modelos atômicos Flashcards
(8 cards)
Qual é o modelo atômico proposto por Dalton (1803)?
O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Cada elemento é formado por átomos idênticos.
Compostos são formados por combinações de átomos de diferentes elementos.
Limitação: Não explica cargas elétricas nem reações com liberação de energia.
Que experimento levou ao modelo de Thomson?
Experimento com raios catódicos.
Descoberta do elétron.
Os raios foram desviados por campos elétricos e magnéticos → partículas negativas.
Como era o modelo atômico de Thomson (1898)?
Átomo é uma esfera positiva com elétrons negativos incrustados.
Massa e carga distribuídas uniformemente.
Limitação: Não explica a estabilidade do átomo nem os espectros de emissão.
Qual foi a descoberta de Rutherford em seu experimento com lâminas de ouro?
A maioria das partículas α atravessava a lâmina → átomo é majoritariamente vazio.
Algumas partículas desviadas → existência de um núcleo positivo denso.
Como era o modelo atômico de Rutherford?
Núcleo central pequeno, denso e positivo.
Elétrons giram ao redor do núcleo como planetas (modelo planetário).
Limitação: Elétrons acelerados deveriam perder energia e colapsar no núcleo.
Quais são os postulados principais do modelo de Bohr?
Elétrons giram em órbitas estacionárias com energia quantizada.
Não emitem energia enquanto estão em órbitas estáveis.
Emissão/absorção ocorre em transições entre níveis → espectros lineares.
Quais limitações o modelo de Bohr apresenta?
Funciona bem apenas para o átomo de hidrogênio.
Não considera o princípio da incerteza nem efeitos relativísticos.
Não explica o comportamento quântico de elétrons em átomos mais complexos.
O que define o modelo quântico de Schrödinger?
Elétrons descritos por funções de onda (orbitais).
Probabilidade de encontrar o elétron numa região do espaço.
Introduz os números quânticos (n, l, m, s).
Baseado no: Princípio da Incerteza de Heisenberg.
