Module 2 Flashcards by Elianne Desgagnes

SIMDUT=

Système d’informations sur les matières dangereuses utilisées au travail.

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Quelles sont les caractéristiques d’une réaction chimique?

Cela peut être exothermique ou endothermique.
Rapide ou lente

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Quels sont les indices d’une réaction chimique?

Chaleur libérée ou absorbée
Substance initiale consommée
Forme une substance avec de nouvelles propriétés
Changement de couleur
Des bulles de gaz se forment dans un liquide
Un précipité se forme dans un liquide
Difficile d’inverser le changement

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Qu’est-ce qu’une réaction chimique?

Il y a un nouveau réarrangement de la matière. Les liaisons se brisent, d’autres se forment. Des éléments se consomment (réactifs) et d’autres apparaissent (produits).

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Qu’est-ce qu’une réaction chimique exothermique?

Cela dégage de l’énergie - augmentation de température ou dégagement de la lumière.

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Qu’est-ce qu’une réaction chimique endothermique?

Absorbe de l’énergie - baisse de température.

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Quelle est la loi de Lavoisier?

« Rien ne se perd, rien ne se crée. Tous se transforme».

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Quels sont les 4 types de réactions chimiques?

Réactions de décomposition : AB à A + B
Réactions de synthèse (glowstick): A+B à AB
Réactions de précipitation: AB + CD à AD + CB
Réaction d’oxydation: 2h2(g) + 2 H₂O (g) - combustion, nous ne voyons pas l’eau.

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Définition d’atome.

La matière est faite d’un arrangement d’atomes appelé molécule (H2O, CH4). Les atomes sont liés les un aux autres par liaisons chimiques.
- C’EST LA PLUS PETITE ENTITÉ CHIMIQUE DE LA MATIÈRE.

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Qu’est-ce qu’une transformation chimique?

La production d’une ou plusieurs nouvelles substances. Difficile ou impossible d’inverser le changement (ex: brûler du papier - combustibilité).

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Qu’est-ce qu’une transformation physique?

La forme d’une substance est modifiée, mais non sa composition chimique + aucune nouvelle substance n’est produite (ex: fonte de glace = réversible).

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Qu’est-ce qu’une suspension dans les mélanges hétérogènes/mécaniques?

C’est constitué de grosses particules réparties uniformément, mais qui se déposent si elles ne sont pas agitées (ex: mélange-eau + farine).

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Qu’est-ce qu’une colloïde (homogène/solution)?

Formées de fines particules réparties uniformément dans une seconde substance (ex: les nuages).
- Particules se trouvent suspendues dans un fluide.

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Qu’est-ce qu’une émulsion (hétérogène/mécanique)?

Colloïdes formés de liquides dispersés dans les liquides (ex: la vinaigrette, la mayonnaise).

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Quelle est la loi de conservation de la masse?

Au cours d’un changement chimique, la masse totale des substances finales est toujours égale à la masse totale des substances initiales.

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Quelle est la loi des proportions définies?

Un composé est une substance pure formée de 2 ou plusieurs éléments combinés selon des proportions fixes (ou définies).
- Ex: peroxyde d’hydrogène = 94 % d’oxygène et 6 % d’hydrogène et ces proportions ne varient jamais d’un échantillon à un autre.

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Définition d’électrolyse.

Processus de décomposition d’un composé chimique par le passage d’un courant électrique.

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Définition de masse atomique.

Masse moyenne d’un atome d’un élément.

Le modèle de Dalton, qu’est-ce que c’est?

L’atome est une boule - ballon de billard.

Le modèle de Thomson, qu’est-ce que c’est?

(Modèle plum-pudding).
L’atome est une grande charge + dans laquelle sont plongées des petites charges e-.

Le modèle de Rutherford, qu’est-ce que c’est?

La grande majorité des rayons alphas traversent la feuille d’or sans être déviés : la grande majorité de l’atome est vide!
Une petite partie des rayons alpha rebondissent sur la feuille d’or : La masse de l’atome est concentrée dans un noyau très petit et très massif (très dur).
Une petite partie des rayons alpha est légèrement déviée: la charge positive du rayon alpha est repoussée par la charge positive du noyau.

Le modèle de Bohr (1913), qu’est-ce que c’est?

Les électrons gravitent autour d’un noyau dans des orbites énergétiques bien déterminées (ex: planètes autour du Soleil).

Décris un proton.

-Emplacement: noyau
- Symbole: p/+
-Charge: +1
-Masse (g): 1,67 x 10 -24

Décris un neutron.

-Emplacement: noyau
-Symbole: n
-Charge: 0
-Masse: 1,67 x10 -24

Décris un électron.

- Emplacement: autour du noyau - Symbole: e- - Charge: -1 - Masse: 9,11x10 -24

Combien d'éléments y a-t-il dans le tableau périodique (présentement)?

Il y a 115 éléments.

Vrai ou faux: Les périodes sont numérotés de 1 à 7 et sont des lignes horizontales.

VRAI

Vrai ou faux: Les familles sont de 1 à 18 et sont représentées par une colonne verticale.

VRAI

Les ______ forment des sels avec les halogènes (liaison ionique). Ils sont brillants, argentés et mous.

Alcalins

Les ___________ sont brillants, argentés, mais un peu durs.

Alcalino-terreux

Les _______ sont toxiques et ils forment facilement des sels avec les métaux alcalins (NaCI, NaBr, KCI)

Halogènes

Les ______ ne sont pas réactifs.

Gaz rares

La masse d'un atome =

Masse(protons) + Masse(neutrons) = Masse(atome)

Qu'est-ce qu'un ion?

Une entité chimique qui a gagné ou perdue un ou plusieurs électrons (anion = gagné des e-) (cation = perdue des e-).

Les métaux perdent des électrons pour former des ions ________.

POSITIFS - Cation

Les non-métaux réagissent avec les métaux en leur prenant des électrons pour devenir des ions __________.

NÉGATIFS - Anion

Décris les composés ioniques.

- Formés d'éléments métalliques et non métalliques. - Solide à température et pression ambiante (TAPN). - Forment des ions en solution - Conduisent l'électricité - Se dissout dans l'eau/se dissocie dans l'eau. - Transfert d'e- d'un atome à l'autre ( Na+CI-).

Décris les composés moléculaires.

- Formée d'éléments non métalliques. - Liquide, gaz, ou solide à température et pression ambiante (TAPN). - Ne forment pas d'ions en solution. - Ne conduisent pas l'électricité. - Se dissout dans l'eau/ ne se dissocie pas dans l'eau. - Atomes partagent des e- (H2, CI2).

Qu'est-ce qu'une équation chimique?

La démarche à la réponse (ex: K+ + O2-).

Qu'est-ce qu'une formule chimique?

La réponse de la démarche (ex: K20).

C'est quoi le numéro d'Avogadro?

Correspond au nombre de particules qui se trouvent dans une mole, soit 6,022 ×10!-23 particules.

Qu'est-ce qu'une réaction complète (vitesse de réaction)?

Désigne une réaction chimique où tous les réactifs sont convertis en produits, sans qu'il reste de réactifs à la fin de la réaction. + Cela réfère à la rapidité avec laquelle les réactifs se transforment en produits dans le cadre de cette réaction.

Qu'est-ce qu'une réaction incomplète (vitesse de réaction)?

Se produit lorsque tous les réactifs ne sont pas convertis en produits. 1- Réaction directe : Les réactifs se transforment en produits. Au début de la réaction, cette vitesse est assez élevée, car la concentration des réactifs est importante. 2- Réaction inverse : Les produits se reconvertissent en réactifs. Cette vitesse augmente à mesure que la concentration des produits augmente au fur et à mesure de la réaction.

Qu'est-ce que c'est la stœchiométrie?

Étude des proportions selon lesquelles des substances interagissent dans une réaction chimique.

Module 2 Flashcards

La matière et les changements chimiques