Provão ITA Flashcards
(159 cards)
1
Q
cos 3a
A
4 cos^3 a - 3 cos a
2
Q
sen 3a
A
3 sen a - 4 sen^3 a
3
Q
sen 2a
A
2 sen a cos a
4
Q
cos 2a
A
• cos^2 a - sen^2 a
• 2 cos^a - 1
• 1 - 2 sen^2 a
5
Q
tg 2a
A
2 tg a / (1 - tg^2 a)
6
Q
sen a + sen b
A
2 sen (a+b/2) cos (a-b/2)
7
Q
sen a - sen b
A
2 sen (a-b/2) cos (a+b/2)
8
Q
cos a + cos b
A
2 cos (a+b/2) cos (a-b/2)
9
Q
cos a - cos b
A
-2 sen (a+b/2) sen (a-b/2)
10
Q
tg a + tg b
A
sen (a+b) / ( cos a cos b)
11
Q
tg a - tg b
A
sen (a-b) / ( cos a cos b)
12
Q
1/4 sen 3x
A
sen x • sen (60-x) • sen (60+x)
13
Q
1/4 cos 3x
A
cos x • cos (60-x) • cos (60+x)
14
Q
tg 3x
A
tg x • tg (60-x) • tg (60+x)
15
Q
2 cos a cos b
A
cos (a-b) + cos (a+b)
16
Q
lei dos cossenos
A
c^2 = a^2 + b^2 - 2 a b cos C
17
Q
lei dos senos
A
a/senA = b/senB = c/senC
18
Q
|z*|
A
|z|
19
Q
|z|•|z*|
A
|z^2|
20
Q
z
A
x + yi
21
Q
z*
A
x - yi
22
Q
z + z*
A
2 Re(z)
23
Q
z - z*
A
2i Im(z)
24
Q
(z1 + z2)*
A
z1* + z2*
25
|z1 - z2|*
z1* - z2*
26
(z1 • z2)*
z1* • z2*
27
(z*)^n
(z^n)*
28
|z1 + z2|^2
(z1 + z2) ( z1* + z2*)
29
T
∆t/n = 2π √(m/K)
30
x(t)
A cos (wt +fo)
31
a(t)
-w^2 A cos (wt + fo)
32
v(t)
-w A sen (wt + fo)
33
v^2(x)
w^2 (A^2-x^2)
34
v max (em O)
wA
35
a(x)
-w^2 x
36
a max (em A)
w^2 A
37
F
-Kx
38
f
1/T
39
Em (m-m horiz)
KA^2/2 (cte)
40
K (m-m horiz)
mw^2
41
K (pend)
mg/L
42
T pend
2π √(L/g)
43
w
2π/T
44
v (OG)
λ•f
45
cor com f mínimo
vermelho
46
ponto objeto
raios que chegam ao SO
47
ponto imagem
raios que saem do SO
48
ponto real
encontro dos raios
49
ponto imaginário
encontro dos prolongamentos
50
ponto impróprio
raios não se encontram (paralelos)
51
fase da lua eclipse solar
lua nova
52
fase da lua eclipse lunar
lua cheia
53
a) agregação da solução
sólida ; líquida ; gasosa
54
solução sólida
solvente sólido
55
solução líquida
solvente líquido
56
solução gasosa
solvente gasoso
57
c) proporção soluto/solvente
diluída; concentrada
58
diluída
baixa proporção
59
concentrada
alta proporção
60
d) natureza do soluto (p/ soluções aquosas)
iônica/ eletrolítica ; molecular/nao-eletrolitica
61
iônica/eletrolitica
conduz a eletricidade pela presença de íons do soluto
62
molecular/ não eletrolítica
não conduz corrente elétrica
63
coeficiente de solubilidade
quantidade de soluto capaz de saturar uma quantidade padrão de solvente
64
transformação isobárica
pressão constante
65
transformação isocórica
volume constante
66
transformação adiabática
não ha troca de calor
Q=0
67
Q
calor; forma de energia que atravessa a fronteira do sistem, responsável pela mudança de temperatura do sistema
68
T ou W
trabalho; forma de energia que atravessa a fronteira do sistema; responsável pelo deslocamento de uma massa na vizinhança
69
Q>0
sistema absorve calor
70
W<0
é realizado trabalho sobre o sistema (ex: contração de volume)
71
trabalho de expansão
W = mgh ou W = Pop ∆V
72
Pop
pressão oposta ou externa
Pop=F/A
73
PV
nRT
74
∆U
aumento da energia interna
75
∆U=
=Q - W
=Cv • ∆T
76
fatores isotérmica
Q=W
∆U=0
todo calor vira trabalho
77
fatores isocórica
W=0
Q= ∆U
todo calor vira energia interna
78
fatores isobárica
Q = ∆U + W
todo calor é convertido em trabalho e energia interna
79
fatores adiabática
Q=0
∆U = -W
80
U=
Ec + Ep
81
Ec~
T
82
Ep (atrações) ~
V
83
Ep (repulsoes) ~
1/V
84
W= (isotérmica)
=nRT ln (P1/P2)
=Pop • ∆V
85
Ln X ≈
2,3 log x
86
P1/P2=
V2/V1
87
J
kg m^2/s^2
88
PV=nRT (reversível)
PV/T = cte
89
W= (isotérmica Pop)
nRT (Pop/P2 - Pop/P1)
90
Pa
N/m^2
91
hibridação
nuvens + lig sigma = sp3d2
92
classificação CC abertas
- normal/ramificada
- saturada/insaturada
- homogênea/heterogenea
93
normal/ramificada
normal: carbonos seguem 1 caminho
94
saturada/ instaurada
saturada: apenas ligações simples
95
homegenea/heterogenea
heterogênea: tem heteroátomo entre 2 carbonos
96
classificação CC Fechadas
aliciclicas e aromáticas
97
classificação CC aliciclicas
- normal/ramificada
- saturada/insaturada
- homogênea/heterogenea
98
classificação CC armaticas
(simples-dupla-simples-dupla…)
mononuclear/polinuclear
99
mononuclear/polinuclear
mononuclear: so 1 nucleo
100
classificação CC polinuclear ss
condensada/ isolada
101
condensada/isolada
condensada: oo
isolada: o-o
102
IDH
n° H2 para fechar/ instaurar um composto orgânico
n° lig pi + n° ciclos
103
carga formal
avaliar estabilidade da estrutura de lewis
|CF=(n° do grupo) - (n°lig + n° e- livres)|
104
regra de Huckel
composto é aromático se possuir: 2;6;10;14;18… 4n+2 e- pi
105
|z|
z • z’ ou sqrt( x^2 + y^2)
106
cis a • cis b
cis (a+b)
107
(cis (a))^n
cis (na)
108
z^n + z^-n
-2 cos (n•teta)
109
cis
e^i•teta
110
soma pg
(a1 • (q^n -1))/(q-1)
111
Tn+1 x =
2 x • Tn (x) - Tn-1 (x)
112
Chebyshev cos
cos nx
113
Chebyshev sen
Tn = sen ((n+1)x) / sen (x)
114
Molalidade (W)
mol/kg
115
E =
Fe/|q| = K |Q|/ d^2
116
Fluxo elétrico (def)
número de linhas de campo q passam por uma área S
117
Fluxo elétrico =
E • S • cos x = q/e0
118
1
met
119
2
et
120
3
prop
121
4
but
122
5
pent
123
6
hex
124
7
hept
125
8
oct
126
9
non
127
10
dec
128
Só simples
an
129
1 dupla
en
130
2 duplas
dien
131
3 duplas
trien
132
1 tripla
in
133
2 triplas
diin
134
3 triplas
triin
135
1 dupla e 1 tripla
enin
136
hidrocarboneto
só C e H : o
137
alccol e fenol
OH : ol
138
aldeídos
CHO : al
139
cetona
-CO- : ona
140
carboxilicos
-COOH : oico
141
. - -
etil
142
. -
metil
143
-<
isopropil
144
. - - -
propil
145
. - - - -
butil
146
. - - <
isobutil
147
. - < -
secbutil
148
benzeno d1
orto
149
benzeno d2
meta
150
benzeno d3
para
151
|v|
sqrt(x^2 + y^2)
152
vetor AB
B-A
153
∆U=
Q - W
154
Molaridade (M)
mol/L
155
deltaH (entalpia)
deltaU + deltaPV
156
deltan
soma (n produto) - soma (n reagente)
157
binômios 2 em 2 (0)
2^(n/2 +1) • cos (npi/4)
158
binômios 2 em 2 (1)
2^(n/2 +1) • sen (npi/4)
159
binômios 3 em 3
2^n + 2 cos (npi/3)
