Pilha de Daniell

Question 1

Na imagem abaixo o zinco sofre oxidação e o cobre sofre redução ?

Answer 1

Verdadeiro.

Question 2

Como é gerada a corrente elétrica numa pilha ?

Answer 2

A corrente elétrica é gerada numa pilha por meio da transferência de elétrons do ânodo (polo negativo que sofre oxidação) para o cátodo (polo positivo que sofre redução).

Question 3

O sentido da corrente elétrica é do polo negativo para o polo positivo ?

Answer 3

Falso, o sentido da corrente elétrica é do polo positivo para o polo negativo.

Question 4

O sentido da corrente elétrica em uma pilha é o mesmo sentido da transferência de elétrons ?

Answer 4

Falso, o sentido da corrente elétrica é contrário ao sentido de transferência de elétrons.

Question 5

O sentido de transferência dos elétrons é do polo positivo para o polo negativo ?

Answer 5

Falso, o sentido da transferência de elétrons é do polo negativo para o polo positivo.

Question 6

Numa pilha de Daniell o polo positivo é o cátodo ?

Answer 6

Verdadeiro.

Question 7

Numa pilha de Daniell o polo negativo é o cátodo ?

Answer 7

Falso, numa pilha de Daniell o polo negativo é o ânodo.

Question 8

Em uma pilha de Daniell sempre um polo irá sofrer oxidação e o outro redução ?

Answer 8

Verdadeiro.

Question 9

Qual a função da ponte salina em uma pilha ?

Answer 9

A ponte salina tem a função de transferir os íons entre as soluções do cátodo e a solução do ânodo, permitindo assim que a transferência de elétrons continue.

Question 10

Ao sofrer oxidação, a solução do ânodo se tornará positiva ?

Answer 10

Verdadeiro.

Question 11

Ao sofrer redução, a solução do cátodo se tornará positiva ?

Answer 11

Falso, ao sofrer redução, a solução do cátodo se tornará negativa.

Question 12

A ponte salina evita que as soluções do cátodo e do ânodo atinjam o equilíbrio ?

Answer 12

Verdadeiro.

Question 13

Ao sofrer oxidação, o ânodo da pilha terá a sua massa diminuída ?

Answer 13

Verdadeiro.

Question 14

Ao sofrer redução, o cátodo da pilha terá a sua massa aumentada ?

Answer 14

Verdadeiro.

Question 15

Na imagem abaixo temos uma semi-reação de redução ?

Answer 15

Verdadeiro.

Question 16

Na imagem abaixo temos uma semi-reação de redução ?

Answer 16

Falso, na imagem abaixo temos uma semi-reação de oxidação.

Question 17

Para uma pilha ser recarregável, a sua reação global deve ser reversível ?

Answer 17

Verdadeiro.

Question 18

Na imagem abaixo temos um exemplo de uma pilha recarregável ?

Answer 18

Falso, na imagem abaixo temos o exemplo de uma reação global de uma pilha não recarregável.

Question 19

A ponte salina pode ser representada por duas barras em uma reação ?

Answer 19

Verdadeiro.

Question 20

Uma ponte salina pode ser representada por uma membrana semi-permeável ?

Answer 20

Verdadeiro.

Question 21

Em uma pilha de Daniell que possui como elementos zinco (Zn) e cobre (Cu), o cobre irá sofrer redução e o zinco irá sofrer oxidação ?

Answer 21

Verdadeiro.

Question 22

O cobre é um metal bivalente ?

Answer 22

Verdadeiro.

Question 23

O zinco é um metal monovalente ?

Answer 23

Falso, o zinco é um metal bivalente.

Question 24

Na imagem abaixo temos exemplos do potencial de redução ou de oxidação dos elementos apresentados ?

Answer 24

Potencial de redução (olhar o lado onde está o elétron).

Question 25

Como podemos calcular a diferença de potencial (DDP) de uma pilha ?

Answer 25

Question 26

No calculo da DDP de uma pilha podemos usar o potencial de redução de uma espécie com o potencial de oxidação de outra ?

Answer 26

Falso, quando calcularmos a DDP de uma pilha devemos utilizar os mesmos potenciais, ou seja, ou devemos utilizar os dois potenciais de redução ou os dois potenciais de oxidação.

Question 27

No exemplo da semi-reação de redução da imagem abaixo, devemos multiplicar o potencial de redução da espécie em questão pelo número de elétrons presentes em sua semi-reação ?

Answer 27

Falso, devemos lembrar que o potencial de redução da espécie irá se manter o mesmo independente do seu número de elétrons na semi-reação.

Question 28

Qual o potencial de redução do eletrôdo de hidrogênio ?

Answer 28

0,0 V.

Question 29

O potencial de redução do eletrôdo de hidrogênio é 1 V ?

Answer 29

Falso, devemos lembrar que tanto o potencial de redução, como o potencial de oxidação do eletrôdo de hidrogênio são iguais a zero.

Question 30

Em um pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de redução irá ser o polo positivo da pilha (cátodo) ?

Answer 30

Verdadeiro.

Question 31

Em uma pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de redução irá receber elétrons ?

Answer 31

Verdadeiro.

Question 32

Em uma pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de oxidação irá ser o polo positivo da pilha (cátodo) ?

Answer 32

Falso, em uma pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de oxidação irá ser o polo negativo da pilha (ânodo).

Question 33

Em um pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de redução, terá consequentemente o menor potencial de oxidação e vice e versa ?

Answer 33

Verdadeiro.

Question 34

No esquema abaixo, tanto o cobre como o magnésio podem sofrer redução ?

Answer 34

Falso, como não estão em solução aquosa de seus respectivos íons, tanto o cobre como o magnésio só poderão sofrer oxidação.

Question 35

No esquema abaixo, qual espécie irá sofrer redução ?

Answer 35

Os íons H+ do suco de limão (ácido) irão sofrer redução, pois tanto o cobre como o magnésio não possuem íons neste caso para sofrerem redução.

Question 36

No esquema abaixo, qual das espécies irá sofrer oxidação ?

Answer 36

O magnésio irá sofrer oxidação, pois possui menor potencial de redução e consequentemente maior potencial de oxidação.

Question 37

Em uma pilha de Daniell, as reações de oxidação e de redução são espontâneas ?

Answer 37

Verdadeiro.

Question 38

Em uma célula à combustível, o comburente sofre redução ?

Answer 38

Verdadeiro.

Question 39

Em uma célula à combustível, o combustível sofre oxidação ?

Answer 39

Verdadeiro.

Question 40

Qual o principal exemplo de uma célula de combustível ?

Answer 40

Células de hidrogênio.

Question 41

Qual o comburente da célula da imagem abaixo ?

Answer 41

O oxigênio atua como comburente na célula de combustível de hidrogênio.

Question 42

Qual o combustível da célula da imagem abaixo ?

Answer 42

O hidrogênio atua como combustível na célula da imagem.

Question 43

Qual o produto formado em um célula de combustível de hidrogênio ?

Answer 43

O produto formado em um célula de combustível de hidrogênio é a água.

Question 44

Quando a água oxigenada sofre oxidação, ela libera gás oxigênio ?

Answer 44

Verdadeiro.

Question 45

Quando a água oxigenada sofre redução ela libera gás oxigênio ?

Answer 45

Falso, quando a água oxigenda sofre redução ela libera água.

Question 46

Quando a força eletromotriz de uma pilha for positiva, isso significa que a reação química que ocorre na pilha é espontânea ?

Answer 46

Verdadeiro.

Question 47

Quando a força eletromotriz for negativa, a ração é espontânea ?

Answer 47

Falso, quando a força eletromotriz for negativa a reação é não espontânea.