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INGRESO A LA UNAM > QUÍMICA > Flashcards

QUÍMICA Flashcards

(74 cards)

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1
Q

Química

A

Ciencia que estudia la transformación de la estructura interna de la materia

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Q

¿Qué tipo de ciencia es la química?

A

Ciencia experimental

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3
Q

En qué se divide la química

A

En cuantitativa y cualitativa

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4
Q

Materia

A

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

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5
Q

Fenomeno físico

A

Tienen la misma sustancia, no hay cambio interno en la materia, ni sus propiedades.
Solamente cambian de forma o estado de agregación.

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6
Q

Fenomeno químico

A

Hay un cambio en la constitución interna de la materia

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7
Q

Propiedades de la materia

A

Extensivas : dependen de la cantidad de materia

Intensivas : no depende de la cantidad de materia

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8
Q

Propiedades extensivas

A
  • Peso
  • Masa
  • Inercia
  • Impenetrabilidad
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9
Q

Propiedades intensivas

A
  • Densidad
  • Fusión
  • Ebullición
  • Solubilidad
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10
Q

Estados de la materia

A
  • Líquido
  • Sólido
  • Gas
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11
Q

De líquido a sólido –>

A

Solidificación

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12
Q

De líquido a gas

A

Evaporación

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13
Q

De sólido a gas

A

Sublimación

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14
Q

De sólido a líquido

A

Fusión

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15
Q

De gas a solido

A

Deposición

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16
Q

De gas a líquido

A

Condensación

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17
Q

Sustancia pura

Tipos

A

Materia que tiene composición fija, definida, y propiedades distintivas
Formada por un solo componente.
-Elementos
-Compuestos

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18
Q

Elemento

A

Sustancia formada por un sólo tipo de átomos

No es posible separarlo en sustancias más sencillas, por métodos químicos ni físicos.

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19
Q

Compuesto

A

Sustancia formada por la unión química de dos o más átomos diferentes.
Tienen composición fija.
Se pueden separar por procesos químicos.

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20
Q

Átomo

A

Parte más pequeña que puede existir de un elemento conservando sus propiedades.

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21
Q

Molécula

A

Es la combinación de uno o varios átomos iguales o diferentes y se considera la partícula más pequeña de una sustancia pura que puede sufrir cambios químicos.

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22
Q

Mezclas

A

Formadas por dos o más sustancias (solventes y soluto)
No pierden sus propiedades originales.
Se pueden separar por un proceso físico.

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23
Q

Mezclas

Componentes

A

Se mantienen unidas por fuerza de cohesion

Pueden variar en cantidad (masa - volumen)

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24
Q

Solvente

A

Sustancia en la que se disuelve el soluto formando una solución.

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25
Soluto
Sustancia disuelta (menor cantidad que el solvente)
26
Clasificación de las mezclas
1. Según la visibilidad de sus componentes 2. De acuerdo con el tamaño de las partículas del soluto 3. Por la cantidad de soluto disuelto
27
Clasificación de las mezclas | Según la visibilidad de sus componentes
Homogéneas | Heterogéneas
28
Clasificación de las mezclas | De acuerdo con el tamaño de las partículas del soluto
Soluciones Coloides Suspensiones
29
Clasificación de las mezclas | Por la cantidad de soluto disuelto
Diluidas Concentradas Saturadas Sobresaturadas
30
Mezcla Homogénea
No se distingue separación. de alguna de sus fases
31
Mezcla Heterogénea
Se puede distinguir a simple vista la separación de sus fases
32
¿Qué forman las mezclas?
Las mezclas forman sistemas, y cada a sustancia que las constituye se le llama fase
33
Solución
Sistema monofásico con dos o más componentes | Tamaño de la partícula entre 0.1 y 1 nm y se encuentran en constante movimiento, no se sedimentan
34
Coloides
Mezclas con consistencia entre la de una solución y una suspensión Tamaño de la partícula entre 1 a 100 nm y permanecen dispersas, no se sedimentan
35
Suspensiones
Mezclas heterogéneas, particulas observables a simple vista | Tamaño de partículas mayores a 100 nm, en reposo se depositan al fondo del recipiente que las contiene
36
Diluidas
Soluto mucho menor que el solvente
37
Concentradas
Cantidad de soluto praticamente igual que el solvente
38
Saturadas
Soluto mayor que solvente
39
Sobresaturadas
Soluto mucho mayor que solvente
40
Átomo | Etimología
A - no Tomos - cortar Que no se puede cortar, indivisible Proviene de los estudios de Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C
41
Democrito y Leucipo
Esfera | Siglo V a.c
42
John Dalton
Esfera indestructible, imperceptibles e indescriptibles | 1808
43
Thompson
Esfera positiva con cargas negativas -Electron (Panque con pasas) 1904
44
Rutherford
Núcleo positivo y girará a cierta distancia una carga negativa -Protón (sistema solar) 1911
45
Chadwick
Neutron | 1932
46
Bohr
Modelo cuántico Niveles de energía 1913
47
Masa atómica (A)
Suma de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo | A= #p+#n
48
Número átomo (Z)
Número de protones que posee el núcleo, mismo número de electrones Z = #p = #e
49
Número de neutrones
``` N= #masa - #p N= #masa - #atomico N= A - Z ```
50
Ion
Átomo con carga eléctrica positivo : cationes negativo : aniones
51
Ionización
SI un átomo recibe suficiente energía se le puede quitar o donar 1 o más electrones
52
Alotropos
Son las diferentes formas en las que puede existir un elemento con apariencia física distinta.
53
Isótopos
Átomos de un mismo elemento con mismo número átomo pero diferente masa atómica
54
Radioactividad
Bequevel (1903) | Curie (1903-1911)
55
Orbital
Es la representación del espacio alrededor del núcleo que ocupa un electronegativas, y este puede estar a diferentes niveles de energía
56
Números cuánticos
Primario: "n" Secundario: "l" Magnetico: "m" Spin : "s"
57
Numero cuántico primario
"n" Determina el tamaño del orbital )2e )8e )18e )32e )32e )18e )8e K. L. M. N. O. P. Q
58
Numero cuántico secundario
``` "l" Determina cuantos electrones hay en cada capa s- 2e p- 6e d- 10e f- 14e ```
59
Numero cuántico magnetico
"m" | Determina la ubicación del orbital. +,-
60
Numero cuántico de spin
"s" Determina el giro del electron +,- Nunca chocan los electrones porque van en sentidos contrarios
61
Principio de exclusividad de Paul
Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones
62
Configuración electrónica
``` Regla de las diagonales 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f ```
63
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Es imposible determinar simultáneamente la posición y el momento exacto del electrón.
64
Principio de máxima multiplicidad de Hund
Los electrones se distribuyen primeramente en los orbitales disponibles en un solo sentido (spin) y luego con los que tienen spin opuesto completando de esta manera el llenado orbital.
65
Periodo
Nivel energético primario se encuentra de forma vertical y se lee de forma horizontal Hay 7
66
Familias
Se encuentran de forma horizontal y se leen de forma vertical Electrones en el ultimo nivel Se dividen en A y B
67
Familias A
``` IA - Alcalinos IIA- Alcalinoterreos IIIA- Terreos IVA- Carbonoides VA- Nitrogenoides VIA- Calógenos VIIA- Alógenos VIIIA- Gases nobles ```
68
Familias B
Metales de transición
69
Metales
- Conforman el 80% de la tabla periódica - Buenos conductores - Brillo metálico - Punto de fusión y ebullición alto - Sólidos a temperatura ambiente - Reductores (se oxidan)
70
No metales
- Malos conductores - Buenos aislantes - Existen en los 3 estados - Blandos - Oxidantes (se reducen) - Punto de fusión y ebullición bajo
71
Metaloides
Poseen propiedades intermedias ente metales y no metales | -Semiconductores
72
Radio atómico
Es la mitad de la distancia que existe entre el nácelo al ultimo electronegativas de la ultima capa .---------. M-------. Mayor- abajo izquierda
73
Energía de ionización
Energía necesaria para desprender un electrón de un átomo en estado gaseoso a altas temperaturas .-------M .--------. mayor- arriba derecha
74
Afinidad electrónica
Energía necesaria para poder aceptar un electrón en su ultima capa, debe estar en estado gaseoso y a altas temperaturas. .------M .-------. Mayor- arriba derecha

INGRESO A LA UNAM (10 decks)

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