pH

Question 1

El término pH fue introducido por

Answer 1

Sorensen
en 1909,

Question 2

q es el pH

Answer 2

logaritmo negativo de la
concentración de iones hidrogeno en una
solución.

Question 3

como se definen los acidos y bases según Bronsted.

Answer 3

ácidos se definen como donadores de
protones

bases como aceptores de
protones

Question 4

en q se basa la escala de pH

Answer 4

en la disociación del
agua y tiene como valor central el pH del agua
pura a 25°C.

Question 5

cual es el valor central de la escala de pH

Answer 5

el pH del agua
pura a 25°C.

Question 6

cuando se considera una disolucion acida

y como es su pH

Answer 6

Si la concentración de iones hidronio es mayor de
10

el pH es menor de 7

Question 7

cuando se considera una disolucion basica y como es su pH

Answer 7

si la concentración de H3O+ es
menor que 10

el pH es
mayor que 7.

Question 8

que son los acidos

Answer 8

moléculas que pueden liberar iones
hidrógeno en una disolución.

Question 9

ejemplos de acidos

Answer 9

HCl,
H2CO3,
Proteínas.

Question 10

q es una base

Answer 10

Es un ion o molécula que puede aceptar un
ion hidrógeno.

Question 11

q es un alcali

Answer 11

Es una molécula formada por la
combinación de uno o más metales alcalinos ( Na,
K) con un ion fuertemente básico el OH.

Question 12

q es un acido fuerte

Answer 12

Fuerte: Es aquel que se disocia
rápidamente y libera grandes cantidades de
H+ a la solución.

Question 13

q es una acido debil

Answer 13

Son los que tienen menor
tendencia a disociar sus iones y liberan en
poca cantidad H+ a la solución.

Question 14

q es una base fuerte

Answer 14

Es la molécula que reacciona
de forma rápida y potente con H+, y por lo
tanto lo elimina con rapidez de la
disolución.

Question 15

q es una base debil

Answer 15

Se une menos rápida con H+.

Question 16

ley de accion de masas

Answer 16

La velocidad de una reacción es
proporcional a la concentración molecular
de cada una de las sustancias reaccionantes.

es válida
para reacciones en las que intervengan múltiples
sustancias

A + B = C + D
A medida que las concentraciones A y B disminuyen,
decrece la velocidad, y como aumenta la concentración de
C y D crece la velocidad.

Question 17

La concentración de iones H+ en la sangre es de

Answer 17

0.00004 mEq/ L.

Question 18

como se define el pH del LEC

Answer 18

principalmente por la relación entre la cantidad de
HCO3 y de H2CO3 presentes en la sangre.

Question 19

cantidad de HCO3

Answer 19

26.7 mEq / L.

Question 20

cantidad de H2CO3

Answer 20

1.33 mEq / L.

Question 21

cual es la relacion entre el HCO3 y el H2CO3

Answer 21

20/1

Question 22

pH del LIC

Answer 22

6.9 - 7

Question 23

pH del LEC

Answer 23

7.4

Question 24

pH intravascular

Answer 24

7.35 - 7.45

Question 25

pH arterial

Answer 25

7.40

Question 26

pH venoso 7.35

Question 27

pH liq intersticial

Answer 27

7.35

Question 28

pH jugo gastrico

Answer 28

0.8 - 3

Question 29

Ecuación de Henderson- Hasselbalch.

Answer 29

Sirve para calcular el pH plasmático tomando en cuenta la concentración de una base (HCO3) y la concentración de un ácido (H2CO3).

Question 30

ecuacion de hasssel

Answer 30

pH= pKa + log (sal) (A-) _____________ (Ácido) (HA) pKa = 6.1

Question 31

cuando se considera q una persona tiene acidosis y alcalosis

Answer 31

acidosis = <7.35 alcalosis >7.45

Question 32

El límite inferior del pH con el que una persona puede vivir unas cuantas horas es de

Answer 32

6.80

Question 33

el límite superior del pH con el que una persona puede vivir unas cuantas horas es de

Answer 33

8

Question 34

q es un amortiguador

Answer 34

cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H

Question 35

Existen tres sistemas amortiguadores fisiológicos en el hombre que regulan la concentración de H+.

Answer 35

A) Sistema plasmático B) Sistema Pulmonar C) Sistema renal:

Question 36

Sistema plasmático:

Answer 36

Sistema buffer inmediato donde actúan las proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos y bicarbonato/ ácido carbónico..

Question 37

ejemplos de anfolitos

Answer 37

Las proteínas como la Hemoglobina, albúmina y globulina

Question 38

q es una anfolito

Answer 38

sustancias que se comportan como ácidos o bases.

Question 39

ejemplos de buffers

Answer 39

Fosfatos: HPO4 funciona como una base acepta H+ neutralizando Acidez. HPO4 + H = H2PO4. H2PO4 funciona como un ácido liberando H+. Neutralizando Alcalinidad. H2PO4 = HPO4 + H

Question 40

Sistema Pulmonar

Answer 40

Por medio de la ventilación pulmonar se controla la salida o retención de CO2.

Question 41

cuantos ml de aire son en cada respiracion

Answer 41

500 ml

Question 42

FR en adulto joven

Answer 42

12-16

Question 43

como funciona el sistema pulmonar para la regulacion de pH

Answer 43

Si aumenta la frecuencia respiratoria se elimina mayor cantidad de CO2, esto condiciona en la sangre una disminución en la presión de CO2, a su vez disminuye la concentración de H2CO3 en sangre, amortiguando una acidosis. Si disminuye la frecuencia respiratoria se elimina menor cantidad de CO2, esto ocasiona un aumento en la presión de CO2 en la sangre, favoreciendo la producción de H2CO3 amortiguando una alcalosis.

Question 44

Sistema renal:

Answer 44

Sistema de largo plazo que a través de las células de los túbulos renales controla la excreción o absorción de HCO3. Si excreta HCO3 en la orina se ahorra H+ el cual pasa a la sangre amortiguando un pH alcalino en la sangre. Si absorbe HCO3 y elimina H+ a la orina, el bicarbonato absorbido pasa a la sangre y amortigua un pH ácido.