Potentiométrie

Question 1

De quel type de méthode il s’agit ?

Answer 1

Méthode avec transfert de charge électrode – solution : courant quasi nul

Question 2

Équation redox

Answer 2

ox + ne- → red

Question 3

Existe t-il une constante pour la réaction redox ?

Answer 3

Non car les électrons ne peuvent exister librement en solution

Question 4

Qu’est ce qui s’exprime selon la relation de Nerst ?

Answer 4

Le potentiel d’équilibre d’une solution donnée de Ox et Red

Question 5

A quelle intensité est mesuré le potentiel E ?

Answer 5

Intensité nulle (ou très faible)

Question 6

Vrai ou faux

Concentration à l’électrode est identique à celle existant au sein de la solution

Answer 6

Vrai

Question 7

Quelles électrodes sont utilisées ?

Answer 7

Electrode de référence en argent dont le potentiel est connu très précisément et électrode indicatrice de verre

Question 8

A quel potentiel correspond l’électrode indicatrice ?

Answer 8

Potentiel d’équilibre

Question 9

A quel potentiel correspond l’électrode de référence ?

Answer 9

Potentiel fixe

Question 10

Comment s’effectue la mesure ?

Answer 10

On mesure la différence de potentiel entre les deux bornes

Question 11

Quelles sont les différentes électrodes indicatrices ?

Answer 11

• Électrodes métalliques : Mn+
• Électrodes de platine : système ox/red
• Électrodes sélectives

Question 12

Quelle électrode indicatrice est utilisée en pratique ?

Answer 12

Électrodes sélectives

Question 13

Les électrodes sélectives impliquent elles une réaction électrochimique ?

Answer 13

Non

Question 14

Que mesure les électrodes sélective ?

Answer 14

Un potentiel de membrane par transfert sélectif d’ions

Question 15

Quels sont les différents types d’électrodes sélectives ?

Answer 15

Membrane liquide et membrane solide

Question 16

Le système d’oxydo-réduction des électrodes de platine est il sélectif ? Spécifique ?

Answer 16

Aucune sélectivité et peu de spécificité

Question 17

A quel genre d’électrode appartiennent les électrodes en cristal et en verre ?

Answer 17

Electrodes sélectives à membrane solide

Question 18

Que mesure les électrodes en verre ?

Answer 18

La concentration en H+

Question 19

Que mesure les électrodes en cristal ?

Answer 19

La concentration en F-, Cl-, I-, etc

Question 20

Quels sont les types d’électrodes sélectives à membrane liquide ?

Answer 20

• Echangeurs d’ions

- Ionophores

Question 21

Que mesure les électrodes à membrane liquide échangeuse d’ions ?

Answer 21

La concentration en Ca2+, Cl-, nitrates, …

Question 22

Que mesure les électrodes à membrane liquide ionophores ?

Answer 22

La concentration en Li+, K+, …

Question 23

Quelles sont les différentes électrodes de référence ?

Answer 23

• Électrode normale à hydrogène (non utilisée)
• Électrode au calomel Hg/Hg2, Cl2/KCl
• Électrode Ag/AgCl/KCl

Question 24

Quel est le potentiel d’une électrode normale à hydrogène ?

Answer 24

Le potentiel pris par cette électrode est égal à 0 par définition.
→ Potentiel de référence H+/H2

Question 25

Qu'est ce qui empêche le contact entre les constituants de la solution d’analyte et ceux de l’électrode de référence ?

Answer 25

La jonction électrolytique

Question 26

Quelle forme prend le potentiel mesuré au niveau de la cellule ?

Answer 26

Il prend la même forme que le potentiel redox avec une spécificité

Question 27

A quoi est lié le potentiel de membrane ?

Answer 27

Au nombre de charges portées par l’ion analysé

Question 28

Comment détermine t-on la pente ?

Answer 28

La pente est théorique, en pratique il va falloir la déterminer de manière expérimentale via une gamme étalon

Question 29

Quelles sont les méthodes de dosages par potentiométrie ?

Answer 29

- Titrages potentiométriques | - Dosages directs

Question 30

Comment détermine t-on le point équivalent en titrage potentiométrique ?

Answer 30

Courbe de variation de potentiel en fonction du volume de solution titrante versée

Question 31

Quelles sont les applications en titrage potentiométrique ?

Answer 31

- Protométrie en milieu aqueux et non aqueux o électrode indicatrice en verre : variation de H+ lors du titrage par Acide/Base o pour milieu non aqueux : électrodes de référence et indicatrices sans eau - Complexométrie o électrode indicatrice à membrane liquide : variation de cation lors du titrage par EDTA/ex - Oxydo-réduction o électrode initiatrice en Pt

Question 32

Vrai ou faux | Les titrages doivent se faire à force ionique et pH croissants.

Answer 32

Faux, force ionique et pH constants - Force ionique constante → activité mesurée - pH constant → modification de la fixation des ions en fonction

Question 33

Quel type d'électrode utilise t-on en dosage direct ?

Answer 33

Électrodes indicatrices sélectives

Question 34

Quelle est la particularité de la gamme d'étalonnage ?

Answer 34

Semi-logarithmique : E = f(logC)

Question 35

Que se passe t-il dans l'équation E=f(logC) si on utilise des ions divalents ?

Answer 35

La pente divisée par 2

Question 36

Qu'implique une augmentation du nombre d'électrons mis en jeu ?

Answer 36

+ n augmente + la sensibilité diminue

Question 37

Vrai ou faux | Des ions interférents peuvent occuper les sites de la membrane

Answer 37

Vrai

Question 38

Qu'est ce que l'erreur alcaline lors de la détermination du pH ?

Answer 38

H30+ peut être impacté par les ions monovalents

Question 39

Peut-il y avoir une erreur alcaline lors de la détermination du pH en milieu acide ?

Answer 39

Présence de beaucoup de H30+ donc pas de problème

Question 40

Peut-il y avoir une erreur alcaline lors de la détermination du pH en milieu basique?

Answer 40

Concentration très faible en H30+, un excès de sodium par exemple va entraîner un biais au niveau du pH : sodium prend la place dans les lacunes de la membrane → valeur de pH inférieure à ce qu’elle est réellement