QUIM-GENERAL Flashcards
(166 cards)
1
Q
Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace covalente
A
Electronegatividad
2
Q
Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental
A
Energía de ionización
3
Q
Energía absorbida o desprendida cuando un átomo en estado gaseoso y fundamental capta un electrón
A
Electroafinidad
4
Q
Electrones de valencia que no participan en la formación de enlaces covalentes
A
Electrones no enlazantes, no compartidos o solitarios
5
Q
Enlace covalente en que un átomo dona dos electrones y el otro aporta un orbital vacío
A
Enlace covalente coordinado
6
Q
Fuerzas intermoleculares
A
De Van der Waals
7
Q
Fuerzas de orientación
A
De Keesom
8
Q
Fuerzas de inducción
A
De Debye
9
Q
Fuerzas de dispersión
A
De London
10
Q
Molécula con distribución no homogénea de su densidad electrónica
A
Dipolo
11
Q
Elementos químicos que pueden fomar puentes de hidrógeno
A
F, O, N
12
Q
Especie donadora de protones
A
Ácido de Brönsted-Lowry
13
Q
Especie aceptora de protones
A
Base de Brönsted-Lowry
14
Q
Especie capaz de aceptar un par de electrones
A
Ácido de Lewis (= electrófilo)
15
Q
Especie capaz de donar un par de electrones
A
Base de Lewis (= nucleófilo)
16
Q
Facilidad de deformación de un orbital
A
Polarizabilidad
17
Q
Logaritmo negativo de la constante de acidez (Ka)
A
pKa
18
Q
Átomos de un mismo elemento con mismo número de protones y distinto número de neutrones
A
Isótopos
19
Q
Enunciado del principio de exclusión de Pauli
A
En un átomo no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales
20
Q
Enunciado de la regla de Hund
A
Cuando los electrones ocupan orbitales degenerados, el valor total del spin debe ser máximo
21
Q
Capa de electrones externos
A
Capa de valencia
22
Q
Filas de la tabla periódica de los elementos
A
Períodos
23
Q
Columnas de la tabla periódica de los elementos
A
Grupos
24
Q
Número de protones del núcleo de un átomo
A
Número atómico (Z)
25
Número de protones y neutrones del núcleo de un átomo
Número másico (A)
26
Número cuántico que describe la geometría de un orbital (subcapa)
Número cuántico azimutal o del momento angular (l)
27
Ángulo entre orbitales atómicos híbridos sp
180º
28
Ángulo entre orbitales atómicos híbridos sp2
120º
29
Los orbitales de la misma capa tienen el mismo número cuántico
n (número cuántico principal)
30
Los orbitales de la misma subcapa tienen el mismo número cuántico
l (número cuántico azimutal)
31
En la tabla periódica, los grupos 1 y 2 constituyen el bloque
s
32
En la tabla periódica, los grupos 13 a 18 constituyen el bloque
p
33
En la tabla periódica, los elementos de los bloques s y p se denominan
Principales o representativos
34
En la tabla periódica, los elementos del bloque f se denominan
De transición interna o tierras raras
35
Enlace químico habitual entre elementos metálicos y no metálicos
Enlace iónico
36
Cálculo de la energía reticular
Ecuación de Born-Landé y ciclo de Born-Haber
37
¿Cómo puede transformarse grafito en diamante?
A presiones elevadas
38
En los metales, la banda de menor energía se denomina
Banda de valencia
39
En los metales, la banda de mayor energía se denomina
Banda de conducción
40
El solapamiento de dos orbitales atómicos s genera
Dos orbitales moleculares sigma (σ)
41
El solapamiento frontal de dos orbitales atómicos p genera
Dos orbitales moleculares sigma (σ)
42
El solapamiento lateral de dos orbitales atómicos p genera
Dos orbitales moleculares π
43
En un período, el radio atómico aumenta
De derecha a izquierda
44
En un período, el volumen atómico aumenta
De derecha a izquierda
45
En un período, el carácter metálico aumenta
De derecha a izquierda
46
En un período, la energía de ionización aumenta
De izquierda a derecha
47
En un período, la electroafinidad aumenta
De izquierda a derecha
48
En un período, la electronegatividad aumenta
De izquierda a derecha
49
Sustancia más oxidante que se conoce
F2
50
Segundo elemento más abundante de la corteza terrestre
Silicio
51
Tercer elemento más abundante de la corteza terrestre
Aluminio
52
Elemento más abundante de la Tierra
Hierro
53
En la tabla periódica, los grupos 3 a 12 constituyen el bloque
d (= "de transición")
54
Unidad de momento dipolar
Debye (D)
55
Cambio de energía cuando un átomo en estado gaseoso y fundamental capta un electrón
Afinidad electrónica
56
Forma alotrópica más estable del azufre
S8
57
Especie que puede tanto aceptar como donar un protón
Anfiprótica
58
Polimorfo inestable a todas las temperaturas y presiones
Monotrópico
59
Número cuántico que describe la orientación de un orbital atómico en el espacio
Número cuántico magnético (m)
60
Geometría de una molécula en la que el átomo central tiene dos pares electrónicos de enlace y dos pares electrónicos libres
Angular
61
Para una molécula dada, el modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (RPECV) predice su
Geometría molecular
62
Orbital molecular que presenta una densidad electrónica baja en la región internuclear
Antienlazante
63
Orbital molecular que presenta una densidad electrónica alta en la región internuclear
Enlazante
64
Elemento más abundante de la corteza terrestre
Oxígeno
65
Ángulo entre dos orbitales atómicos híbridos sp3
109,5º
66
Orbital formado por combinación de orbitales atómicos que pertenecen al mismo átomo
Híbrido
67
La distribución más estable de electrones es la que tiene un desapareamiento máximo
Regla de Hund
68
Geometría de la molécula de agua (H2O)
Angular
69
Geometría de la molécula de amoníaco (NH3)
Piramidal
70
Geometría de la molécula de metano (CH4)
Tetraédrica
71
Región del espacio en torno al núcleo donde la probabilidad de encontrar al electrón es elevada
Orbital
72
Número cuántico que informa de la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital (capa)
n = número cuántico principal
73
Los orbitales que tienen la misma energía de denominan
Degenerados
74
Sustancia que contiene electrones desapareados, y es atraída por un campo magnético
Paramagnética
75
Sustancia que no contiene electrones desapareados, y es repelida por un campo magnético
Diamagnética
76
En un grupo, la electroafinidad aumenta
De abajo a arriba
77
En un grupo, la energía de ionización aumenta
De abajo a arriba
78
En un grupo, el radio atómico aumenta
De arriba a abajo
79
En un grupo, la electronegatividad aumenta
De abajo a arriba
80
En un grupo, el carácter metálico aumenta
De arriba a abajo
81
Estructura del diamante
Sólido covalente en red tridimensional (C sp3)
82
Estructura del grafito
Sólido covalente en red bidimensional (C sp2)
83
Según el número de grupos capaces de formar enlace coordinado con el átomo central, EDTA es un ligando
Hexadentado
84
Según el número de grupos capaces de formar enlace coordinado con el átomo central, la porfirina es un ligando
Tetradentado
85
Según el número de grupos capaces de formar enlace coordinado con el átomo central, el oxalato es un ligando
Bidentado
86
Según el número de grupos capaces de formar enlace coordinado con el átomo central, el etilenglicol es un ligando
Bidentado
87
Según el número de grupos capaces de formar enlace coordinado con el átomo central, el cianuro es un ligando
Monodentado
88
Según el número de grupos capaces de formar enlace coordinado con el átomo central, el amoníaco es un ligando
Monodentado
89
Denominación de los complejos que forman los ligandos polidentados con los cationes metálicos
Quelatos
90
Porcentaje de forma ácida y de forma básica cuando pH = pKa
50% forma ácida y 50% forma básica
91
Una disolución tampón está constituida por un ácido y
Su base conjugada
92
El proceso Haber permite la obtención de
Amoníaco
93
Cuando hay orbitales de idéntica energía disponible para los electrones, estos los ocupan en forma desapareada
Regla de Hund
94
Orden de penetración de los orbitales
s > p > d > f
95
Halógeno con el valor más alto de afinidad electrónica
Cloro
96
Orden de acidez de los haluros de hidrógeno (HX)
HI > HBr > HCl > HF
97
Metal alcalino con mayor punto de fusión
Li
98
Hibridación del C en diamante
sp3
99
Hibridación del C en grafito
sp2
100
Ángulo entre orbitales atómicos híbridos sp3
109,5º
101
Ángulo entre orbitales atómicos híbridos sp2
120º
102
Ángulo entre orbitales atómicos híbridos sp
180º
103
Efecto de penetración orbital
s > p > d > f
104
EDTA es un ligando
Hexadentado
105
Oxalato es un ligando
Bidentado
106
Las fuerzas de dispersión nuclear (London) se deben a dipolos
Instantáneos
107
Las fuerzas de inducción (Debye) se deben a dipolos
Inducidos
108
Las fuerzas de orientación (Keesom) se deben a dipolos
Permamentes
109
Principio de Exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales
110
Número de protones + neutrones en el núcleo de un átomo
Número másico (A)
111
Ecuación para calcular la energía reticular (Ur) de un sólido iónico
Born-Landé
112
Especie que libera protones al ionizarse en agua
Ácido de Arrhenius
113
Especie que libera hidroxilos al ionizarse en agua
Base de Arrhenius
114
Número cuántico principal
n
115
Número cuántico azimutal
l
116
Número cuántico magnético
m
117
Número de orbitales en una capa (n)
n^2
118
Denominación de los elementos del bloque f de la tabla periódica
Tierras raras = De transición interna
119
Valores del número cuántico azimutal (l)
Desde 0 a n-1
120
Valores del número cuántico magnético (m)
Desde -l, ..., 0, ..., hasta +l
121
Denominación de los orbitales que tienen la misma energía
Degenerados
122
Denominación de los elementos de los bloques s y p de la tabla periódica
Principales = Representativos = Típicos
123
Denominación de los elementos del bloque d de la tabla periódica
De transición
124
Grupos de la tabla periódica incluidos en el bloque d
Del 3 al 12
125
La energía reticular de un sólido iónico es directamente proporcional a
Carga de los iones
126
La energía reticular de un sólido iónico es inversamente proporcional a
Tamaño de los iones
127
Geometría de las moléculas AX2
Lineal
128
Geometría de las moléculas AX3
Triangular
129
Geometría de las moléculas AX2E
Angular
130
Geometría de las moléculas AX4
Tetraédrica
131
Geometría de las moléculas AX3E
Priramide trigonal
132
Geometría de las moléculas AX2E2
Angular
133
Geometría de las moléculas AX5
Bipirámide trigonal
134
Geometría de las moléculas AX4E
Tetraedro deformado = balancín
135
Geometría de las moléculas AX3E2
T sesgada
136
Geometría de las moléculas AX2E3
Lineal
137
Geometría de las moléculas AX6
Octaédrica
138
Geometría de las moléculas AX5E
Pirámide cuadrada
139
Geometría de las moléculas AX4E2
Cuadrada
140
Las unidades de la K de velocidad de una reacción depende de
Orden de reacción
141
Diamante, grafito y fullerenos son
Alótropos
142
pKa del ácido para conseguir la máxima capacidad amortiguadora de un tampón
pKa ± 1 del pH deseado
143
La combinación de dos orbitales atómicos s de dos átomos distintos genera
Dos orbitales moleculares sigma (uno enlazante y otro enlazante)
144
Números cuánticos que definen un orbital
n, l, m
145
Tienen mismo número atómico (Z) pero distinto número másico (A)
Isótopos
146
Geometría de CO2
Lineal
147
Geometría de NH3
Pirámide trigonal
148
Geometría de H2O
Angular
149
Geometría de CH4
Tetraédrica
150
Geometría de XeF2
Lineal
151
Geometría de XeF4
Cuadrada plana
152
pH de una disolucion de especies anfóteras
(pKa1 + pKa2) / 2 (NO depende de la concentración)
153
Orden de acidez de los oxoácidos del cloro
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
154
Una sal es menos soluble si en la disolución ya hay alguno de sus iones
Efecto de ión común
155
Propiedad de los elementos químicos de presentarse en estructuras diferentes
Alotropía
156
Propiedad de las sustancias moleculares de presentarse en estructuras diferentes
Polimorfismo
157
Geometría de BF3
Triangular
158
Geometría de AlCl3
Triangular
159
Geometría de O3
Angular
160
Geometría de PCl3
Pirámide triangular
161
Geometría de PCl5
Bipirámide trigonal
162
Geometría de SF6
Octaédrica
163
Geometría de BrF5
Pirámide de base cuadrada
164
Geometría de SO2
Angular
165
Geometría de HCN
Lineal
166
Geometría de SiCl4
Tetraédrica
