Propriedades Coligativas Flashcards
(40 cards)
Quais são as características das Propriedades Coligativas?
Sabemos que as substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas. A água pura, por exemplo, congela-se a 0 graus celsius e ferve a 100 graus celsius, ao nível do mar;
Constata-se, porém, que a adição de um soluto altera as propriedades de um líquido. Assim, por exemplo, dissolvendo-se sal comum em água ela passa a congelar-se em temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura.
Experimento: Temperatura constante,no qual um líquido puro é colocado em um cilindro com um êmbolo móvel, provido de um manômetro(dispositivo para medir pressões) e fechado. Escreva a sequência do experimento e suas análises destes.
No estado inicial temos apenas o líquido no cilindro;
No estado intermediário levantamos o êmbolo e o mantemos fixo até o estado final. Nota-se que o líquido vai evaporando enquanto o manômetro indica um aumento gradativo da pressão interna;
No estado final, depois de certo tempo, o indicador do manômetro estaciona, mostrando que a pressão se mantém constante.
Explique o que aconteceu no experimento no estado final.
Equilíbrio dinâmico entre o líquido e seus vapores;
Os vapores do líquido chegaram ao estado de vapores saturados;
E alcançou a pressão máxima de vapor do líquido, na temperatura do experimento.
Conceitue pressão ou (tensão) de um líquido
É a pressão exercida por seus vapores(vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.
Complete a frase: “Quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido será…”
Sua tendência a evaporar, ou seja, o líquido será mais volátil.
Evaporização
É uma vaporização calma e ocorre somente na superfície do líquido.
Ebulição
É uma vaporização turbulenta com a formação de bolhas em todo o interior do líquido.
Quando a pressão sobre o líquido aumenta, sua temperatura de ebulição
Aumenta e vice-versa
Líquido com maior pressão máxima de vapor será mais __ e ferverá em temperatura __
Volátil e alta
No diagrama de fases, o ponto triplo indica a situação em que __ três estados físicos: _, _, e _.
Ocorre, sólido, líquido e vapor.
As três linhas que aparecem no diagrama de fases indicam a passagem de um __ para o outro
Estado
O estado líquido só existe__ do ponto triplo
Antes
Quais são os efeitos coligativos ou propriedades coligativas?
A água pura evapora mais rapidamente que uma solução concentrada de açúcar. Isso ocorre porque a água pura tem pressão de vapor maior que a solução de açúcar. A propriedade de um soluto altera as propriedades dos solventes.
Qual é o efeito tonométrico?
Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, observa-se que a pressão máxima dos vapores do líquido diminui. Isso significa que, no gráfico da pressão máxima de vapor do líquido em função da temperatura, a curva correspondente ficará “rebaixada” em relação à do líquido puro.
Conceitue o chamado efeito tonoscópio ou tonométrico
É o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da solução
Conceitue tonoscopia ou tonometria
É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil, a uma mesma temperatura.
Qual é o efeito ebuliométrico?
Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido,observa-se que a temperatura de ebulição do líquido aumenta.
Conceitue o efeito ebulioscópico ou ebuliométrico
Elevação da temperatura de ebulição da solução.
Conceitue elevação da temperatura da solução
É a diferença entre a temperatura inicial de ebulição da solução e a temperatura de ebulição do líquido puro, sob mesma pressão.
Conceitue ebulioscopia ou ebuliometria
É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não-volátil, sob mesma pressão externa.
Conceitue o efeito criométrico
Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, observa-se que a temperatura de congelamento ou de congelação do líquido diminui.
Conceitue o efeito efeito crioscópico ou criométrico
Abaixamento da temperatura de congelamento da solução
Conceitue abaixamento da temperatura de congelamento da solução
É a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro e a temperatura de início de congelamento do solvente na solução, a uma mesma pressão externa.
Conceitue crioscopia ou criometria
É o estudo do abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil, sob mesma pressão externa.
