organische Chemie Flashcards
(23 cards)
Ampholyt
Stoff, welcher als Säure und als Base reagieren kann
Additionsreaktion
A + B = C
Aus zwei Teilchen wird ein neues, drittes Teilchen
Eliminierungsreaktion
A = B + C
Aus einem Teilchen werden zwei Neue
Substitutionsreaktion
AB + C = A + BC
Ein Stoff wird durch die Reaktion an einen anderen Stoff angelagert
Umlagerung
A = B
Ein Stoff verändert sich in einem neuen Stoff
Elektrocyclisierung
Ringbildung durch verschiebung von Elektronen
Carbanion
Kohlenstoff mit Resten und freiem Elektronenpaar und negativer Ladung
Kohlenstoffradikal
Kohlenstoff mit Resten und einem freien Elektron
Carbokation/Careniumion
Kohlenstoff mit Resten und positiver Ladung
Homeolytische Spaltung
Eine Bindung wird genau in der Mitte bei Elektronenpaarbindungen gespalten, Jede Seite ist dabei gleich aufgebaut
Radikale
Bei Reaktionspartner nicht wählerisch, reagieren mit allem was in der Nähe ist
Radikale Kettenreaktion
Bei Reaktion von Radikal und Nichtradikal wird wieder Radikal gebildet
Kettenstartreaktion
Startet die Kettenreaktion zur Bildung von Radikalen.
Entweder durch hohe Temperatur oder durch UV-Licht
Temperatur = Bindung wird durch hohe Bewegung der Atome gebrochen
UV-Licht = Spin der Elektronen wird verändert sich und sie stoßen sich gegenseitig ab
Kettenabbruchreaktion
Beendet die Kettenreaktion
Valenzbindung
Überlappende Atomorbitale
Sigma-Bindung
Überlappende Orbitale
- ->s-s-Sigma-Bindung
- ->s-p-Sigma-Bindung
- ->p-p-Sigma-Bindung
Pi-Bindung
Nur bei p-Orbitalen
Bereich der größeren Elektronendichte ist oberhalb und unterhalb der Kernverbindungsachse
Gleichgewichtsreaktion
Es treten so lange Hin-/ und Rückreaktionen auftreten bis sich ein Gleichgewicht aufgebaut hat
Ab diesem Punkt verändern sich die Konzentrationen nicht mehr.
Prinzip von Le Chatelier
/Prinzip vom kleinsten Zwang
Zwänge = Temperatur, Druck u. Stoffkonzentration
“Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.
Säure-Base nach ARRHENIUS
Säuren geben Protonen an das wässrige Medium ab
Basen geben Hydroxidionen an das wässrige Medium ab
Bei Neutralisation wird Salz und Wasser gebildet
Säure-Base nach BROENSTED
Säuren sind Protonendonatoren
Basen sind Protonenakzeptoren
Elektrophil / E+
Elektronenpaarakzeptor
Nukleophil / Nu-
Elektronenpaardonator
