Modelos Atômicos e Propriedades Periódicas Flashcards
(27 cards)
Dalton
Bola de bilhar
esfera maciça e indivisível
Thompson
Pudim de passas
Esfera homogênea eletricamente neutra
Descoberta dos elétrons
Rutherford
Sistema solar
Descontínuo (não maciço nem homogêneo)
Nêutrons = mantêm estabilidade no núcleo, senão os prótons iam se repelir
Número atômico (Z)
Prótons
Número de massa (A)
Prótons + nêutrons
Isótopos
prótons
Isóbaros
massa
Isótonos
nêutrons
Isoeletrônicos
elétrons
Rutherford-Bohr
elétron = comportamento dual - partícula (sistema eletricamente neutro) e onda (não é atraído pelo núcleo)
Orbital
região com máxima probabilidade de se encontrar elétrons
2e no máximo
n
número quântico principal
nível energético principal
1 a 7
KLMNOPQ - máximo elétron = 2n^2
m
número quântico magnético
orbital do elétron
m: -l….+l
maior energia = último desenhado
l
número quântico secundário/azimutal
0 a 6
spdfghi (subnível)
ms
número quântico spin
diferencial elétron em um orbital
-1/2 ou +1/2
o primeiro do orbital é negativo
BOCAHNICAH
boro, carbono, nitrogênio, calcogênio, halogênio
Semelhança entre períodos
quantidade de camadas
Semelhança entre famílias
quantidade de elétrons na camada de valência
Raio atômico/iônico
tamanho baixo esquerda raio cátion < raio neutro raio ânion > raio neutro isoeletrônicos: mais próton, menor raio
Eletropositividade
perda de elétrons
baixo esquerda
não gases nobres
Afinidade eletrônica
tendência receber elétron
cima direita
não gases nobres
Eletronegatividade
tendência atrair elétron de ligação química
cima direita
não gases nobres
Energia de ionização
energia que deve ser fornecida para o átomo gasoso para retirar 1 ou mais elétrons
cima direita
EI1 < EI2 < EI3…
O que indica o período?
número da camada de valência (K L M N O P Q)
