Quais são as características das Propriedades Coligativas?
Sabemos que as substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas. A água pura, por exemplo, congela-se a 0 graus celsius e ferve a 100 graus celsius, ao nível do mar;
Constata-se, porém, que a adição de um soluto altera as propriedades de um líquido. Assim, por exemplo, dissolvendo-se sal comum em água ela passa a congelar-se em temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura.
Experimento: Temperatura constante,no qual um líquido puro é colocado em um cilindro com um êmbolo móvel, provido de um manômetro(dispositivo para medir pressões) e fechado. Escreva a sequência do experimento e suas análises destes.
No estado inicial temos apenas o líquido no cilindro;
No estado intermediário levantamos o êmbolo e o mantemos fixo até o estado final. Nota-se que o líquido vai evaporando enquanto o manômetro indica um aumento gradativo da pressão interna;
No estado final, depois de certo tempo, o indicador do manômetro estaciona, mostrando que a pressão se mantém constante.
Explique o que aconteceu no experimento no estado final.
Equilíbrio dinâmico entre o líquido e seus vapores;
Os vapores do líquido chegaram ao estado de vapores saturados;
E alcançou a pressão máxima de vapor do líquido, na temperatura do experimento.
Conceitue pressão ou (tensão) de um líquido
É a pressão exercida por seus vapores(vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.
Complete a frase: “Quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido será…”
Sua tendência a evaporar, ou seja, o líquido será mais volátil.
Evaporização
É uma vaporização calma e ocorre somente na superfície do líquido.
Ebulição
É uma vaporização turbulenta com a formação de bolhas em todo o interior do líquido.
Quando a pressão sobre o líquido aumenta, sua temperatura de ebulição
Aumenta e vice-versa
Líquido com maior pressão máxima de vapor será mais __ e ferverá em temperatura __
Volátil e alta
No diagrama de fases, o ponto triplo indica a situação em que __ três estados físicos: _, _, e _.
Ocorre, sólido, líquido e vapor.
As três linhas que aparecem no diagrama de fases indicam a passagem de um __ para o outro
Estado
O estado líquido só existe__ do ponto triplo
Antes
Quais são os efeitos coligativos ou propriedades coligativas?
A água pura evapora mais rapidamente que uma solução concentrada de açúcar. Isso ocorre porque a água pura tem pressão de vapor maior que a solução de açúcar. A propriedade de um soluto altera as propriedades dos solventes.
Qual é o efeito tonométrico?
Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, observa-se que a pressão máxima dos vapores do líquido diminui. Isso significa que, no gráfico da pressão máxima de vapor do líquido em função da temperatura, a curva correspondente ficará “rebaixada” em relação à do líquido puro.
Conceitue o chamado efeito tonoscópio ou tonométrico
É o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da solução
Conceitue tonoscopia ou tonometria
É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil, a uma mesma temperatura.
Qual é o efeito ebuliométrico?
Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido,observa-se que a temperatura de ebulição do líquido aumenta.
Conceitue o efeito ebulioscópico ou ebuliométrico
Elevação da temperatura de ebulição da solução.
Conceitue elevação da temperatura da solução
É a diferença entre a temperatura inicial de ebulição da solução e a temperatura de ebulição do líquido puro, sob mesma pressão.
Conceitue ebulioscopia ou ebuliometria
É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não-volátil, sob mesma pressão externa.
Conceitue o efeito criométrico
Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, observa-se que a temperatura de congelamento ou de congelação do líquido diminui.
Conceitue o efeito efeito crioscópico ou criométrico
Abaixamento da temperatura de congelamento da solução
Conceitue abaixamento da temperatura de congelamento da solução
É a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro e a temperatura de início de congelamento do solvente na solução, a uma mesma pressão externa.
Conceitue crioscopia ou criometria
É o estudo do abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil, sob mesma pressão externa.
Conceitue A lei de Raoult
Os três efeitos-tonométrico, ebuliométrico e criométrico, chamados em conjunto de efeitos coligativos ou propriedades coligativas- estão tão relacionadas entre si que devem obedecer a uma única lei.
Os efeitos coligativos só dependem da _ _ _ não , pois, da _ _, desde que este seja não-volátil e não iônico.
Molalidade da solução, dependendo, natureza do soluto
Conceitue Molalidade(W) da solução
Quantidade, em mols, do soluto presente em 1kg de solvente
Numa solução de soluto não-volátil e não-iônico, o efeito coligativo é
Proporcional à molalidade da solução
Conceitue Difusão
É o movimento espontâneo entre partículas de substâncias diferentes, que se misturam dando origem a uma solução
Conceitue Membrana semipermeável ideal
É a que permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto
Conceitue Osmose
É o movimento do solvente através de uma membrana semipermeável
Pressão osmótica
É a pressão exercida sobre a solução para impedir sua diluição pela passagem do solvente puro através de uma membrana semipermeável
Osmometria
É o estudo e a medição da pressão osmótica das soluções
Primeira lei de osmometria
Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução
Segunda lei de osmometria
Em molaridade constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução
Quem criou as leis de osmometria? E no que se baseia essas comprovações?
Van’t Hoff. Em soluções diluídas de solutos não-iônicos, a pressão osmótica independe do soluto.
Classificações das soluções
Tendo duas soluções, à mesma temperatura, com pressões osmóticas pi (A) e pi (B), dizemos que:
a solução é A é ___ em relação à B, quando pi (A) > pi (B)
a solução é A é __ em relação à B, quando pi (A)= pi (B)
a solução é A é __ em relação à B, quando pi (A)
Hipertônica,
Isotônica ou soluções isosmóticas ou soluções de igual tonicidade e
Hipotônica.
Determinação de massas moleculares
Em uma solução coloidal,os efeitos tonométrico, ebuliométrico e criométrico são imperceptíveis; a pressão osmótica, contudo, pode ser medida e constitui um dos métodos de determinação da massa média das partículas coloidais.
Propriedades coligativas
São propriedades que dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, independentemente da natureza dessas partículas.
Em concentrações idênticas, as soluções eletrolíticas apresentavam efeitos coligativos maiores que os das soluções não-eletrolíticas. Por que isso ocorre?
Teoria da dissociação iônica de Arrhenius: Em soluções eletrolíticas, as partículas do soluto se dividem em íons. Ora,uma vez que as propriedades coligativas dependem do número de partículas dissolvidas, é evidente que um aumento do número de partículas acarreta um aumento nos efeitos coligativos.
