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Quimica Flashcards

(79 cards)

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1
Q

A química surgio com a descoberta de que ?

A

Do fogo

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Q

Oque diz a teoria anatômica?

A

Diz que todos os elementos são formados de moléculas microscópicas chamadas átomos.

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Q

Como a química foi aplicada antes de se torna uma ciência ?

A

Por meio da alquimia.

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4
Q

Oque é uma substância simples?

A

Substância formada de átomos iguais

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Q

Oque é uma substância composta?

A

Substância formada de átomos diferentes

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6
Q

A mistura é uma solução? Verdadeiro ou Falso?

A

Verdadeiro

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7
Q

Oque é uma mistura?

A

E a junção de duas substâncias

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8
Q

Oque é um sistema de substâncias?

A

Junção de várias substâncias em cadeia.

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9
Q

Oque é alotropia?

A

Substancias diferentes formadas de um mesmo átomo simples só que em quantidades diferentes.

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10
Q

Qual a fórmula da concentração molar

A

M= m/mm.v
m= massa em g
V= volume L
mm= massa molar g/L

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10
Q

Qual a fórmula da concentração molar

A

M= m/mm.v
m= massa em g
V= volume L
mm= massa molar g/L

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11
Q

Destilação simples

A

Aquecimento da substância líquida para evaporação e a condensação da substâncias sólida

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12
Q

Destilação fracionada

A

Dois líquidos ou líquido e gás transformação dos componentes em gás e divisão pela ponto de ebulição dos mesmos

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13
Q

Evaporação

A

Líquido evapora sólido fica no fundo

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14
Q

Fusão fracionada

A

Dois sólidos com pontos de fusão diferentes causando a separação

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15
Q

Liquefação fracionada

A

Resfriamento dos gases separando os mesmos por ponto de resfriamento

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16
Q

Catação

A

Pegar manualmente

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17
Q

Levigação

A

Usado em sólidos usando água para levar a substâncias menos densas

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18
Q

Ventilação

A

Usado em sólidos para levar com vento as substâncias menos densas

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19
Q

Flotação

A

Usando bolhas para se aderir aos objetos flutuantes da mistura

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20
Q

Magnética

A

Substâncias sólidas usa imã para separar as metais

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21
Q

Decantação

A

Usada em sólidos líquidos ou líquidos líquidos usa o processo de sedimentação

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22
Q

Qual era o modelo atômico de Dalton

A

Bola de bilhar onde o átomo era uma massa indivisível

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23
Q

Modelo atômico de Thomson

A

Pudim de passas núcleo positivo com elétrons negativos incrustados nele

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24
Modelo atômico Bohr
Descoberta das camadas modelo utilizado atualmente
25
Oque são isótopos
Mesmo elemento com massas diferentes e com o mesmo número de prótons
26
O que são isóbaros
Elementos químicos com a mesma massa
27
O que são isótonos
Elementos químicos com o mesmo número de nêutrons
28
O que são isoeletrônicos
Elementos químicos com o mesmo número de elétrons
29
Que é o estado fundamental do átomo
Quando os elétrons se encontram nos menores níveis de energia
30
Quais são as capacidades do subsíveis de energia da eletrosfera
S = 2 p = 6 D = 10 F = 14
31
O que é a camada de valência
É o nível com maior número na distribuição eletrônica
32
Qual é a distribuição eletrônica
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
33
Na distribuição da tabela periódica como ocorre o raio atômico
Da direita para esquerda de cima para baixo
34
O que quer dizer eletropositividade e como a mesma se encontra na tabela periódica
Tendência de perder elétrons. Da direita para esquerda de cima para baixo
35
Qual o significado de eletronegatividade qual a sua distribuição na tabela periódica
Ganhar elétrons. E está distribuída da esquerda para a direita de baixo para cima
36
O que quer dizer eletroafinidade e qual sua distribuição na tabela periódica
Quantidade de energia liberada ao ganhar um elétron está distribuída da esquerda para a direita de baixo para cima
37
O que é energia de ionização e qual sua distribuição na tabela periódica
Energia absorvida para perder um elétron está distribuída da esquerda para a direita de baixo para cima
38
Como identificar a posição de um elemento na tabela periódica pelo seu número atômico
Fazer a distribuição eletrônica do mesmo. Ao finalizar a distribuição o período vai ser indicado pela última camada com elétrons e a família vai ser indicada por quantos elétrons possui a camada de valência
39
Ligações iônicas
Ligações onde se doa ou recebe elétrons
40
Ligações covalentes
Ligações onde ocorre o compartilhamento de elétrons
41
Oque são ligações metálicas ou ligas metálicas
Ligações entre metais
42
Oque acontece com a ligações metálicas
Perdem elétrons, formando nuvens eletrônicas, estabilizando os cations
43
Característica dos metais
Bom condutores de calor e eletricidade, altos pontos de ebulição e fusão
44
Características das ligações lineares
Formadas de dois ou três átomos sem sobra de elétrons
45
Características das ligações angulares
Formadas de três átomos mas sobram elétrons
46
Características das ligações trigonal plana
Quatro átomos sem sobra de elétrons
47
Característica da ligação piramidal
Quatro átomos com sobra de elétrons
48
Característica da geometria molecular tetraédrica
Formadas de cinco átomos sem sobra de elétrons
49
Quais as moléculas polares
Moléculas que apresentam Polo positivo e negativo e moléculas com eletronegatividade diferentes em volta do átomo Central
50
Quais as moléculas apolares
Moléculas que não apresentam polos com eletronegatividade igual
51
O que são ligações de hidrogênio ou ponte de hidrogênio
Ligações da molécula de hidrogênio com a molécula de flúor F oxigênio O e nitrogênio N
52
Ocorre a formação de sais
Reação química entre um ácido uma base liberando água
53
Como é a classificação dos sais
Sais neutros: neutralização total Sal básico: sobra oh na reação Sal ácido: sobra H na reação Sal misto: não é formado de oh e h Sal hidratado: quando tem molécula de água
54
O que são óxidos
São moléculas formadas de dois elementos sendo um deles oxigênio
55
Quais os tipos de óxidos
Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros óxidos mistos
56
Que é uma reação de troca simples
Substância composta é trocada pelo metal da substâncias simples formando uma nova substância composta e uma nova substância simples(dependendo da eletropositividade e da eletronegatividade)
57
Quantos átomos e quantas moléculas tem um mol
6 x 10²³
58
Qual o volume de um mol de gás ?
22,4L
59
A combustão incompleta gera oque?
C ou CO e H²O e energia
60
Fórmula da concentração comum
M/V M = g V= L
61
Oque são substâncias coloidais
Substâncias que a olho nu são homogêneas mas na vdd não são ao microscópio
62
Quais as propriedades coligativas
Tonoscopia=diminuição da pressão de vapor Ebulioscopia=aumento do ponto de ebulição Crioscopia =diminuição do ponto de solidificação Osmoscopia=osmose
63
Qual a fórmula dos gases
P.V=n.R.T n=números de mols R=constante
64
Fórmula da variação de energia interna
/\U=Q-t T=trabalho
65
Fórmula do trabalho
T=p./\V
66
Fórmula de calor
Q=m.c./\t C=constante da amostra
67
Fórmula de Ka
a².m/1-a Para a<5% = a².m
68
Fórmula da velocidade do decaimento radioativo
V=/\n/ /\t /\n= variância do número de átomos
69
Fórmula constante radioativa
V=C.n⁰ C= constante de radioatividade
70
Fórmula intensidade radioativa
I= C.n n = constante de avogrado
71
Características função álcool, enol é fenol
Alccol: ligação simples e oh Enol: ligação dupla e oh Fenol: anel aromático e oh
72
Função cetona
C e O ligado em dois carbonos
73
Função aldeido
C e O na ponta da molécula
74
Função ácido carboxilico
C e O ligados em oh
75
Função éter
O ligados no meio de 2 carbonos
76
Função éster
O ligado em dois C, com uma ligação dupla com outro O
77
Função anima
N ligado em C
78
Função amida
Ligação de N com C, e tem uma ligação dupla de O

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