Module 3-Ions et solutions Flashcards
Qu’est-ce qu’un ion?
Un ion est un atome qui a une charge électrique (+ ou -).
- Un atome est neutre lorsqu’il a le même nombre de protons (p+) que d’électrons (é).
- Un atome peut être ionisé en gagnant ou en perdant un ou des é de valence (sur la dernière couche).
- Bref, un atome qui gagne ou perd des électrons est appelé un ion.
Quels sont les deux types d’ions?
- Cation: Atomes qui cèdent un ou des électrons pour atteindre la règle de l’octet. Perte d’é = Surplus d’une charge positive (p+) = Ion + = Cation. Généralement des métaux
ex. : Na+, Mg+2, Al+3, etc. - Anions: Atomes qui acceptent un ou des électrons pour atteindre la règle de l’octet. Gain d’é = Ajout d’une charge négative (é) = Ion - = Anion. Généralement des non-métaux. ex.: F-, S-2, P-3, etc.
qu’est-ce que la règle de l’octet?
Un atome a tendance à remplir ou à vider sa couche pour ressembler au gaz inerte le plus près de lui dans le tableau périodique.
Qu’est-ce qu’un composé ionique?
Ce sont des molécules formées de plusieurs atomes ionisés (chargés). ex.: le sel de table (NaCl) fait par les ions Na+ et Cl-.
Qu’est-ce qu’un ion polyatomique + donne des exemples?
Un ion polyatomique est un groupement d’atomes qui porte une charge électrique (molécule chargée). ex.: l’Hydroxyde (OH-), Sulfate (SO4-2), Phosphate (PO4-3), Nitrate (NO3-), Carbone (CO3-2) et Ammonium (NH4+).
Qu’est-ce qui permet la conductibilité électrique dans l’eau?
Les électrolytes qui sont des substances (solutions électrolytiques) qui, dissoutes dans l’eau (dissolution ionique ou dissociation électrolytique), permettent le passage du courant par libération d’ions. ex.: sel de table, acide acétique.
- La conductibilité électrique est proportionnelle à la quantité d’ions. Donc + l’eau est salée, + elle conduit le courant.
Une dissolution moléculaire est-elle conductrice?
Non, lorsqu’en solution, le soluté reste intact dans le solvant (eau). ex.: C6H12O6
Qu’est-ce que l’échelle de pH?
Une échelle qui indique le pH d’une substance.
pH < 7 : acide
pH > 7 : base ou alcalin
pH = 7 : neutre
- Une différence d’une unitÉ de pH entre deux substances signifie que celles avec le pH le + bas est 10X + acide que l’autre.
- La concentration en ions H+ d’une solution est donnée par: [H+] = 10-pH (le -pH est un exposant)
Par exemple, si le pH est de 2, [H+] = 10-2 mol/L, soit 0,01 mol/L.
Si la solution A est de pH 5 et que la
solution B est 1000 X + acide, quel est
son pH?
La solution B a un pH de 2, car un changement d’un facteur de 1000 signifie un changement de 3 unités de pH
(10*3 = 10 X 10 X 10). Puisque B est plus
acide, le pH est inférieur à A.
Donc, le pH de la solution B = 5 -3 = 2.
On ajoute 200mL d’eau distillée à 200mL d’une solution initiale dont le pH est 5. Quel est le pH de la solution finale?
A) Son pH est supérieur à 4 mais inférieur à 5.
B) Son pH est égal à 5.
C) Son pH est supérieur à 5 mais inférieur à 6.
D) Son pH est égal à 7.
C) Son pH est supérieur à 5 mais inférieur à 6.
Qu’est-ce que la concentration et comment peut-on la mesurer?
Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.
- Concentration = quantité de soluté/quantité de solution
On peut la mesurer par:
- Concentration en gramme par litre (g/L)
- Concentration en pourcentage (%)
1) composées de deux solides (% M/M)
2) composées d’un solide et d’un solvant liquide (% M/V)
3) composées de deux liquides (% V/V)
- Concentration en parties par million (ppm)
Quelle est la quantité de sel dans 100
ml d’eau de mer (concentration 35g/L)?
C = m / V
m =C X V
m = 35 g/L X 0,1L = 3,5g
Notion:
C = m / V
Où: C = concentration en g/L
m = masse de soluté en g
V = volume de solution en L
De l’acier contient du carbone à 0,77% m/m. Combien y a-t-il de carbone dans 1 g d’acier?
C = m soluté/m solution X 100 %
0, 77g/100g = m carbone/m acier (1g)
0, 77g×1g/100mL = m carbone = 0,0077g
Notion:
C = m (Soluté)/ m (Solution) X 100%
- Les 2 masses doivent être dans la même unité.
Quelle masse de sucre est contenue dans 250 ml de
Coca-Cola sachant que la C (sucre) = 10% m/V?
C = m (Soluté)/V (Solution) X 100% 10g/100mL = m Soluté/V Solution (250mL) 10gX250mL/100mL = m Soluté/ m Soluté = 25 g
Notion:
C = m (Soluté )/V (Solution ) X 100%
- g/mL
Le vinaigre blanc contient 5% V/V d’acide acétique. Quelle quantité d’acide acétique est contenue dans 200 ml de vinaigre?
C = V (Soluté)/V (Solution) X 100%
5% = V (Soluté)/V(Solution)
5mL/100mL = V acide acétique/V vinaigre (200mL)
V acide acétique = 5mL/100mL X 200mL = 10 mL
Notion:
C = V (Soluté )/V (Solution ) X 100%
- Les 2 volumes doivent être dans la même unité.
