p - prvky Flashcards
(65 cards)
1
Q
Názov prvkov III. A skupiny
A
trielky (neviem, toto si nie seom istá)
2
Q
Názov prvkov IV. A skupiny
A
tetrely
3
Q
Názov prvkov V. A skupiny
A
pentely
4
Q
Názov prvkov VI. A skupiny
A
chalkogény
5
Q
Názov prvkov VII. A skupiny
A
halogény
6
Q
Názov prvkov VIII. A skupiny
A
vzácne plyny
7
Q
Tvoria vzácne plyny zlúčeniny?
A
Nie, iba vo výnimočných prípadoch (Kr, Xe), majú všetky elektróny spárené
8
Q
Čo znamená, že vzácne plyny sú inertné?
A
sú nereaktívne
9
Q
Ako sa získavajú vzácne plyny?
A
Frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu
10
Q
Z čoho vznikol názov hélium?
A
hélios - slnko
11
Q
Aký je význam hélia a jeho použitie?
A
- tvorí hviezdy a slnko, je to 2. najrozšírenejší prvok vo vesmíre
- “zábavný priemysel”
- vzducholode (nahradil výbušný vodík)
12
Q
Z čoho vznikol názov neón?
A
neos - nový
13
Q
Aký je význam neónu a jeho použitie?
A
- výroba výbojky (neónových trubíc)
14
Q
Z čoho vznikol názov kryptón?
A
kryptos - skrytý
15
Q
Aký je význam kryptónu a jeho použitie?
A
- výroba žiariviek - “úspornejších žiaroviek”, svetlo v nich vzniká ultrafialovým výbojom
16
Q
Z čoho vnikol názov argón?
A
argos - lenivý
17
Q
Aký je význam argónu a jeho použitie?
A
- výroba žiaroviek
- ochranná atmosféra pri zváraní kovov
- vypĺňa priestor medzi sklami plastových okien
18
Q
Z čoho vznikol názov xenón?
A
xenos - cudzí
19
Q
Aký je význam xenónu a jeho použitie?
A
- svetlomety automobilov
2. blesky fotoaparátov
20
Q
Z čoho vznikol názov Radón?
A
rados - rádioaktívny
21
Q
Aký je význam radónu a jeho použitie?
A
- vo vode má liečivé účinky
22
Q
Od čoho je odvodený názov halogénov?
A
halos - tvoriť soli
23
Q
Aké majú halogény oxidačné čísla v zlúčeninách?
A
všetky: -I
F - má najvyššiu elektronegativitu v celej tabuľke prvkov, nemôže mať kladné číslo
Cl, Br, I: I, III, V, VII
24
Q
Kde sa vyskytuje fluór ako halogenit?
A
v CaF2 (kazivec), Na3(AlF6) (kryolit)
25
Kde sa vyskytuje chlór ako halogenit?
v NaCl (halit), KCl (sylvín)
26
Kde sa vyskytuje bróm ako halogenit?
v AgBr (bromargirit)
27
Kde sa vyskytuje jód ako halogenit?
v CuI (marshit)
28
V akom skupenstve sa vyskytuje F2?
zelenožltý plyn
29
V akom skupenstve sa vyskytuje Cl2?
žltozelený plyn
30
V akom skupenstve sa vyskytuje Br2?
červenohnedá kvapalina
31
V akom skupenstve sa vyskytuje I2?
sivá kryštalická látka
32
Sú halogény rozpustné?
Vo vode sú rozpustné veľmi málo, no sú dobre rozpustné v organických rozpúšťadlách
33
Od čoho je odvodený názov chalkogénov?
Tvoriť rudy
34
Aké prvky patria do chalkogénov?
O, S (nekovy)
Se, Te (polokovy)
Po (kov)
35
Čo znamená latinský názov pre kyslík, oxigenium?
oxys- kyslý, genao- tvoriť -- tvorí kyseliny
36
Aké oxidačné čísla môže mať kyslík?
-II, -I (peroxid), II (jediná reakcia kde má kyslík kladné oxidačné číslo - fluorid kyslíka)
37
Koľko izotopov môže mať kyslík?
Tri, 1. 8 n0, 2. 9 n0, 3. 10 n0
38
V akých sférach sa kyslík v prírode nachádza?
- atmosféra (21%)
- ozónosféra (časť stratosféry)
- hydrosféra (3/4 zemského povrchu)
- lytosféra (49% všetkých minerálov a hornín)
- biosféra (jeden z biogénnych prvkov)
39
Aké sú biogénne prvky?
C, H, N, O, P
40
Aká alotropická modifikácia kyslíka je atómový kyslík?
Atóm zrodu, je veľmi reaktívny, nestabilný, má silné oxidačné účinky
Vzniká pri chemických reakciách a hneď sa spája do O2
41
Aká alotropicá modifikácia kyslíka je molekulový kyslík?
Je to najbežnejšia forma kyslíka, potrebný pri dýchaní a horení
42
Aká alotropická modifikácia kyslíka je ozón/trikyslík?
Za bežných podmienok je to plynná látka modrastej farby s charakteristickým zápachom ( pri -123 stupňoch celzia je kvapalná modrá látka, pri -180 je fialovočierna tuhá látka
43
Ako delíme ozón?
Zlý ozón a dobrý ozón
44
Aký je to zlý ozón?
Tvorí 10% ozónu, nachádza sa pri zemi, dráždi sliznice dýchacích ciest, vzniká pri búrkach. Spôsobuje zápal očných spojiviek
45
Aký je to dobrý ozón?
Tvorí 90% ozónu, nachádza sa v stratosfére (19 - 40 km od zemského povrchu), chráni nás pred UV žiarením
46
Ako freóny poškodzujú ozónovú vrstvu?
V prízemnej vrstve sú neškodné, vzdušným prúdením sa dostávajú do ozonosféry, kde sa vplyvom UV žiarenia rozkladajú. Z freónu vznikne radikál chlóru, ktorý následne rozkladá O3 na O2 - vzniká ozónová diera
47
Čo je to kyslík (O2) a ako je rozpustný?
bezfarebná plynná látka bez chuti a zápachu
| je dobre rozpustný vo vode (so zvyšujúcou sa teplotou jeho rozpustnosť klesá)
48
Aké sú chemické vlastnosti O2?
- vysoká elektronegativita, dobré oxidovadlo
- veľmi reaktívny
- podporuje horenie
49
Ako sa vyrába kyslík?
1. fotosyntézou
2. rozkladom peroxidu vodíka burelom
3. tepelným rozkladom KClO3
50
Ako delíme oxidy podľa priestorového usporiadania?
- iónové (s-prvky) Na2O
- atómové (d-prvky) ZnO
- molekulové (p-prvky) CO2
51
Ako delíme oxidy podľa chemického charakteru?
- zásadotvorné (iónové)
- kyselinotvorné (molekulové)
- amfotérne (atómové)
52
Čo je to amfoterná látka?
Látka, ktorá sa môže vyskytnúť aj ako kyselina, aj ako zásada napr. HSO4
53
V akých zlúčeninách sa vyskytuje O2?
1. voda
2. oxidy
3. kyslíkaté kyseliny
54
Aké oxidačné čísla môže mať síra?
-II (sulfidy), 0, IV (excitovaný stav), VI (2. excitovaný stav)
55
Ako sa v prírode vyskytuje síra?
1. voľná síra (vzniká pri sopečnej činnosti)
2. v zlúčeninách (sulfidy a rudy)
3. biogénny prvok (najväčšie zastúpenie v bielkovinách)
56
V akých zlúčeninách sa vyskytuje síra?
Pyrit - FeS2
Chalkopyrit - CuFeS2
Galenit - PbS
Sfalerit - ZnS
57
Aká alotropická modifiikácia síry je (1) kosoštvorcová síra?
Tuhá žltá kryštalická látka tvorená molekulami S8, stála do 95 stupňov
58
Aká alotropická modifikácia síry je (2) jednoklonná síra?
Tuhá kryštalická látka stála od 95 do 119 stupňov
59
Aká alotropická modifikácia síry je (3) kvapalná síra?
molekuly S8 sa štiepia na reťazce nad 119 stupňov
60
Aká alotropická modifikácia síry je (4) plastická síra?
Vzniká náhlym ochladením kvapalnej síry
61
Aká alotropická modifikácia síry sú (5) sírne pary?
Vznikajú zahriatím kvapalnej síry nad 444 stupňov
62
Aká alotropická modifikácia síry je (6) sírny kvet?
Vzniká ochladením sírnych pár, jemnučký žltý prášok
63
Aké je využitie síry?
- výroba zápaliek, pušného prachu, výbušnín
- výroba autobatérii (silne koncentrovaná H2SO4)
- sírenie budov proti plesniam
výroba farbív, liečív
64
Čo je to sulfán (H2S)?
Bezfarebná plynná látka odporného zápachu (skazené vajcia), je málo rozpustný vo vode
Vzniká z neho kyselina sulfánová (HS), je to dobré redukovadlo
65
Čo je to oxid siričitý?
Bezfarebná plynná látka nepríjemného zápachu, dráždi sliznice dýchacích ciest, je nežiadúca zložka životného prostredia - továrenské plyny
