Module 2 Flashcards
(19 cards)
Découverte de Dalton
L’atome est une sphère indivisible et indestructible. Ressemble à une boule de billard.
Découverte de Plank
Propose l’idée quanta (paquet d’énergie), établit une relation entre les photons et et leur longueur d’onde.
Découverte de De Bronglie
Les électrons peuvent agir comme des particules ou comme des ondes.
Découverte de Schrödinger
Équation qui explique les niveaux d’énergie de Bohr, concept de nombre quantique et orbitale atomique (explique les atomes plus complexes).
Découverte de Heisenberg
Principe d’incertitude: ne peut pas savoir l’emplacement et la vitesse d’un électron en même temps.
Les nombres quantiques (Niveau d’énergie et taille)
Le nombre quantique principale (n). Plus la valeur de n est grande plus il y a d’énergies. Grande valeur d’n = plus grande couche.
Les nombres quantiques (Forme d’orbitales)
Nombre quantique secondaire (l).
Représente les sous-couches, valeurs possibles 0 à n - 1.
l = 0 (lettre s), l = 1 (lettre p), l = 2 (lettre d),
l =3 (lettre f)
Les nombres quantiques (Orientation)
Troisième nombre quantique (ml)
Dépend de la valeur de l, valeur -l à l
Pour chaque valeur de l, il existe 2l + 1 valeurs de ml.
Les nombres quantiques (Comportement)
Quatrième nombre quantique (ms)
Seulement deux valeurs possible, ½ et -½
La configuration électronique (les lettres)
Bloc S (max 2 électrons)
Bloc P (max 6 électrons)
Bloc D (max 10 électrons)
Bloc F (max 14 électrons).
Les liaisons ioniques
Un métal lié avec un non-métal.
Un transfert d’électrons.
Les liaisons métaliques
Un métal lié à un autre métal. Peu d’électrons sur leur couche de valence et faible valeurs d’électronégativité. Ils ne peuvent pas attirer ou garder des électrons pour finir leur couche de valence. Donc les électrons se déplacent librement entre les atomes (il ne reste pas à un endroit particulier).
Les liaisons covalente
Un non-métal lié à un autre non-métal.
Un partage d’électrons.
La différence d’électronégativité entre les deux atomes est plus petite que 1,7.
Les liaison covalente de coordination
Un atome fournit les 2 électrons. Après que la liaison est formée elle à les même trait qu’une liaison normale.
Les liaisons hybrides (ex : sp3)
Se forme quand il y a le recouvrement de plusieurs électrons dans la couche de valence.
Ex: CH4 forme 4 orbitales hybrides.
(image dans le docs)
Les force ion-dipôle
L’attraction intermoléculaire (entre deux molécules) entre des ions et des charges partielles de molécules polaires.
(image dans le docs)
Les dipôles induits
La provocation d’un dipôle dans une molécule non-polaire. Ce produit quand la molécule polaire se rapproche de la molécule non-polaire.
(image dans le docs)
Les forces de dispersion
Entre des molécules non polaires. Ils peuvent former spontanément des dipôles de très courtes durées.
(image dans le docs)
La polarité
(image dans le docs)
