module 1

Question 1

Chaque particules subatomiques sont chargé, ce sont quoi leurs charge?

Answer 1

Protons = positif
Neutrons = neutre
Électrons = négatif

Question 2

La notation chimique est compris de 3 lettre, que représente c’est lettre

A
Z Q

Answer 2

A = nombre de masse
Z = numéro atomique
Q = symbole de l’élément

Question 3

11
5 B

nombre de masse:
numéro atomique:
nombre de protons:
nombre de neutrons:

Answer 3

nombre de masse: 11
numéro atomique: 5
nombre de protons: 5
nombre de neutrons: 6

Question 4

Les isotopes

Tous les atomes d’un élément ont le même nombre de ________ et ________. cependant, le nombre de _________ peut varier.

Answer 4

le même nombre de protons et électrons
nombre de neutrons peut varier

Question 5

Dimitri Mendelïev présente un tableau périodique qui classe les éléments en ordre croissant des ________

Answer 5

masse atomique

Question 6

Moseley a présenter un tableau périodique en classant les éléments selon leur _______

Answer 6

numéro atomique

Question 7

Les métaux alcalins sont situés dans le groupe __ et ce sont les métaux les plus _____. il réagissent avec ______ pour former une base.

Answer 7

groupe 1
métaux les plus actif
réagissent avec de l’eau

Question 8

Les métaux alcalino-terreux sont situés dans le groupe __ et ce sont des métaux ____

Answer 8

groupe 2
des métaux actif

Question 9

Les halogènes son situé dans le groupe __ et ce sont les non-métaux les plus ____. ils se combinent à d’autre éléments pour former des _____.

Answer 9

groupe 17
non-metaux les plus actif
former des sels

Question 10

Les gaz rares sont situé dans le groupe __

Answer 10

groupe 18

Question 11

la notation de Lewis est un modèle de l’atome représentant les ____________________.

Answer 11

électrons de valences

Question 12

L’anion est un ion chargé _________, obtenu quand un atome neutre _______ un ou plusieurs électrons

Answer 12

chargé négativement
atome neutre gagne un ou des électrons

Question 13

Le cation est un ion chargé _________, obtenu quand un atome neutre _______ un ou plusieurs électrons

Answer 13

chargé positivement
atome neutre perd un ou des électrons

Question 14

les métaux forment plus facilement des ______ et les non-métaux forment plus facilement des _______.

Answer 14

métaux forment des cations
non-métaux forment des anions

Question 15

la configuration électronique

les électrons circulent autour du noyau dans des régions appelées des ________.

les sous-niveau sont identifié par les lettres : __, __, __ et __.

Answer 15

régions appelées des orbitales

s, p, d et f

Question 16

écris la configuration électronique pour chaque élément suivant:

Lithium:
Brome:
Sodium:

Answer 16

Lithium : 1s2 2s1
Brome: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Sodium: 1s2 2s2 2p6 3s1

Question 17

écris la configuration électronique abréger pour chaque éléments suivant:

Argent:
Tellure:
Zinc:

Answer 17

Argent: [Kr] 5s2 4d9
Tellure: [Kr] 5s2 4d10 5p4
Zinc: [Ar] 4s2 3d10

Question 18

Détermine quel élément à partir de sa configuration électronique:

[Kr] 5s2 4d10 5p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Answer 18

Antimoine
Rubidium

Question 19

Le rayon d’un atome correspond à la distance entre son _____ et sa __________________.

Answer 19

noyau et sa couche de valence

Question 20

dans un groupe, le rayon atomique __________ en allant de haut en bas.

dans une période, le rayon atomique ___________ en allant de gauche a droite.

Answer 20

augmente en allant de haut en bas

diminue en allant de gauche à droite.

Question 21

l’énergie d’ionisation est nécessaire pour ________ un électrons dans un atome à l’états gazeux. il faut toujours _______ d’énergie pour enlever le premier électron qui est un électron de valence.

Answer 21

nécessaire pour enlever

moins d’énergie

Question 22

dans un groupe, l’énergie d’ionisation a tendance à __________ en allant de haut en bas.

pourquoi?

Answer 22

diminue en allant de haut en bas

car à mesure qu’on descend dans un groupe, les électrons de la couche de valence sont de plus en plus éloigner du noyau qui veut dire qu’il faut moins d’énergie pour enlever un électrons.

Question 23

dans une période, l’énergie d’ionisation ___________ en allant de gauche a droite.

pourquoi?

Answer 23

augmente en allant de gauche à droite

car le nombre de protons dans le noyau augmente en allant vers la droite ce qui veut dire qu’il faut plus d’énergie pour enlever un électrons.

Question 24

l’énergie d’ionisation varie en sens inverse du rayon atomique, plus l’atome est ______, plus il est ________ de lui arracher un électrons. Plus l’atome est petit, plus il est _______ de lui arracher un électrons.

Answer 24

plus l’atome est gros plus il est facile

plus l’atome est petit, plus il est difficile

Question 25

une liaison ionique est un _______ d'électrons une liaison covalente est un _______ d'électrons

Answer 25

ionique = transfert d'électrons covalente = partage d'électrons

Question 26

c'est quoi l'électronégativité?

Answer 26

c'est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons d'un autre atome dans une liaison chimique.

Question 27

dans un groupe, l'électronégativité __________ en allant de haut en bas. pourquoi?

Answer 27

diminue car plus l'atome à un gros rayon atomique, plus la distance augmente entre son noyau et les électrons donc sa capacité d'attirer d'autre éléments diminue

Question 28

dans une période, l'électronégativité ___________ en allant de gauche a droite. pourquoi?

Answer 28

augmente car la distance entre le noyau et les électrons est plus petite ce qui veut dire que la capacité d'attirer d'autre éléments augmentera

Question 29

lorsque la différence d'électronégativité est entre 1.7 et 2 et qu'un métal prend par de la liaison c'est une liaison ________ et si c'est deux non-métal c'est une liaison _________

Answer 29

ionique covalente polaire

Question 30

la liaison covalente polaire est un partage de ________ d'électrons la liaison covalente non polaire est un partage ________ d'électrons

Answer 30

inégal égal

Question 31

nous pouvons compter le nombre d'électrons de valence selon le ________ qu'il sont situé dedans.

Answer 31

groupe

Question 32

nous pouvons compter le nombre de couche de valence selon la _______ qu'il ce situe

Answer 32

période

Question 33

pour compter le nombre d'électrons dans un niveau d'énergie, nous pouvons utiliser la formule ____

Answer 33

2n²

Question 34

pour trouver le nombre d'orbitales dans un niveau d'énergie nous pouvons utiliser la formule ___

Answer 34

n²

Question 35

nous plaçons les deltas sur le déçu de la liaison complète quand c'est une liaison ___________________

Answer 35

covalente polaire

Question 37

les liaison interatomique son composé entre des _______

Answer 37

atome

Question 38

les liaisons intermoléculaire son composé entre ___________

Answer 38

molécules

Question 39

les forces de van der Waals sont des forces ____________ retrouver dans tous les composé elles sont ______ forte que les liaison hydrogène

Answer 39

intermoléculaire moins

Question 40

Les liaison hydrogène sont des forces intermoléculaire ______ fortes qui ce forment entre un atome ___________ et un atome très électronégatif (__ , ___ et __ )

Answer 40

très d'hydrogène n , o et f