moléculas e compostos de coordenação

Question 1

o que é uma ligação covalente?

Answer 1

quando 2 não metais se ligam, estes irão partilhas o e-

Question 2

o que é uma ligação iónica?

Answer 2

transferênci de e- de um metal para um não metal, visto que o 1o tem menor Ei, por isso cede e- com maior facilidade

Question 3

ligação metálica

Answer 3

quando temos vários metais, estes irão ceder os seus e- com relativa facilidade, bem como irão captar facilmente e- livres

Question 4

o que é a energia de ligação?

Answer 4

diferença entre a energia do conjunto das espécies quando estão ligadas e quando estão separadas

Question 5

comprimento de ligação

Answer 5

distância entre os centros das espécies ligadas

Question 6

quais são os pressupostos que levam ao método da combinação linear de orbitais?

Answer 6

os núcleos encontram-se a distâncias internucleares de equilíbrio de acordo com a aproximação de Born-Oppenheimer
as orbitais moleculares são combinações nucleares de todas as orbitais atómicas dos átomos presentes nas moléculas
os e- distribuem-se pelas orbitais moleculares de acordo com o princípio da energia mínima e o da exclusão de pauli, respeitando a 1a regra de hund

Question 7

quais os critérios de simplificação e no que consistem?

Answer 7

critério da semelhança de energia: só há contribuição simultânea de 2 ou + orbitais se as suas energias forem semelhantes
critério da coalescência: só há contribuição simultânea das 2 orbitais se a sua coalescência não for nula (mesmo sinal)

Question 8

características da orbital molecular ligante

Answer 8

orbital molecular cujos eletrôes têm efeito ligante, ou seja, por se localizarem na região internuclear, provocam uma aproximação enter oa núcleos
a energia destas orbitais será sempre menor do que as energias das orbitais atómicas

Question 9

características da orbital molecular antiligante

Answer 9

como os eletrões se situam fora da zona internuclear, provocam um afastamento dos núcleos
a sua energia será sempre maior do as energias das orbitais atómicas

Question 10

diferença entre diamagnetismo e paramagnetismo

Answer 10

diamagnetismo: aumento de massa,ocorre em eletrôes desemparelhados
paramagnetismo: diminuição da massa, ocorre em eletrôes emparelhados

Question 11

quais as consequências de uma maior sobreposição de orbitais atómicas?

Answer 11

maior abaixamento de energia e maior tendência para a formação de uma molécula, bem como uma maior enregia por parte das orbitais moleculares

Question 12

qual é a relação entre a eletronegatividade e a energia de ligação?

Answer 12

maior eletronegaividade, maior será a atração, logo maior será a energia de ligação.

Question 13

qual é o resultado de uma maior diferença de eletronegatividades numa molécula?

Answer 13

maior diferença de energias entre as orbitais a combinar e existirá uma maior tendência para a formação de molécula

Question 14

no que consiste o enlace de valência?

Answer 14

formação de uma ligação etre 2 átomos como enlace de duas orbitais atómicas semipreenchidas, da camada de valência

Question 15

no que consiste a hibridação?

Answer 15

redestribuição dos eletrões à volta do núcleo de modo a permitir que o átomo estabeleça mais ligações. para isso ocorre uma fusão entre obitais.

Question 16

relativamente às orbitais s e p, como varia a energia do eletrâo quando se forma uma orbital sp?

Answer 16

s- eletrão é mais energético
p- eletrão é menos energético