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Bioquímica > Primer Parcial - Unidad 1 a 4 > Flashcards

Primer Parcial - Unidad 1 a 4 Flashcards

(54 cards)

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1
Q

Qué es bioquímica

A

Rama de la ciencia que estudia la composición química de los seres vivos y sus reacciones químicas

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Q

Qué es un ser vivo

A

Organismo con metabolismo propio

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Q

Qué es metabolismo

A

Suma de todas las reacciones químicas de un organismo

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4
Q

Tipos de metabolismo

A

Catabolismo
Anabolismo

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Q

Definición de catabolismo

A

Conjunto de reacciones químicas donde se destruye (lisis) una molecula compleja y se obtienen moléculas simples

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6
Q

Para qué sirve el catabolismo

A

Para obtener energía

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7
Q

Ejemplos de catabolismo

A

Glucolisis
Proteolisis
Lipolisis

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8
Q

Qué es anabolismo

A

Es el conjunto de reacciones químicas para formar una molecula compleja a partir de una simple (génesis)

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9
Q

Para qué sirve el anabolismo

A

Para quemar energía

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10
Q

Ejemplos de anabolismo

A

Glucogénesis
Proteogenesis
Lipogénesis

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11
Q

Experimentos en bioquímica

A

In vivo
In vitro
In situ
In silico

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12
Q

Experimentos en vitro

A

Estudia una parte del ser vivo
Se aísla la parte del sistema que se estudiará

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13
Q

Experimentos in vivo

A

El sujeto de experimentación es un ser vivo y se debe llevar un constante monitoreo

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14
Q

Experimentos in situ

A

Pueden controlarse las variables y la manipulación obliga a sacrificar al ser una vez finalizado el experimento

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15
Q

Experimentos in silico

A

Son simulaciones, modelizaciones, experimentos o análisis por computadora

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16
Q

Qué son las biomoleculas

A

Moléculas que componen a los seres vivos

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17
Q

Ejemplos de biomoleculas

A

Carbohidratos, proteínas, lipidos y ácidos nucleicos

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18
Q

Qué son los niveles de organización

A

Clasificación o categorías en las que se divide a todos los componentes existentes.

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19
Q

menciona el orden de los niveles de organización

A

Subatomico
Átomos
Moléculas
Macromoleculas
Organelos
Célula
Tejido
Órgano
aparatos y sistemas
individuo
Población
Comunidad
Ecosistema
Bioesfera

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20
Q

Que son las partículas subatomicas

A

Estructuras de materia más pequeñas que un átomo y que forman parte de este (electrón, neutrón y protón)

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21
Q

Definición de átomo

A

Unidad más pequeña que constituye a la materia (elemento)

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22
Q

Molécula

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A

Porción más pequeña de una sustancia pura, está formada por átomos

23
Q

Menciona qué es el ion, anion y catión

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A

ion: partícula con carga eléctrica
catión: particula con carga positiva
anion: Partícula con carga negativa

24
Q

Clasificación de las moléculas

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A

Orgánicas: Contienen carbono
Inorgánicas: no tienen carbono

25
Grupo funcional
Átomos que están unidos a una cadena carbonada que proporcionan las propiedades químicas de una molécula
26
Qué son los radicales alquilo
Molecula inestable derivada de un alcano que perdió un átomo de hidrógeno
27
Que es un ácido
Sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos en una solución
28
Características de los ácidos
Tiene sabor ácido Solubles en agua Disuelven metales activos y producen hidrógeno gaseoso Reaccionan con las bases para generar agua y sales Hacen que el indicador tornasol cambie a rojo
29
Que es una base
Sustancia que puede captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos llamados hidroxilos
30
Características de las bases
Se sienten resbalosas al tacto Sabor amargo Reaccionan con ácidos para formar agua y sales Hacen que el indicador tornasol cambie a azul
31
Qué es neutralización
Resultado de la reacción de la mezcla de un ácido y una base, de la cual se obtiene agua y sal
32
Qué son los indicadores
Sustancias que cambian de color de acuerdo con el tipo de objeto con el que están en contacto e identificar si se trata de un ácido o una base
33
Propiedades organolepticas
Color Sabor Olor Textura
34
Ejemplos de indicadores de pH
Papel tornasol azul y rojo Papel indicador universal Anaranjado de metilo (pH entre 3.1 y 4.4) Azul de bromotimol (pH entre 6 y 7.6) Rojo de metilo (pH entre 4.2 y 6.3) Fenolftaleina
35
Titulacion
Determinar la concentración de una solución ácida o básica mediante la medición de pH
36
Como se despeja una titulación
Ma= Mb x Vb / Va
37
En qué rango debe mantenerse el pH de la sangre?
7.37 y 7.43
38
Solución amortiguadora
Solución compuesta por una mezcla de un ácido débil con su base conjugada, mantiene estable el pH
39
Ejemplos de sustancias reguladores del pH en el cuerpo humano
Ion bicarbonato Ion fosfato Ácido carbónico Sistema amortiguador de proteínas Sistema amortiguador de la hemoglobina
40
Características del agua
Molecula inorgánica Biomolecula En tres estados de la materia No tiene color, sabor ni olor
41
Propiedades químicas del agua
Solvente universal Fórmula química: H2O Tiene carga eléctrica positiva de un lado y negativa del otro
42
Ósmosis
Fenómeno que ocurre cuando dos soluciones de diferente concentración son separadas por una membrana semipermeable y el solvente pasa por la membrana del líquido de menor concentración al de mayor sólito hasta equilibrar las concentraciones
43
Tipos de concentraciones
Medio hipotónico: Concentración de soluto es menor respecto al medio con el que se compara Medio hipertonico: Concentración de soluto es mayor Medio isotónico: ambos medios tienen la misma concentración
44
Presión osmótica
Presión que ejerce el solvente sobre la cara de la membrana donde hay menor concentración hacia el compartimiento donde hay mayor concentración
45
tensión superficial
Cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie del agua (resistencia para aumentar su superficie)
46
Fuerza de cohesión
Fuerza de atracción que mantiene unidas a las moléculas de una misma sustancia
47
Capilaridad
Fenómeno donde los líquidos tienen la capacidad de subir o bajar a través de un tubo capilar
48
absorción
Fenómeno donde una sustancia gaseosa se incorpora en el volumen de una sustancia líquida. Proceso endotermico
49
Adsorción
Cuando una sustancia líquida o gaseosa se adhiere a la pared de un sólido o líquido. Proceso exotérmico
50
Energia
Capacidad que posee un cuerpo para poder efectuar un trabajo
51
Energía química
Producción de energía mediante una reacción química
52
Ejemplos de energía química
combustibles fósiles bioluminiscencia Alimentos que ingerimos
53
Energía calorica
Energía que se libera en forma de calor, generada a partir del movimiento de las partículas del átomo.
54
Transmisión de calor
Radiación: Transferencia de energía sin los cuerpos estar en contacto, si no a través de ondas electromagnéticas Conducción: Transferencia de calor a través de un contacto directo. Conveccion: Desplazamiento de partículas calientes a un ambiente más x

Bioquímica (2 decks)

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