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quim inorg Flashcards

(66 cards)

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1
Q

solução eletrolítica

A

conduz corrente elétrica

- c íons livres

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Q

ácido de arrhenius

A

libera como único cátion o H+ (H3O+) em solução aquosa

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Q

base de arrhenius

A

libera na solução aquosa OH-

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4
Q

dissociação

A

libera ions a partir de um composto iônico

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Q

ionizar

A

libera íons a partir de um composto covalente

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6
Q

ácido de brownsted lowry

A

cede H+ (próton)/ desprotona

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7
Q

base de brownsted lowry

A

receber H+(próton)/ protonada

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8
Q

par conjugado

A

quem é base do lado do reagente vira ácido do lado do produto

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9
Q

substância anfótera/ anfiprótica

A

ácido e base ao mesmo tempo

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10
Q

Quanto mais forte o ácido mais ____ sua base conjugada

A

FRACA

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11
Q

ácido de lewis

A

ganha par de elétrons em ligação dativa

eletrófilo

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12
Q

base de lewis

A

espécie que doa par de elétrons em ligação dativa

nucleófilo

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13
Q

quem tem par de eletrons sobrando geralmente é uma

A

base

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14
Q

cátions em geral são ____ de lewis

A

ácidos

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15
Q

ânions em geral são ______ de lewis

A

bases

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16
Q

ácido forte ou base forte quando entraram em contato com a água ____ calor

A

liberam

Aquecem a água

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17
Q

O ácido mais fort libera ____ ions

A

Mais

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18
Q

ácido na fenolftaleina fica

A

Incolor

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19
Q

base na fenolftaleina fica

A

ROSA

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20
Q

Ácido volátil

A

baixo ponto de ponto de ebulição

hidracidos

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21
Q

ácido fixo

A

maior ponto de ebulição ( atrações mais fortes pq tem ponte de hidrogênio )
oxiacido

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22
Q

Nos hidracidos _____ os hidrogênios são ionizaveis

A

TODOS

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23
Q

nos oxiacidos são ionizaveis os

A

hidrogenios ligados ao oxigênio

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24
Q

1H+ ionizavel

A

monoacido

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25
2H+ ionizaveis
diacido
26
H3PO3
é um diacido pq apenas os H ligados ao Oxigênio são ionizaveis
27
ac organico caracteristica
apresenta carboxila (COOH) e apenas os hidrogênios ligados a carboxila são ionizaveis
28
propriedades dos ácidos
- sabor azedo - conduz corrente eletrica em solução aquosa - ph<7 a 25⁰C - neutralizam as bases
29
hidracidos fortes
HI , HBr , HCl | +forte + fraco
30
oxiacidos como calcular a força
🔼 = n oxigênios - n de H ionizaveis 🔼 = 0 fraco 🔼 =1 moderado 🔼 = 2 ou 3 forte
31
ac organico quanto a força
FRACO
32
H2CO3
FRACO
33
único hidracidos moderado
HF
34
Características das bases
* sabor adstringente * ph > 7 * conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou fundidos * neutralizam os ácidos
35
bases quanto a solubilidade
* solúveis 1A e NH4OH * pouco solúveis 2A (exceto Mg e Be) * insolúveis as demais
36
Nox da Família 1A
+1
37
Nox da Família 2A
+2
38
Nox do Aluminio
+3
39
Nox do Zn
+2
40
Nox da Ag
+1
41
Nox variável do Fe
+2 ou +3
42
Nox variável do Au
+1 ou +3
43
Nox variável do Níquel
+2 ou +3
44
Nox variável do Cu
+1 ou +2
45
Nox variável do Co
+2 ou +3
46
Nox variável do Pb
+2 ou +4
47
nome NaOH
soda cáustica
48
NaOh + gordura | forma
sabão
49
Leite de Magnesia formula e características
Mg(OH)2 hidroxido de magnesia antiacido base fraca
50
Hidroxido de cálcio
Ca(OH)2 | cal hidratada
51
Al(OH)3 para que é usado
gelatiniso, base fraca, antiacido | usado p floculacao e coagulação no tratamento da agua
52
NH4OH nome e funções
amoníaco limpeza de gorduras tintura de cabelo
53
higroscópico/anti umectante
absorve umidade
54
deliquescente
absorve água suficiente para se dissolver
55
óxidos definição
compostos binários onde o oxigênio é mais eletronegativo
56
óxido ácido/ anidrido
reagem com água e formam ácidos, reagem con bases e formam sal mais água São , em geral, formados por ametal + oxigênio e o elemento ligado ao oxigênio tem ,geralmente, nox menor ou igual a 4 ex : CO2
57
óxidos basicos
reagem c água e formam bases, reagem com ácidos e formam sal mais água São formados por metal + oxigênio dica: o elemento ligado ao oxigênio tem normalmente nox +1 e +2
58
óxidos neutros/indiferentes
não reagem c ácido, água e base | CO, NO e N2O
59
óxidos anfotero
reage c acidos e bases | Al2O3, ZnO
60
Bauxita
Al2O3 obtida por eletrolise ignea mto recliclavel possui uma proteção natural pois forma uma camada oxidada em sua superficie q impede a oxidação do resto
61
óxidos duplo/ misto / salino
formado a partir da união de 2 óxidos | ex Fe3O4
62
peróxido
comppstos onde o oxigenio apresenta nox -1 | reage e forna H2O2 agua oxigenada
63
superoxidos
compostos q o oxigenio tem nox - 1/2
64
substancias da 7a não ficam na forma monoatomica | ex:
F2 Cl2 Br2 I2
65
CO2 no fogo
apaga o fogo
66
02 no fogo
inflama a chama

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