pH Flashcards
El término pH fue introducido por
Sorensen
en 1909,
q es el pH
logaritmo negativo de la
concentración de iones hidrogeno en una
solución.
como se definen los acidos y bases según Bronsted.
ácidos se definen como donadores de
protones
bases como aceptores de
protones
en q se basa la escala de pH
en la disociación del
agua y tiene como valor central el pH del agua
pura a 25°C.
cual es el valor central de la escala de pH
el pH del agua
pura a 25°C.
cuando se considera una disolucion acida
y como es su pH
Si la concentración de iones hidronio es mayor de
10
el pH es menor de 7
cuando se considera una disolucion basica y como es su pH
si la concentración de H3O+ es
menor que 10
el pH es
mayor que 7.
que son los acidos
moléculas que pueden liberar iones
hidrógeno en una disolución.
ejemplos de acidos
HCl,
H2CO3,
Proteínas.
q es una base
Es un ion o molécula que puede aceptar un
ion hidrógeno.
q es un alcali
Es una molécula formada por la
combinación de uno o más metales alcalinos ( Na,
K) con un ion fuertemente básico el OH.
q es un acido fuerte
Fuerte: Es aquel que se disocia
rápidamente y libera grandes cantidades de
H+ a la solución.
q es una acido debil
Son los que tienen menor
tendencia a disociar sus iones y liberan en
poca cantidad H+ a la solución.
q es una base fuerte
Es la molécula que reacciona
de forma rápida y potente con H+, y por lo
tanto lo elimina con rapidez de la
disolución.
q es una base debil
Se une menos rápida con H+.
ley de accion de masas
La velocidad de una reacción es
proporcional a la concentración molecular
de cada una de las sustancias reaccionantes.
es válida
para reacciones en las que intervengan múltiples
sustancias
A + B = C + D
A medida que las concentraciones A y B disminuyen,
decrece la velocidad, y como aumenta la concentración de
C y D crece la velocidad.
La concentración de iones H+ en la sangre es de
0.00004 mEq/ L.
como se define el pH del LEC
principalmente por la relación entre la cantidad de
HCO3 y de H2CO3 presentes en la sangre.
