Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Química > Quimica 1 > Flashcards

Quimica 1 Flashcards

(70 cards)

Start Studying
1
Q

Quais são os tipos de ligação covalente?

A

Sigma e Pi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Como é a ligação sigma?

A

-Sobreposição frontal de átomos
-Primeira ligação que ocorre entre dois átomos
-Lig.covalente mais forte a ser formada.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Como é a ligação pi?

A

-Sobreposição Lateral
-Ligação covalente mais fraca que a sigma
-Segunda/Terceira ligação a ser realizada.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

O que é hibridização?

A

A excitação de elétrons para orbitais externos,é capaz que os orbitais se misturem causando a hibridização.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

O que é um orbital sp?

A

1 orbital “s” + 1 orbital “p” = 2 regiões eletrônicas
-2 regiões eletrônicas = 2 nuvens eletrônicas ao redor do átomo
hibridizado
-2 regiões eletrônicas equivale:duas duplas+ tripla e uma simples

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Qual é a geometria da hibridização sp?

A

Geometria Linear Plana,180 graus
2 regiões eletronicas- 2 nuvens

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Como é a hibridização sp2?

A

1 orbital “s” + 2 orbitais “p” = 3 regiões eletrônicas
3 regiões eletrônicas=3 nuvens eletrônicas
3 regiões eletrônicas=Uma dupla e duas simples

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qual é a geometria da hibridização sp2

A

Trigonal Plana,120 graus

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Como é a hibridização sp3?

A

-1 orbital “s” + 3 orbitais “p” = 4 regiões eletrônicas
-4 regiões eletrônicas=4 nuvens eletrônicas
-4 Regiões eletrônicas =4 ligações simples

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Qual é a geometria do sp3?

A

Tetraedrica,109,5 graus

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Os elétrons quando possuem mesma carga negativa?

A

Se repelem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Os núcleos atômicos apresentam que tipos de elétrons?

A

Ligantes-realizam ligação covalente
Nao-Ligantes-ao redor dos núcleos mas não compartilhados

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Qual é a característica do átomo central?

A

Átomos menos eletronegativo,porém o Hidrogênio nunca será átomo central.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

O que é nuvem eletrônica?

A

É uma região rica em elétrons independentemente de quantos pares estão sempre compartilhados(podem ser livres e não livres).
1 simples=1 nuvem
1 dupla=1 nuvem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Quais são os tipos de geometria molecular?

A

Linear
Trigonal Plana
Tetraedrica
(e tem suas variações)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Quando o átomo central apresenta 2 pares ligantes e 0 não ligantes?

A

Linear.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Quando o átomo apresenta apenas 3 pares de elétrons ligantes?)

A

Geometria e arranjo trigonal planar (120 graus)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Quando o átomo apresenta 2 pares de elétrons ligantes e 1 não ligante?

A

Arranjo:Trigonal Planar
Geometria:Angular
120 graus

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Átomo central possui 4 pares de elétrons ligantes e 0 não ligantes?

A

Geometria e Arranjos tetraedricos. 109,5 graus

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Quando o átomo apresenta 3 pares de elétrons ligantes e 1 não ligante?

A

Arranjo:Tetraedrico
Geometria:Piramidal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Quando o átomo central apresenta 2 pares de elétrons ligantes e 2 pares não ligantes?

A

Arranjo:Tetraedrico
Geometria:Angular
ângulo:104,5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Quando o átomo apresenta 5 pares ligantes?

A

Arranjo:Bipiramide Trigonal
Geometria:Bipiramide trigonal
Vira linear ou trigonal planar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Quando o átomo faz 6 pares ligantes?

A

Octaedrico e linear (forma 90 graus)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

O que são isótopos?

A

Átomos de mesmo número atômico (fazem parte da mesma substância usualmente)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
O que são isobáros?
Átomos de mesma massa (porém são átomos distintos)
26
Quais são as características do modelo de Rutherford?
A partir do modelo de partículas Alfas e positivas,Rutherford define que os elétrons se organizam em camada ao redor de um núcleo positivo.
27
Quais são as características do modelo de Thomson?
-Descobre o elétron -Primeiro modelo divisível -Elétrons incrustados em uma camada positivo (Pudim de passas)
28
Quais são as características do modelo de Thomson?
-Descobre o elétron -Primeiro modelo divisível -Elétrons incrustados em uma camada positivo (Pudim de passas)
29
Quais as características do modelo de Dalton?
Esfera maciça e indivisível -Sem cargas elétricas -Átomos de mesmo elemento possuem mesmas características,não podendo se quebrar ou se dividir .
30
Quais são os modelos atômicos?
Dalton Thomson Rutherford Bohr Quântico atual
31
O que são isoeletrônicos?
Átomos com mesmo elétrons
32
Quais são as características do modelo de Bohr?
Elétron possui natureza dual onda/partícula Distribuição de probabili- dade de encontrar o elétron Em camadas que estão ao redor do nú- cleo atômico (prótons + nêutrons)
33
Como funciona o diagrama de Pauling?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
34
O que são isótonos?
Átomos com mesmo número de nêutrons
35
O que é eletronegatividade?
Tendência de um átomo a atrair elétrons para si em uma ligação química.(gases nobres n são incluídos) Encontram-se na tabela periódica a maior eletronegatividade de baixo para cima e direita para esquerda.
36
O que é raio atômico?
Metade da distância entre dois átomos que se “encostam” Se encontra o maior raio atômico ao analisar a tabela periódica de cima para baixo e esquerda para direita.
37
O que é afinidade eletrônica?
Inverso da energia de ionização,quando um átomo isolado gasoso recebe um elétron.
38
Quais são as características do hidrogênio?
Não é metal e não tem família,ele é único com propriedades únicas.
39
Como são dividos os blocos dos sub níveis?
Sub nível S:Família 1A e 2A e hélio Sub nível P:Famílias 13A ao 17A sem o Hélio Sub nível D: Metais de transição externa Sub nível F:Metais de transição interna
40
O que é eletropositividade?
Tendência do átomo em perder elétrons em uma ligação química.
41
Como são organizados os elementos representativos em seus grupos?
Grupo 1(1A):Metais alcalinos Grupo 2(2A):Metais alcalinos terrosos Grupo 13(3A):Do Boro Grupo 14(4A):Do carbono Grupo 16(6A):Calcogenios Grupo 17(7A):Halogenios Grupo 18(8A):Gases Nobres
42
O que a organização em grupos configura?
Reúnem átomos com comportamentos químicos similares Grupos:1,2,13 a 18 configuram-se como representativos. Grupos do meio são metais de transição(os dentro da tabela-transição externa,os debaixo da tabela-transicao interna) Representam o número de elétrons na última camada de valência: Quando estão presentes na camada s é de fato o número ao estarem nos outros apresentam o número de elétrons somados a 10.
43
O que a organização do período da tabela periódica configura?
O número atômico cresce da esquerda para direita. Cada período reúne átomos que apresentam o mesmo número de camadas ocupadas na distribuição eletrônica.
44
Como a tabela periódica é organizada?
Em linhas(períodos) e em colunas (famílias e grupos)
45
O que é reatividade?
Está relacionado a quanto mais eletropositivi o elemento é (mais metálico) ou mais eletronegativo (mais não metal é)
46
Como se configura a densidade?
Densidade é a relação entre massa e volume de uma amostra. Na tabela os elementos do meio são mais densos.
47
O que é energia potencial de ionização?
A energia mínima necessários para remover um elétron de um átomo gasos,isolado no seu estado fundamental. (Gases nobres inclusos) mesma lógica da eletronegatividade ao ser encontrados na tabela.
48
O que é uma ligação iônica?
É uma ligação entre metal+ametal respectivamente cations e anions na qual ocorre transferência de elétrons
49
Como ocorre a transferência de elétrons na ligação iônica?
O ametal (ganha elétron) e o metal (perde elétron),ou seja,o escorrega e senta acontece
50
Qual é a tendência do metal
virar cátion
51
O ametal possui tendência de virar?
Anion
52
como eu sei a fórmula da ligação iônica?
No metal coloca-se a quantidade de elétrons na valência positivo No ametal quantos elétrons faltam para completar o octeto e negativo
53
O que é uma ligação covalente?
Ligação entre dois ametais,que compartilham um par de elétrons para atingir o octeto
54
Quais átomos estabilizam com menos elétrons?
Be-4 elétrons Br-estabiliza com 6 elétrons
55
O que é uma ligação dativa?
Um átomo com oito elétrons na última camada que possui pares isolados,cede um par de elétrons para um átomo que precisa de dois elétrons para estabilizar. Utiliza-se uma flecha indicando ligação dativa
56
O que é o título?
Msoluto-Titulo Msolvente-1
57
O que é a concentração por ppm?
Msoluto-ppm Msolucao-10^6
58
Como é o título em porcentagem?
Msoluto-Titulo% Msolucao-100%
59
Como é a concentração ppb
msoluto-ppb msolucao-10^6
60
Como é a concentração molar?
N soluto-M Vsolucao-1L M=N soluto/V solução
61
ao que é a concentração?
C=M soluto/V solução
62
Como fazer concentração para concentração molar?
1 mol——MM(g) N mol/L—m(g)/L
63
O que são reações exotermicas?
Liberação de calor
64
O que são reações endotérmicas?
Reações que absorvem calor
65
O que é variação de entalpia?
Delta H=Entalpia dos produtos-Entalpia dos reagentes
66
Quando há energia nos reagentes,qual o tipo de reação?
endotérmico
67
Quando há energia nos produtos?
Reação exotérmico
68
Delta H negativo?
Exotérmico
69
Delta H positivo?
Endotérmico
70
O que é lei de Hess?
Ajustes feitos nas equações para chegar a entalpia e valor de uma equação global

Química (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions