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Modelos Atomicos Flashcards

(60 cards)

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1
Q

Falou de luz, qual o modelo atômico eu devo associar ?

A

Bohr

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Q

Quem falou de isótopos pela primeira vez ?

A

Rutherford

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3
Q

Qual foi o primeiro modelo atômico a inserir o conceito de núcleo para um átomo ?

A

Rutherford

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4
Q

Qual modelo explica a ligação química ?

A

Modelo atômico atual

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Q

Quando um elétron emite luz no modelo atômico de Bohr ?

A

Quando um elétron volta para sua camada , pois para fazer isso ele precisa liberar energia

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6
Q

O que é a oxidação de compostos orgânicos ?

A

É a troca de ligação C-H por C-O

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7
Q

Qual a diferença de uma combustão completa e uma combustão incompleta?

A

Completa - quando forma CO2 ( O=C=O)
Incompleta - quando forma CO ( C ( ligação tripla) O )

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8
Q

O que é um ácido corrosivo ?

A

Possui maior poder de oxidação, portanto é um agente oxidante

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9
Q

Como saber o estado de oxidação dos compostos orgânicos a partir das suas ligações ?

A

Quanto mais ligações trocadas de C-H por C-O maior o estado de oxidação

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10
Q

Quais são os passos para descobrir se o composto é um agente oxidante ?

A

1) A substância deve ter vários átomos de oxigênio na fórmula ( +3 )
2) Elemento cujo o NOX é maior ou igual a 3
3) Oxigênio fora do NOX natural ( -2 )

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11
Q

O que um gás ideal possui que um gás real não possui ?

A

Força intermoleculares

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12
Q

Por que um gás ideal pode se liquefazer ?

A

Por conta das suas forças intermoleculares

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13
Q

O que tem no átomo segundo Thomsom que torna o átomo divisível ?

A

Elétron

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14
Q

Os elétrons do ocelo atômico de Thomson estão parados ou em movimento ?

A

Os elétrons estão se movimentando em relação ao centro ( movimento concêntrico )

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15
Q

Qual modelo atômico é usado na representação da estrutura cristalina de sólidos ?

A

Dalton ( bolinhas )

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16
Q

Qual modelo atômico está associado aos fogos de artifício ?

A

Bohr

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17
Q

Qual modelo afirma que substâncias diferentes emitem luzes diferentes ?

A

Bohr

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18
Q

O que significa dizer que uma molécula tem ressonância ?

A

A molécula tem ligações duplas e simples alternadas

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19
Q

Qual molécula possui maior interação com a luz ?

A

A que possui mais ressonância

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20
Q

Como eu sei se uma molécula possui interação com UV?

A

A molécula deve ter ressonância

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21
Q

Como Thomson provou que o átomo é divisível?

A

Através dos elétrons

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22
Q

Qual fenômeno foi descoberto para que rutherford conseguisse fazer o seu modelo atômico ?

A

Radioatividade

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23
Q

A partir de qual modelo o átomo se torna destrutível ?

A

Rutherford

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24
Q

A partir de qual modelo o átomo passa a ter o núcleo difuso ?

A

Rutherford

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25
26
Qual fenômeno surgiu para que Thomson desenvolvesse o seu modelo atômico?
Corrente elétrica e a comprovação de existência dos íons ( cátions e elétrons )
27
Qual o erro do modelo atômico de Rutherford?
O elétron deveria colidir com o núcleo. - O elétron está em movimento e se ele está em movimento ele vai perdendo energia cinética e deveria colidir com o núcleo central
28
Com qual fenômeno Rutherford provou que o átomo é destrutível ?
Através da radioatividade e fissão nuclear
29
O que é luminescência?
Fenômeno de absorção e emissão de luz
30
Qual modelo atômico explica o fenômeno da luminescência?
Bohr
31
O que é fluorescência ?
Quando o elétron volta de uma vez só ao seu estado fundamental e emite toda a luz de uma vez só
32
O que é fosforescência ?
Quando o elétron volta devagar ao seu estado fundamental e como consequência a luz é emitida de forma devagar e fica “acesa” por mais tempo
33
O que Rutherford provou com seu experimento ?
Átomo possui núcleo denso positivo com cargas negativas ao seu redor
34
Qual foi a descoberta na química que ajudou Rutheford no seu experimento para descobrir o átomo ?
Radioatividade
35
Qual modelo atômico aperfeiçoou o modelo de Rutherford- Bohr? Como ?
Modelo de Summerfield
36
Como o modelo de Summerfield aperfeiçoou o modelo de Rutherford- Bohr ?
Através da adição de subníveis eletrônicos em trajetórias elípticas
37
Se uma molécula está em, ressonância, ela possui geometria plana ou tridimensional?
Plana
38
O que é um quantum ?
Quantidade de energia bem definida
39
Como o elétron ganha um quantum ?
Quando mudar para uma nova órbita
40
Quem propôs que os elétrons giravam em órbitas circulares ?
Bohr
41
O que tinha na Ampola de Crookes ?
Gases rarefeitos
42
Qual foi o experimento feito por Thomson ?
Tubo de raios catódicos
43
Qual o outro nome dado para ampola de Crookes ?
Tubos de raios catódicos
44
Quem provou experimentalmente a existência do elétron ?
Thomson
45
Como Thomson provou o elétron ? A partir de seu experimento
Quando colocou um campo elétron, os raios luminosos ( os quais eram constituídos de partículas ) foram para o lado positivo
46
Qual modelo atômico de Thomson ?
Pudim de passas
47
O que era esperado por Rutherford quando fez o experimento da lâmina de ouro, de acordo com o modelo de Thomson e Dalton ?
Esperava que as partículas alfa ( + ) atravessassem o átomo sofrendo pequenos desvios
48
Quem propôs o átomo ?
Democrioto + Leucipo
49
O que Thomson explica a partir da corrente elétrica ?
A presença de elétrons
50
O que daltônico explica com o seu o modelo ?
As relações de massas
51
Por qual modelo Dalto ficou conhecido ?
Bola de bilhar
52
Quem foi o primeiro a falar que o átomo é imutável ?
Democrito + Leucipo
53
54
De acordo com o modelo atômico atual, qual o local possui maior probabilidade de encontrarmos o elétron ?
No orbital
55
Como é a eletrosfera de acordo com o modelo atômico atual ?
Possui nível + subnível + orbitais
56
Quai são os níveis de energia de acordo com o modelo atômico atual ?
1 2 3 5 5 6 7
57
Quais são os subníveis de energia de acordo com o modelo atômico atual ?
S P D F
58
Quai são os subníveis de energia, de acordo com o modelo atômico atual ?
S - 2 P - 6 D - 10 F - 14 * é uma PÁ de razão 4
59
Quem afirmou que: “ A massa fixa de um elemento pode combinar-se com massas múltiplas de outro elemento para formar substâncias diferentes “ ?
Dalton
60
De acordo com Bohr, quanto maior for a energia de um elétron no átomo …. será o raio de sua órbita
Maior energia Maior o raio da órbita

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