modelos atomicos( quimica) Flashcards
Pergunta: Quem propôs o primeiro modelo atômico com base científica e quais eram as características principais desse modelo?
Resposta: John Dalton. Ele propôs que cada elemento é composto de átomos de um mesmo tipo, indivisíveis e inalteráveis, que se combinam em proporções específicas para formar compostos químicos.
Pergunta: Qual é o modelo atômico conhecido como “pudim de ameixa” e quem o propôs?
Resposta: O modelo de Thomson. J.J. Thomson propôs que o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados, semelhante a ameixas em um pudim.
Pergunta: Que descoberta levou ao modelo atômico de Rutherford e quais são as suas características principais?
Resposta: O experimento da folha de ouro levou à descoberta do núcleo atômico. Rutherford propôs que o átomo tem um núcleo central pequeno, denso e positivamente carregado, com elétrons orbitando ao redor em grande distância.
• Pergunta: Como o modelo de Bohr modificou o conceito de Rutherford e qual é a característica principal desse modelo?
Resposta: Bohr introduziu órbitas quantizadas para os elétrons, onde eles só podem existir em certos níveis de energia específicos e não irradiam energia enquanto estão nessas órbitas.
Pergunta: Qual foi a principal crítica ao modelo de Rutherford e como o modelo de Bohr resolveu essa questão?
Resposta: A principal crítica foi que, segundo a física clássica, os elétrons deveriam irradiar energia e colapsar no núcleo. Bohr resolveu isso introduzindo órbitas quantizadas, onde os elétrons só mudam de órbita através da emissão ou absorção de quantidades específicas de energia.
Pergunta:** Qual a principal característica do modelo atômico proposto por Dalton?
*Resposta:** No modelo de Dalton, os átomos são esferas maciças, indivisíveis e inalteráveis que formam toda a matéria, sendo cada elemento composto por átomos idênticos em massa e propriedades.
Pergunta: Como o modelo atômico de Thomson difere do modelo de Dalton?
*Resposta:** O modelo de Thomson introduziu a ideia de que os átomos não são indivisíveis, mas compostos de partículas subatômicas, com elétrons (cargas negativas) embutidos em uma esfera de carga positiva.
- Pergunta: Descreva o experimento de Rutherford e sua importância para o modelo atômico.
- Resposta: O experimento de Rutherford, conhecido como experimento da folha de ouro, envolveu o bombardeamento de uma fina folha de ouro com partículas alfa. A maioria das partículas passou direto, mas algumas foram desviadas em ângulos agudos, o que levou à conclusão de que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado.
Flashcard 4:
- Pergunta: Qual a contribuição de Bohr para o modelo atômico?
- Resposta: Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas estáveis e quantizadas sem emitir radiação. Ele também explicou que os elétrons podem saltar entre essas órbitas, absorvendo ou emitindo energia na forma de fótons, o que explica os espectros de emissão e absorção dos átomos.
Pergunta:** Como o modelo de Schrödinger melhorou os modelos atômicos anteriores?
Resposta: O modelo de Schrödinger, baseado na mecânica quântica, substituiu a ideia de órbitas precisas por orbitais, regiões no espaço onde há alta probabilidade de encontrar um elétron. Este modelo oferece uma descrição mais complexa e precisa dos elétrons em um átomo.
- Pergunta: Quais são as limitações do modelo de Bohr?
- Resposta: O modelo de Bohr só é completamente correto para o átomo de hidrogênio. Para átomos com mais de um elétron, o modelo falha em prever corretamente os espectros de emissão devido à interação entre elétrons.
