Principios De La Termodinámica Flashcards
(18 cards)
¿Que es la termodinámica?
Ciencia que estudia la energía y sus transformaciones.
¿Que es la energía ?
Capacidad de causar cambios.
Primera ley
durante una
interacción la energía puede cambiar de una forma a otra
pero la cantidad total de energía permanece constante.
Segunda ley
La calidad de la energía disminuye en los procesos reales.
Sistema
Es la porción del universo que elegimos estudiar. Puede ser:
Un gas en un cilindro
Agua hirviendo en una olla
El motor de un auto
Frontera
Es la superficie que separa al sistema de sus alrededores.
Estado
Es la condición en la que se encuentra un sistema. Está completamente descrita por propiedades como temperatura (T), presión (P), volumen (V), masa (m),
Si cambia una propiedad, cambia el estado.
Proceso
Es el cambio de estado del sistema. Ejemplo: Si calientas agua de 25 °C a 100 °C, estás realizando un proceso.
Ciclo
Es un proceso que regresa al estado inicial. 👉 Ejemplo: Un refrigerador realiza un ciclo: enfría, regresa al estado inicial, y repite.
Tipos de sistemas
Abierto: intercambio de masa y energía
Cerrado: no intercambia masa pero si energía
Aislado: no intercambia masa ni energía
Propiedades intensivas
No dependen de la cantidad de materia.
Ejemplos: temperatura (T), presión (P), densidad (ρ).
Propiedades extensivas
Dependen de la cantidad de materia.
Ejemplos: masa (m), volumen (V), energía (U).
Ejemplo: Si tienes 2 litros de agua, y la divides en dos, ahora tienes 1 litro en cada parte. El volumen sí cambia.
Propiedades específicas
Se obtienen dividiendo una extensiva entre la masa.
Ejemplo: volumen específico (m³/kg)
Ley cero
Si A y B están en equilibrio térmico con C, entonces A y B están en equilibrio entre sí
Proceso ISO termico
(Temperatura constante)
T = constante
No cambia la temperatura, pero sí puede cambiar la presión o volumen.
La energía interna no cambia.
El calor que entra o sale se convierte en trabajo.
Ejemplo: Gas comprimido lentamente en un baño térmico que mantiene su temperatura.
Isobarico
Isobárico (Presión constante)
P = constante
El volumen y la temperatura pueden cambiar.
El área bajo la curva en un diagrama P–V representa el trabajo realizado.
Ejemplo: Hervir agua en una olla abierta. La presión atmosférica es constante, pero cambia el volumen.
Isocorico
(Volumen constante)
V = constante
Como no hay cambio de volumen, no hay trabajo realizado.
Todo el calor transferido afecta la energía interna del sistema.
Ejemplo: Calentar un gas en un recipiente rígido sellado.
Adiabatico
Sin transferencia de calor)
Q = 0 (Q = calor)
El sistema no gana ni pierde calor (aislamiento térmico).
Toda la energía interna que cambia se traduce en trabajo (o viceversa).
Ejemplo: Rápida compresión de gas en un cilindro sin que haya tiempo para que escape calor.
