Organinė chemija Flashcards
(91 cards)
1
Q
Kokiose reakcijose dalyvauja alkanai?
A
Eliminavimo ir pakaitų, būdinga oksidacija
2
Q
Pirolizės reakcija (alkanai)
A
CH4 -> C+2H2, reikalinga temperatūra
3
Q
Kas reikalinga dehidrinimo reakcijoms?
A
Temperatūra ir katalizatorius
4
Q
Kretingo reakcija / Pirolizė (alkanai)
A
C12H26 -> C6H14+C6H12, reikalinga temperatūra
5
Q
Kas reikalinga izomerizacijos reakcijoms?
A
Temperatūra ir katalizatorius
6
Q
4 alkanų gavimo būdai
A
- Distiliuojant naftą (pramonė);
- CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3, reikalinga temperatūra ir CaO (laboratorija);
- Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4Al(OH)3, reikalinga temperatūra (laboratorija);
- Viurco reakcijos (halogeninti alkanai su Na ar K) (laboratorija).
7
Q
3 alkanų panaudojimo būdai
A
- Pagrindinė žaliava vandeniliui gauti, metano konvercija; 2CH4 + 2H2O -> 2CO2 + 6H2, reikalinga temperatūra;
- Iš metano gaunami suodžiai; CH4 -> C + 2H2, reikalinga temperatūra; 2CH4 -> C2H2 + 3H2, reikalinga aukštesnė temperatūra
- Dehidrinant alkanus gaunami nesotūs angliavandeniliai
8
Q
Kaip yra vadinami ciklo alkanai?
A
Naftenai, CnH2n
9
Q
Koks kampas yra tarp ciklo alkanų anglies atomų?
A
109*
10
Q
Kokiose cheminėse reakcijose dalyvauja ciklo alkanai?
A
Mažo ciklo - prisijungimo;
Didelio ciklo - pakaitų.
11
Q
3 ciklo alkanų cheminės savybės
A
- Mažo ciklo halogeninimo reakcijose, nutrūksta ciklas;
- Hidrinimas, nutrūksta ciklas, kuo daugiau C, tuo aukštesnė temperatūra, reikalinga temperatūra ir katalizatorius (Pt);
- Didelių ciklų dalyvauja pakaitų, ciklas nenutrūksta, pvz, Cl pakeičia vieną H.
12
Q
Ciklo alkanų gavimas (3)
A
- Išskiriami iš naftos (pramonė);
- Viurco reakcijos ir dihalogenintų alkanų veikiant šarminiais metalais;
- Alkanų dehidrinimas, reikalinga temperatūra ir katalizatorius.
13
Q
Ciklo alkanų panaudojimas (2)
A
- Įeina į eterinių aliejų sudėtį;
- Cikloheksaną dehidrinant gaunamas benzenas.
14
Q
Kokia hibridizcija yra alkeno molekulėse?
A
sp2
15
Q
Kokia yra vinilo struktūrinė sutrumpinta formulė?
A
H2C = CH
16
Q
Koks kampas yra tarp H atomų? (alkenai)
A
120*
17
Q
Fizikinės alkeno savybės (4)
A
- Laisvųjų gamtoje nėra;
- Netirpsta vandeny;
- Lengvesni už vandenį;
- Turi specifinį kvapą.
17
Q
Kokiose prisijungimo reakcijose dalyvauja alkenai? (4)
A
- Su halogenais (su bromu kokybinė (nesočiųjų angliavandenilių), išblunka ruda spalva);
C3H6 + Cl2 -> C3H6Cl2 - Su vandenilio halogenidais (vandenilis prie daugiau hidrinto, halogenas prie mažiau);
- Hidrinimo reakcijos;
C2H4 + H2 -> C2H6, reikalinga temperatūra; - Hidratacija;
C2H4 + H2O -> C2H5OH, reikalingas katalizatorius H2SO4 ir temperatūra
18
Q
Oksidacijos reakcija su KMnO4, alkenai
A
C2H4 + [O] + H2O -> C2H4(OH)2 (etandiolis), išblunka violetinė šviesa
19
Q
Kas yra polimerizacija, kas reikalinga?
A
Vienodų molekulių susijungimas į didesnes, reikalinga temperatūra ir slėgis (p)
20
Q
Alkenų gavimas (3)
A
- Dihalogeninti alkanai veikiami Mg arba Zn;
- Monohalogenintus alkanus veikiant spiritinio kalio šarmo tirpalu;
C3H7Cl + KOH -> C3H6 + KCl + H2O, reikalinga temperatūra ir katalizatorius etanolis; - Dehidratuojant alkoholius, reikia katalizatoriaus H2SO4 ir temperatūros
20
Q
Kokie alkenų panaudojimo būdai? (2)
A
- Etenas greitina vaisių ir daržovių nokimą;
- Aukšto oktaninio skaičiaus kurui, plastikui, etanoliui, eteno oksidui, etandioliui, halogeniniams dariniams gaminti
21
Q
Alkadienų dvi fizikinės savybės
A
- Bespalvės dujos ar skysčiai;
- Turi nemalonų kvapą
22
Q
2 cheminės alkadienų savybės
A
- Prisijungimo (Hidrinimas, reikalingas [Ni]; halogenų prisijungimas);
- Oksidacijos, degimo reakcijos vyksta rūkstančia liepsna
23
Du alkadienų gavimo būdai
1. Dehidrinimo, eliminavimo reakcija
C4H10 -> C4H6 + 2H2, reikalinga temperatūra ir katalizatorius;
2. Dehidrinant etanolį, dehidratacija
2C2H5OH -> C4H6 + 2H2O + H2, reikalinga temperatūra ir katalizatorius
24
Alkadieno panaudojimas
Sintetiniam kaučiukui gauti
25
Vulkaninimas
Kaučiukas prisijungia sierą
26
Kas yra gamtinis kaučiukas?
Izoprenas
27
Kas yra sintetinis kaučiukas?
Butadieninio kaučiuko trans izomeras
28
Kas yra natūralus kaučiukas?
Izopreno cis izomeras
29
Koks kampas yra tarp ryšių alkine?
108 laipsnių, 0,12 nm
29
Kokia yra hibridizacija alkine?
sp
30
Kokiose prisijungimo reakcijose dalyvauja alkinai?
1. Hidrinimo, C5H8 + H2 -> C5H10, temperatūra ir katalizatorius;
2. Reaguoja su halogenais (Br2 atpažinimo reakcija) C4H6 + Br2 -> C4H6Br2;
3. Gali prisijungti vandenilių halogenidus;
4. Hidrolizė, esant Hg 2+
HC...CH + H2O -> H3CCHO;
HC...C.CH3 + H2O -> H3C.C(..O).CH3 (acetonas)
31
Kokios yra galimos oksidacinės reakcijos alkinams?
1. Oksiduojant kalio permanganatu blunka violetinė spalva ir rezultatas priklauso nuo terpės, reikia H+, gaunasi rūgštis ir CO2;
2. Alkinai dega rūkstančia liepsna
32
Alkinų polimerizacija
1. Vykstant etino dimerizacijai, naudojant Cu(I) druskas (Cu+), susidaro vinilacetinas
HC...CH + HC...CH -> H2C..CH.C...CH
2. Etino trimerizacija
3C2H2 -> C6H6, naudojama [C] ir temperatūra
33
Alkinų gavimas
1.Kalcio karbidas jungiasi su vandeniu
CaCO3 -> CaO + CO2, temperatūra
CaO + 3C -> CaC2 + CO, temperatūra
CaC + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
2. Skaidant metaną
2CH4 -> C2H2 + 3H2, temperatūra
3. Dihalogenintus alkenus veikiant šarmu alkoholiniais tirpalais
C3H6Cl2 + 2NaOH -> C3H4 + 2NaCl + 2H2O
34
Alkinų naudojimas
Sintetinant vinilchloridą, vinilacetileną, aksilnitrilą
35
Kokia yra arenų hibridizacija?
sp2
36
Arenų padėtys
OMP
37
Ar benzenas blukina bromo vandenį?
Ne, blukina stirenas (C6H5CH..CH2)
38
Kokiose prisijungimo reakcijose dalyvauja arenai?
1. Su halogenais esant katalizatoriui
2. Su halogenintais alkanais, gaunami benzeno homologai;
3. Su koncentruota azoto rūgštimi, susidaro nitrobenzenas katalizatorius yra koncentruota sieros rūgštis
C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O;
4. Hidrinimas, susidaro cikloalkanai, reikia p, temperatūros, katalizatoriaus;
5. Halogeno ir benzeno mišinį apšvietus, nutrūksta pi ryšiai ir įvyksta prisijungimas
39
Benzeno homologų dvi prisijungimo reakcijos
1. C6H5CH3 + 3HNO3 -> C6H2CH3(NO2)3 + 3H2O, katalizatorius;
2. C6H5CH3 + 2Br2 -> C6H2CH3Br3 + HBr, katalizatorius
40
Arenų oksidacija
1. Dega rūkstančia liepsna
2. Benzenas oksidacijai atsparus, bet jo homologai - ne
C6H5CH3 + [O] -> C6H5COOH + H2O, [KMnO4][H+]
41
Arenų gavimas
1. Temperatūra ir katalizatorium veikiant cikloalkaną, susidaro arenas ir H2
2. Dehidrinant ir ciklizuojant alkanus, naudojama temperatūra ir [Pt], susidaro arenas ir H2
3. Trimerizuojant etiną
4. Benzeno homologus galima gauti jo halogenintus darinius veikiant alkanų halogenintais dariniais su Na
5. Benzeno homologus galima gauti benzeną veikiant halogenintais alkanais, esant katalizatoriui
6. Sulydžius aromatines rūgšites (benzoines C6H5COOH) druskas su šarmais
C6H5COOH + NaOH -> C6H6 + Na2CO3, temperatūra
42
Arenų naudojimas
Benzenas ir toluenas yra organinių medžiagų tirpikliai
Iš C6H6 ir C7H8 gaunami anilino dažikliai, vaistai, sprogmenys, augalų apsaugos priemonės, plastikai, sintetiniai pluoštai
43
Tarp ko yra vandeniliniai ryšiai skystuose alkoholiuose?
Tarp H ir O
44
Kokiose cheminėse reakcijose dalyvauja vienhidroksiliai alkoholiai?
1. Su šarminiais metalais, susidaro druskos alkoholiatai, išsiskiria vandenilio dujos;
2. Su rūgštimis
1) Esant koncentruotai sieros rūgščiai reaguoja su vandenilių halogenidų rūgštimis;
2)>140*C su koncentruota sieros rūgštimi vyksta dehidratacija
3) <140*C vanduo atskyla nuo dviejų alkoholio molekulių, susidaro eteris
3. Alkoholiai lengvai oksiduojasi
1) Pirminiams alkoholiams oksiduojantis susidaro aldehidai, kurie lengvai oksiduodamiesi virsta karboksi rūgštimis, alkoholių atpažinimo reakcija su CuO, aldehidas - tarpinis produktas (juodos spalvos CuO virsta rudos spalvos)
2) Oksiduojant antrinius alkoholius susidaro ketonai
3) tretiniai nesioksiduoja
4. Dehidrinant etanolį susidaro alkadienas
5. Dega;
6. Alkoholiai reaguoja su karboksirūgštimis, susidaro esteriai, temperatūra ir [H2SO4]
45
Vienhidroksilių alkoholių gavimas
1. Halogenintus alkanus veikiant šarmų tirpalais;
2. CO + 2H2 -> CH3OH, temperatūra, [kat.], p
3. Veikiant alkenus vandeniu, temperatūra ir [H+];
4. Fermentuojant gliukozę, rūgimas
46
Vienhidroksilių alkoholių naudojimas
Etanolis yra pradinis junginys gaminant vaistus, lakus, kvapiąsias medžiagas
Gaminti kaučiukui
Dezinfekcija medicinoje
Degalai kai kuriose šalyse
Gėrimai
Nuodinga medžiaga
47
Glicerolis
Glicerinas nenuodingas, naudojamas odos priežiūros priemonėsem teigiamai veikia odą, sprogstamųjų medž. gamybai, turi saldų skonį, tirpsta vaneny (vandeniliniai ryšiai tarp vandens ir hidroksi funkcinių grupių), bespalvis
48
Polihidroksilių cheminės savybės
1. Su šarminiais metalais;
2. Su rūgštimis
1) Su vandenilio halogenidų rūgštimis
2) Gliceroliui su azono rūgštimi, susidaro trinitroglicerolis (esteris)
3. Reaguoja su vario (II) hidroksidu esant šarmo pertekliui, susidaro ryškiai mėlynos spalvos tirpalas, kokybinė reakcija REAKCIJA SĄSIUVINY
49
Polihidroksilių alkoholių gavimas
1. Alkenų oksidacija, kokybinė reakcija
H2C..CH2 + [O] + H2O -> C2H4(OH)2
2. Iš halogenintų alkanų
50
Fenolių fizikinės savybės
Nuodingi; turi specifinį kvapą; kristalinė balta spalva; kietas; greitai oksiduojasi ore ir keičia spalvą iš bespalvio į rusvą spalvą; šaltame vandenyje tirpsta blogai; karštame labai geria
51
Fenolių cheminės reakcijos
1. Fenolis reaguoja su šarminiais, aktyviais metalais (natrio fenoliatas);
2. Su halogenais, 2,4,6 padėtyse prisijungia (tribromfenolis
C6H5OH + 3HNO3 -> C6H2OH(NO2)3 + 3H2O, [H2SO4]
3. Fenolis dalyvauja polikondensacijų reakcijose (šalia stambiamolekulinio produkto susidaro smulkiamolekulinis produktas)
REAKCIJA SĄSIUVINY
4. Fenolio kokybinė reakcija yra su FeCl3 tirpalu, susidaro violetinės spalvos tirpalas
52
Fenolių gavimas
1. Pramonėje benzenas su propenu, gaunamas izobenzenas, izobenzenas + O2, susidaro fenolis ir acetonas;
2. Laboratorijoj benzenas su Cl2, susidaro halogenintas benzenas, jį su NaOH, susidaro fenolis ir NaCl
53
Fenolio naudojimas
Antiseptinė medžiaga stomatologijoj, sprogstamosios medžiagos
54
Kaip dar kitaip vadinami: metanalis; etanalis; propanonas
Formaldehidas; acetalaldehidas; acetonas
55
Metanalio fizikinės savybės
Aštrus kvapas, lengvai skystėjančios dujos, 40% metanalis vadinamas formalinu
56
Kokiose cheminėse reakcijose dalyvauja aldehidai?
1.Prisijungimo; hidratacija, redukcijos reakcija, reikia temperatūros ir katalizatoriaus
2. Oksidacijos, susidaro karboksi rūgštis, aldehidų kokybinė reakcija
CH3CHO + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag, [NH3*H], mėgintuvėlio sinelės pasidengia sidabro sluoksniu, sidabrinio veidrodžio reakcija;
CH3CHO + 2Cu(OH)2 -> CH3COOH + 2 CuOH + H2O, temperatūra;
2CuOH -> Cu2O + H2O, temperatūra
Mėlynos nuosėdos->geltonos->raudonos
3. Polimerizacijos reakcijos
Fenolis+metanalis->formaldehidinė derva (polikondensacija)
57
Karbonilinių junginių gavimas
1. Oksiduojant pirminius alkoholius gaunami aldehidai;
2. Oksiduojant antrinius alkoholius gaunami ketonai;
3. Acetilenui (etinui) reaguojant su vandeniu susidaro etanalis, [Hg2+];
4. Dehidrinant alkoholius gaunami aldehidai, temperatūra ir [kat];
5. Oro deguonimi oksiduojant metaną gaunamas metanalis, [kat] temperatūra
6. Pramonėje eteną oksiduojant, naudojant katalizatorių, gaunamas etanalis
58
Indikatorių spalvos karboksirūgštyse
Lakmusas - raudonai
Metiloranžas - rožinė
Universalus indikatorius - raudonai violetinė
59
Karboksirūgščių cheminės savybes
HCOOH<=>H++HCOO-
1. Reaguoja su metalais iki vandenilio (magnio formiatas, metanoatas);
2. Reaguoja su metalo oksidais, jonų mainų reakcija (natrio propanoatas);
3. Reaguoja su tirpiais ir netirpais hidroksidais, neutralizacija;
4. Reaguoja su silpnų rūgščių druskomis;
5. Reaguoja su alkoholiais, grįžtamosios reakcijos, temperatūra ir [H2SO4];
6. 2 alkoholio molekulės gali atimti vandenilį ir susidaro rūgščių aldehidai, reikia temperatūros ir [P2O5];
7. Halogeninimas (išskyrus metano rūgštį), (halogenintos rūgštys yra stipresnės už atitinkamą rūgštį);
8. Metano rūgštis turi dvigubas savybes, nes turi aldehidinę ir karboksi dunkcines grupes
1) Kaip aldehidai gali oksiduotis su Ag2O
2) Kaitinant su sieros rūgšimi iš metano rūgšties atimamas vanduo, temperatūra ir [H2SO4]
60
Karboksirūgščių gavimas
1. Laboratorinis. Atitinkamoms rūgščių druskoms reaguojant su sieros rūgštimi
HCOONa + H2SO4 -> HCOOH + NaHSO4, temperatūra
2. Pramoniniai
1) Metanas su deguonimi, susidaro metano rūgštis;
2) Oksiduojant alkoholius, [kat];
3) Oksiduojant aldehidus (gali būti laboratorinis);
4) Oksiduojant butaną susidaro acto rūgštis
5) Metanolio sąveika su anglies monoksidu, [kat], p
CH3OH + CO -> CH3COOH
61
Kaip dar kitaip vadinamos:
propeno rūgštis C2H3COOH
heksadekano rūgštis C16H31COOH
oktadekano rūgštis C17H35COOH
cis-9-oktadeceno rūgštis C17H33COOH
cis,cis-9,12-oktadekadieno rūgštis C17H31COOH
cis,cis,cis-9,12,15-oktadekatrieno rūgštis C17H29COOH
akrilo rūgštis
palmitinas
stearinas
oleinas
linolas
linolenas
62
Esterių cheminės savybės
1. Hidrolizuojasi, reaguoja su vandeniu, grįžtamoji reakcija, temperatūra, [H2SO4];
2. Hidrolizė galima su šarmais, reakcija negrįžtamoji, nes susidaro druska ir alkoholis, muilinimo reakcija, temperatūra
63
Esterių gavimas
1. Esterinimo reakcijos
2. Alkoholiams reaguojant su karboksirūgščių anhidridais REAKCIJA SĄSIUVINY
Esterius gali sudaryti neorganinės rūgštys
C2H4(OH) + 2HNO3 -> C2H4(ONO2)2 + 2H2O (etilenglikoliatas)
64
Riebalų agregatinė būsena
Augaliniai riebalai (išskyrus kokosų) yra skysti, gyvūnų (išskyrus žuvų) yra kieti
65
Riebalų cheminės savybės
1. Hidrolizuojasi, susidaro glicerolis ir karboksirūgštys, [H+]
2. Reaguojant su šarmais vyksta muilinimo reakcija, temperatūra
RCOONa - kietasis muilas;
RCOOK - skystasis muilas;
Na2CO3 - kalcinuotoji soda;
K2CO3 - potašas
3. Skystuosius riebalus hidrinti, gauname kietus riebalus (hidrinti, sintetiniai riebalai). Taip gaunamas margarinas, temperatūra, [kat]
66
Kas vyksta vandenyje tirpinant muilą?
Jis hidrolizuojasi. Rūgšties liekana kietame vandenyje jungiasi su Ca ir Mg jonais, susidaro netirpūs kalcio ir magnio steratai..., naudojami vandens minkštinimui
67
Fotosintezės reakcija
6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2, šviesa, chlorofilas
68
Kaip vadinamas vandenyje išbrinkęs krakmolas?
Kleisteris
69
Kaip kitaip vadinama gliukozė?
Polihidroksilis alkoholis/aldehidas/vynuogių sultys
70
Monosacharidų cheminės savybės
1. Būdinga aldehidinė funkcinė grupė
1) Oksidacija (Ag2O; Cu(OH)2)
2) Redukuojais, šešiahidroksilis alkoholis
C5H6(OH)5COOH + H2 -> C6H8(OH)6
2. Būdinga polialkoholiams
1) Su Vario (II) hidroksidu, tirpsta mėlynos nuosėdos, gaunamas ryškiai mėlynos spalvos tirpalas REAKCIJA SĄSIUVINY
2) Reaguoja su rūgštimis, susidaro esteriai REAKCIJA SĄSIUVINY
3. Specifinės savybės rūgimas
1) Alkoholinis, [ferm.];
2) Pienrūgštis
C6H12O6 -> 2C2H4(OH)COOH (pieno rūgštis)
3) Sviestarūgštinis rūgimas
C6H12O6 -> C3H7COOH + 2CO2 + 2H2 (butano/sviesto rūgštis)
71
Monosacharidų gavimas
1. Fotosintezė;
2. Sintetinis būdas
6HCHO -> C6H12O6, [Ca(OH)2]
3. Vykdant polisacharidų hidrolizę
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6, [H2SO4], temperatūra
72
Oligosacharidų cheminės savybės
1. Sacharozė, veikiama mineralinių rūgščių, esant aukštai temperatūrai hidrolizuojasi į gliukozę ir fruktozę
2. Maltozė, veikiama mineralinių rūgščių, aukštoje temperatūroje maltozė ,hidrolizuojasi, [H+], temperatūra, 2gliukozė
3. Laktozė, veikiama mineralinių rūgščių, kai aukšta temperatūra, hidrolizuojasi, gliukozė ir galaktozė
4. Kvėpavimo reakcija (maisto medž. jungimasis su deguonimi) (degimas)
73
Krakmolo cheminės savybės
1. Atpažinimo reakcija su jodu šaltame kleisteryje
2. Hidrolizuojasi
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6, [H+], temperatūra
74
Kas yra dekstrinas
Krakmolo dalinio skilimo produktas
75
Kur tirpsta celiuliozė?
Šveicerio reagente, vario (II) hidroksido amoniakiniame tirpale
76
Celiuliozės cheminės reakcijos
1. Hidrolizė
2. Gali reaguoti su rūgštimis, sudarydami esterius, REAKCIJA SĄSIUVINY
3. Dega
4.Pirolizė. Kaitinant celiuliozę beorėje erdvėje gaunama medžio anglis, aktyvuota anglis, angliukai, metanolis
77
Anilino fizikinės savybės
Bespalvis, aliejingas skystis, blogai tirpsta vandeny, gerai tirpsta organiniuose tirpaluose, ore greitai oksiduojasi, sausėja, gerai izoliuotas laikomas
78
Amino cheminės savybės
1. Organinės bazės
CH3NH2 + H2O -> [CH3NH3]+ + OH-
2. Aminai reaguoja su rūgštimis
3. Amino druskos su šarmais
[CH3NH3]+NO3- + KOH -> CH3NH2 + KNO3 + H2O
4. Anilinas- silpnesnė bazė nei aminai
Anilinas reaguoja su rūgštimis
C6H5NH2 + HCl -> [C6H5NH3]+Cl- (fenilamonio chloridas)
5. Anilinas su bromu (baltos spalvos nuosėdos)
6. Anilino kokybinė su chlorkalkėm, violetinės spalvos tirpalas
7. Aminai lengvai oksiduojasi su oro deguonimi (CO2; H2O; N2)
79
Aminų gavimas
1. Halogenintiems alkanams su amoniaku
2. Pramonėj anilinas nitrobenzeną hidrinant, [kat]
80
Kaip kitaip vadinamos: aminoetano rūgštis ir 2-aminopropano rūgštis
Glicinas ir alaninas
81
Graikiškų raidžių abecelės pirmos trys raidės
Alfa, beta, gana
82
Aminorūgščių cheminės savybės
1. Pasižymi ir rūgštinėmis ir bazinėmis savybėmis kaip ir neorganiniai amfoteriniai junginiai
NH2.CH2.COOH <=> NH3.CH2.COO- (dipolinis jonas, vidinės druskos)
2. Aminorūgštis reaguoja tarpusavy, amidinė grupė, susidaro peptidinė grupė REAKCIJA SĄSIUVINY
3. Kaip rūgštys reaguoja su baze, neutralizacija
4. Kaip rūgštys reaguoja su alkoholiais, susidaro esteris, [H+], temperatūra
5. Aminorūgštys reaguoja su rūgštimis
83
Aminorūgščių gavimas
1. Hidrolizuojant baltymus, gauname aminorūgštis
2. Iš halogenintų karboksirūgščių reaguojant su amoniaku
CH2ClCOOH + 2NH3 -> NH2CH2COOH + NH4Cl
84
Pirminės baltymų struktūros apibūdinimas
Linijinės polipeptido grandinės aminorūgščių grandžių eilė
85
Antrinės baltymų struktūros apibūdinimas
Spiralė, kurią laiko vandeniliniai ryšiai tarp CO ir NH grupių
86
Tretinės baltymų struktūros apibūdinimas
Spiralė ore, daug ryšių, sutvirtina polipeptidinės grandinės funkcinių grupių saveika
87
Ketvirtinės baltymų struktūros apibūdinimas
Tarpusavyje jungiasi keli baltymai (hemoglobinai), globulės sudaro kompleksą, didelius agregatus
88
Peptidų savybės
1. Denatūracija - 4,3,2 struktūrų suirimas (temperatūra, didelis sutrenkimas, sunkieji metalai denatūruoja)
2. Hidrolizė - pirminės baltymo struktūros suirimas (fermentai, laboratorijoje šarmais arba rūgštimis, prisijungiant vandenį virsta aminorūgštimis
3. Spalvinės reakcijos
Su vario (II) hidroksidu susidaro tamsiai violetinės, raudonai violetinės junginiai
Su švinu - juodos spalvos
Su azoto rūgštimis - geltonos spalvos
4. Gali būti tirpūs ir netirpūs vandenyje
