no puede estar en cualquier lugar
• el electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares compensando la fuerza de atracción electrostática con la centrípeta de su movimiento
• en una órbita permitida no emite o irradia energía
• el electrón al realizar un salto puede emitir o absorber energía en forma de un cuento o fotón
  Variación de E = E final - E inicial
  (-) = exotérmico
  (+) = endotérmico

Question 5

Modelo actual (de broglie, Heisenberg, schrödinger, Dirac)

Answer 5

• de broglie = onda-partícula
  onda = constante de plank/ masa de la partícula por la velocidad de la partícula
• principio de incertidumbre de Heisenberg = establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y el momentum de la velocidad del electrón
  
  • Incertidumbre de posición por de momentum es mayor o igual a constante de plank entre 4 pi
  • incertidumbre de posición por de velocidad es mayor o igual a constante de plank entre 4 pi por masa de partícula
• schrödinger = describe el comportamiento del electrón dentro de la nube
  Operador Hamiltonian por función onda = a energía total por función onda
• Dirac = spin

Question 6

Como es la formación nube electrónica

Answer 6

1. Nube electrónica
2. (n) niveles de energía
3. (n, l) subniveles de energia
4. (n, l, ml) orbitales atómicos (máx dos)

Question 7

Orbital atómico

Answer 7

Regiones espaciales donde existe mayor probabilidad de hallar a un electrón, dos por cada orbital opuestos

Question 8

Número cuántico principal (n)
n = 1, 2, 3, 4, ….
K, L, M, ….
aumenta la energía

Answer 8

Tamaño o volumen del orbita e indica el nivel de energía del electrón
#e- = 2n^2 #orbitales = n^2
# subnivel de energía = n

Question 9

Número cuantizo secundario (l)
l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, … (n-1)
s, p, d, f, g, h ….

Answer 9

Es también conocido como número cuántico azimutal o de momento angular. Relacionado a la forma de orbital e indica para el electrón el subnivel de energía
#emax su nivel = 2(2l + 1)
#e- orbital = (2l + 1)

Question 10

Número cuántico magnético (ml)
#valores = (2l + 1)
s : l ll l
_ _ _
-1 0 1

Answer 10

Indica la orientación espacial del orbital atómico, para el electrón el su nivel de energía de orbital atómico en el que pertenece

Question 11

Número cuántico spin (ms)
-1/2, +1/2

Answer 11

Relacionado con el comportamiento de giro del electrón en su propio eje imaginario