química Flashcards
(283 cards)
1
Q
onde se localiza o precipitado do sistema no gráfico?
A
acima da curva
2
Q
classificação das cadeias:
CÍCLICA;ACÍCLICA;HOMOCICLICA;HETEROCICLICA;ALICICLICA; ALIFÁTICA;AROMÁTICA; MONONUCLEAR;POLINUCLEAR
A
Cíclica: fechada; Acíclica: aberta
Homociclica: homogênea e aberta
Heterocíclica: heterogênea e aberta
Aliciclica: fechada não aromática
Alifática: fechada/aberta não aromática
Aromática: anel aromático/benzênico
Mononuclear: 1 ciclo
Polinuclear: vários ciclos
3
Q
como descobrir a hibridização?
A
é o número de ligações do carbono -1
4
Q
em qual tipo de reação química entre ácido ocorre a liberação de CO2?
A
Ácidos com carbonatos e bicarbonatos liberam CO2, Sal e H2O (efervescência)
5
Q
estados físicos
A
l fusão
l/s solidificação
s/g sublimação
l/g evaporação-calefação(+rápido)-vaporização
g/l condensação
g/s ressublimação
6
Q
mistura azeótropica e eutética
A
azeotrópica ocorre variação da temperatura de ebulição e temperatura de fusão é constante. já na eutética, a temperatura de fusão varia e a de ebulição é constante.
7
Q
NOX
A
1A +1. Ag +1
2A +2. Zn +2
3A +3
H e O ligados a outros elementos
H :
+1 metal ; -1 ametal
O:
-2; *H2O2 -1
SUBSTÂNCIAS SIMPLES = 0
8
Q
polaridade
A
POLAR: ÁGUA, NH3, H2S, HF, CH3OH
APOLAR: lipídeos, hidrocarbonetos (CO2,CCl4,CH4…), moléculas diatômicas homonucleares( H2,F2,Cl2..), B ou Si na fórmula.
9
Q
propriedades periódicas
A
apenas o raio atômico cresce de baixo pra cima e da direita pra esquerda. (quanto maior, menor a atração: maior a distancia do núcleo do átomo)
ei: retirar o eletron do estado fundamental
afinidade: energia ao receber eletron (ametais)
eletronegatividade: F,O,N,Cl
*Gases nobres não têm
10
Q
qual a diferença entre as reações de combustão?
A
completa: libera CO2
incompleta: libera CO
combustível: compostos orgânicos
comburente: O2
11
Q
qual a relação do ph com a condutividade elétrica?
A
a condutividade esta relacionada a quantidade de ions concentrados na solução, e o ph se for mais basico (ph>7) ou mais acido (ph<7), tem mais íons e faz com que conduza mais eletricidade.
a solução mais ácida, com menor ph, irá conduzir mais; e a solução mais básica, com maior ph, irá conduzir mais.
(a analise depende do que estiver sendo cobrado: ácido ou base)
12
Q
tabela periódica: coluna A; períodos
A
coluna A: número = número de elétrons da ultima camada
períodos: número= número de camadas ocupadas
estados físicos: L: Hg e Br
G: H,N,O,F,Cl e gases nobres.
S: todos os outros
13
Q
gás natural ou GNV
A
metano CH4
14
Q
gás de amadurecimento de frutas e composição de plásticos
A
etileno; polietileno
15
Q
quais são os fenóis xilenos? e sua isomeria?
A
aromáticos com metil
orto: 1,2
meta: 1,3
para: 1,4
ISOMERIA DE POSIÇÃO
16
Q
R- CHO ou O=C com hidrogênio nas pontas
A
Aldeído; grupo carbonila
HCHO: metanal: FORMOL
17
Q
R-CO-R ou C=O com pelo menos um carbono nas pontas
A
Cetona
propanona: ACETONA
18
Q
RCOOH ou R-C-OH = C dupla O com um H em uma ponta e OH na outra
A
Ácido carboxílico; grupo carboxila
HCOOH: ácido metanoico: ÁCIDO FÓRMICO
CH3COOH: ácido etanoico: ÁCIDO ACÉTICO
19
Q
.
A
.
20
Q
R-O-R ou -O-
A
Éter; grupo oxi
CH3CH2-O-CH2CH3: etoxietano: ETER ETÍLICO
*nomenclatura antes e depois do oxigênio
21
Q
R-NH2
característica
A
Amina; Primária, secundária e terciária; bases orgânicas derivadas da amônia.
trimetilamina: FISH GAS
fenilamina: ANILINA
22
Q
RCONH2 ou C dupla O com nitrogênio nas pontas
A
Amida; me da oxigênio
metanodiamida: UREIA
23
Q
R-X
A
Haleto; X= F,Cl, Br,I
triclorometano: CLOROFÓRMIO
24
Q
R-OH -carbono alifático e saturado
A
Álcool; OH: hidroxila alcoólica; Carbono não pode estar ligado diretamente ao benzeno.
CH3OH: metanol: ALCOOL METILICO
CH3CH2OH: etanol: ALCOOL ETILICO
1,2,3-propanotriol: GLICEROL
benzol: ALCOOL BENZENICO
25
AR-OH
Fenol; AR: anel aromático
hidroxibenzeno: FENOL
o-metil-hidroxibenzeno: O-CRESOL
p-dihidroxibenzeno: HIDROQUINONA
26
como fazer reação de titulação?
neutralização de ácidos e bases;
B . Ca. Va = Cb . Vb. A
*fazer a reação e igualar/neutralizar: n* de hidroxila = coeficiente de hidrogênio
27
diluição de soluções
C1 . V1 = C2. V2
28
pq todos os compostos orgânicos fazem interação dipolo induzido-dipolo induzido?
pq todos eles são apolares (tem no mínimo H e C), e essa interação é apenas entre moléculas apolares
29
por que os compostos orgânicos fazem dipolo induzido- dipolo induzido?
pois eles tem sempre H e C, sendo assim, se encaixam em moléculas apolares que não fazem lig de hidrogênio
30
Pf e Pe em compostos orgânicos
-número de carbonos (maior cadeia, maior pontos)
-tipo de cadeia (normal mais intensa, ramificada mais fraca)
-tipos de ligação das funções orgânicas presentes; LIG DE HIDROGENIO maior pontos, dipolo induzido menor pontos, e dipolo permanente é intermediário
31
moléculas com grupos polares
moléculas que possuem alguma parte com solubilidade em água;
hidroxila- OH
carbonila- C=O
carboxila- OH-C=O-
amino NH
32
molécula ANFIFILICA/ANFIPÁTICA
tem parte polar (LH) e apolar (DI)
33
diferencie moléculas muito solúveis em água (hidrofílica) daquelas pouco solúveis
muito solúveis - muitos grupos polares e cadeia menor
pouco solúveis - poucos grupos polares e cadeia maior
34
Caráter ácido/base
*nas funções orgânicas faz parte da molécula
ácidos orgânicos: tem OH
-ácido carboxílico +forte
-fenol +fraco
bases orgânicas: NH (são derivadas da amônia)
-amina
-amida
*quanto maior a cadeia, maior a força
35
substância anfótera
tem parte ácida e parte básica
EXEMPLO: aminoácidos
36
radioatividade
alfa: 4 e 2
beta: 0 e -1
gama: 0 e 0
37
enol
ALCOOL FAKE - tem insaturação ligado ao carbono que liga ao OH
38
isomeria por Tautomeria
é um aldeído/cetona que tem como tautômero o ENOL
39
o que está associado o maior aumento da temperatura de ebulição?
a CONCENTRAÇÃO da solução; mais concentração - mais moléculas- mais energia - mais gasto pra entrar em ebulição
40
relacione umidade, pressão e temperatura
a temperatura e pressão são inversamente proporcionais; umidade e pressão também são inversamente proporcionais. então, se a pressão é alta, a temperatura e umidade são baixas
41
isomeria cis-trans
ISOMERIA ESPACIAL; depende da MASSA;
cis: maior massa no MESMO plano
trans: maior massa no plano TRANSVERSAL
42
isomeria que tem o carbono quiral
isomeria ÓPTICA
43
o que significa ter carbono quiral?
possuir lerógiros e destrógiros; possuir isômeros ópticos; apresentar atividade óptica; desviar o plano da luz polarizada
44
polarímetro
luz polarizada monocromática e unidirecional; caso ela desvie pra direita é chamada DESTRÓGIRO (d+) e pra esquerda LEVÓGIRO (l-)
45
interação entre corais e algas
MUTUALISMO; as algas fornecem alimento pros corais (ficam dentro deles), e eles fornecem sais minerais e CO2
46
oq interfere na pressão de vapor?
ser volátil, aumento da temperatura e ter interação mais fraca
47
adição de soluto não volátil reduz a pressão de vapor
TONOSCOPIA
48
adição de soluto não volátil aumenta a temperatura de ebulição da água
EBULIOSCOPIA
maior concentração, aumento da temperatura de ebulição
49
PORIFEROS/ESPENGIARIOS
esponja do mar, são fixos em substratos, são filtradores, não possuem sistema, capacidade regenerativa, coanocito* : célula de alimentação
50
cnidários
água viva, caravela portuguesa, coral, anêmona do mar.
sistema digestório incompleto (apenas boca), tentáculos urticantes: com cnidoblastos
51
tentáculos urticantes/ cnidoblastos/ cnidócitos
células de defesa presentes nos tentáculos que protegem contra predadores
52
coanócitos
presentes nos poríferos; fagocitam os alimentos; geram fluxo de água para carregar o alimento e O2
53
branqueamento dos corais
ocorre devido ao aquecimento global que provoca o aumento da temperatura dos oceanos e acarreta na morte das algas e, consequentemente, os corais também, deixando-os brancos
54
acidificação do oceano
ocorre devido ao aumento de CO2 atmosférico que se dissolve no oceano, reage com a água e forma ácido carbônico, permanecendo no oceano e corroendo os recifes de coral, que são formados por carbonato de cálcio
55
anelídeos e importância medicinal
minhoca, sanguessuga (usadas na medicina anticoagulante e anestésico na saliva)
corpo segmentado, sistema digestorio COMPLETO, tem hemoglobina.
as minhocas sabe hermafroditas mas não se autofecudam; se unem pelo CLITELO e trocam esperma.
minhocas aeram e fertilizam o solo - HUMUS
56
moluscos: gastrópodes, cefalópodes, bivalves
tem corpo mole; alguns tem CONCHA DE CALCÁRIO
-gastrópodes: caramujo, lesma.
RÁDULA
-cefalópodes: polvo, lula.
libera tinta como defesa; camuflagem
-bivalves: filtradores (bioindicadores), produzem pérolas como defesa
57
isomeria de cadeia
(é uma isomeria plana)
mesma formula, mesma função, tipo de cadeia diferente
58
isomeria de posição
isomeria plana)
mesma formula, mesma função, posições diferentes dos radicais, instaurações e grupos funcionais
59
isomeria de função
é isomeria plana)
mesma formula mas funções orgânicas diferentes
ALCOOL E ETER
ALDEIDO E CETONA
ESTER E AC CARBOXILICO
60
isomeria de compensação
é plana)
METAMERIA
mesma fórmula, mesma função (ETER OU AMINA), posições diferentes do heteroátomo
61
isomeria de tautomeria
é plana)
mesma fórmula, funções diferentes ENOL / ALDEIDO OU CETONA
62
isomeria geométrica
isomeria espacial)
CIS-TRANS : MASSA das moléculas
a cadeia tem que ter uma dupla entre carbonos e cada carbono deve estar ligado a grupos diferentes
Cis: mesmo plano tem maior massa
Trans: no plano transversal tem maior massa
63
isomeria óptica
tambem é isomeria espacial)
pelo menos UM CARBONO QUIRAL
(saturado, tetraédrico sp3, ligado a 4 grupos diferentes)
64
pq uma cadeia muda de fechada para aberta ?
porque ela tem isomeria de cadeia; um isômero tem cadeia aberta e outro tem cadeia fechada
65
ao que está associado a cor e aroma dos compostos?
CADEIA CONJUGADA: ligações simples e duplas alternadas
66
alimentos liofilizados
propriedades coligativas: o alimento é congelado, depois passa por uma drástica DIMINUIÇÃO da PRESSÃO, oq faz com que retire toda a UMIDADE (retira a água), vai direito do estado sólido pro gasoso
67
panela de pressão
EBULIOSCOPIA; a válvula AUMENTA a PRESSÃO interna; ou seja; maior pressão, MAIOR EBULIÇÃO e cozimento mais RÁPIDO
68
quais fatores interferem a temperatura de ebulição?
concentração da solução e pressão; EXEMPLO: Se tem sal na água, cozinha mais rápido pq aumenta a TE da água e diminui a pressão de vapor; a panela de pressão aumenta a TE por conta da válvula que aumenta a pressão interna
69
adição de soluto não volátil reduz a temperatura de congelamento
CRIOSCOPIA; quanto maior a concentração, menor a temperatura de congelamento.
Logo, a água sempre congela em maior temperatura
70
reação de neutralização
acido + base = sal + água
71
qual o perigo associado aos coloides?
álcool em gel pega fogo e sua chama não aparece: pressão de vapor menor, o que diminui o tempo de queima
72
pq um tanque vazio tem mais chance de pegar fogo do que um tanque cheio de combustível?
apesar de conter líquido inflamável, o que explode é o vapor em contato com o oxigênio, então o tanque vazio é mais propício
73
o que é a tixotropia?
mudança de viscosidade do coloide.
exemplo: creme dental, gel de cabelo, gelatina, maisena com água, etc.
a agitação e o repouso são capazes de mudar as propriedades do material
gel-> sol
74
regra de marcov nicof
o hidrogênio sempre vai pro caborno mais hidrogenado - que tem mais hidrogênios
75
o que é adição eletrofílica em alquenos?
rompimento da ligação dupla (ligação pi);
o reagente insaturado e produto saturado;
hidrogenação, halogenação; hidroalogenação; hidratação (mais fácil de perceber pois surge a água)
76
por que a halogenação com Br evidencia a insaturação?
pois o Br da cor pra solução que antes seria transparente
77
eliminação em alquenos
INVERSO DA ADIÇÃO em alquenos;
exemplo: desidratação: o que antes tinha água (reagente), passa a não ter (produto)
78
substituição em alcanos
ocorre a quebra pela luz: FOTÓLISE
as moléculas do reagente se quebram e passam para o produto em mais de uma parte;
nitração (NO3), sulfonação (SO3), alquilação (CH3), acilação (O=CCH3)
79
****ácido carboxílico + álcool -> éster + H2O
ESTERIFICAÇÃO DE FISCHER;
exemplo: síntese de lipídios;
precisa formar água, então as moléculas vao se quebrar pra sobrar 2H e 1O;
se copia ac carboxilico sem o H final e o alcool sem o OH: isso faz com que forme H2O e o resto sera o ester
80
qual o inverso da esterificação de fischer?
hidrólise ácida de ester; é a QUEBRA DA ÁGUA EM MEIO ÁCIDO.
éster + H2O -> ac carboxilico + álcool
OXIGENIO colado no carbono é o R’ (quem escapa) e vira alcool; o restante fica e vira COOH (achar o os dois zoin)
81
saponificação
hidrolise BÁSICA de éster; SABÃO
éster + base -> sal orgânico + álcool
achar R’ pra juntar com o ester, e o OH pra juntar com a outra parte e formar o álcool;
*formação de molécula ANFIFILICA: parte polar e parte iônica; o que impacta na solubilibidade dela : MICELA - conjunto sabão + gordura
82
o que é micela?
conjunto sabão + gordura;
estabelecem ligações ion de polo e ligação de hidrogênio devido as partes polares e apolares da molécula do sabão, já que ele precisa ser um pouco soluvel em água para sair do nosso corpo mas tambem um pouco insolúvel para que possa limpar a gordura
83
substâncias oxidantes
utilizadas nas reações de oxidação: [O]
exemplo: O2, O3, KMnO4,KrCrO7
84
OLALAC
oxidação de alcool primário:
(OL) alcool -> (AL) aldeído -> (AC) ac. carboxílico
exemplo: etanol - etanal - ac etanoico ( acido acetico)
85
oxidação do vinho em vinagre
oxidação de álcool primário
86
oxidação de álcool secundário
(OL) alcool -> cetona
87
oxidação de álcool terciário
alcool terciário NÃO oxida
88
como se produz biodiesel?
TRANSESTERIFICAÇÃO;
triester + alcool = mistura de 3 esteres + alcool
89
variação da entalpia
entalpia do produto - entalpia do reagente
90
fenômenos endotermicos
ocorre absorção de calor e resfriam o sistema/meio externo (pois retiram o seu calor)
91
fenômenos exotermicos
ocorre liberação de calor e aquecem o meio externo
92
gráfico endotérmico
reta suBENDO; HR < HP ou seja entalpia é + sempre que ocorre ABSORÇÃO
93
gráfico exotérmico
reta EXcorregando; HR> HP ou seja entalpia - sempre que ocorre LIBERAÇÃO de energia
94
quebra x formação de ligações
quebra: ABSORÇÃO de energia - endotérmico
formação: LIBERAÇÃO de energia - exotérmico
95
centrifugação
separação pela diferença de densidade dos líquidos
96
peneiração
separação de sólidos
97
extração por solvente
separa moléculas aromatizadas : óleo essencial
98
destilação fracionada
separa pela diferença dos pontos de ebulição
99
filtração
separa as micropartículas sólidas
100
decantação
separa pela diferença de densidade e DEMORA UM TEMPO para separar, a mistura precisa descansar
101
o que é o biogas ?
é um combustível obtido pela compostagem, ou seja, dejetos de animais ou matéria orgânica
102
qual reação química ocorre no bafômetro portátil?
OXIDAÇÃO; o álcool oxida em aldeído e o dicromato de cromo oxida em cromo
103
ao que se refere medida da energia térmica das moléculas do corpo?
CALOR
104
o que está relacionada à medida do grau de agitação das moléculas do corpo?
TEMPERATURA
105
explique a relação entre pressão de vapor e temperatura de ebulição
inversamente proporcionais; quanto mais pressão de vapor é colocada sobre um líquido, menos energia ele tem pra gerar interações pra elevar sua temperatura e entrar em ebulição
106
relação entre e pressão de vapor e a volatilidade do líquido
quanto mais volátil, ou seja, mais fácil de sair do líquido e ir pro gás, maior sua pressão de vapor
107
qual a relação da temperatura e a pressão de vapor?
diretamente proporcional; a temperatura aumenta a agitação entre as moléculas e faz com que intensifique a formação do vapor
108
por que a temperatura não varia no interior da panela de pressão?
devido a válvula, que permite o escape de pouca quantidade de vapor para que mantenha a pressão e a temperatura se estabilize
109
por que demora mais para cozinhar alimentos em áreas de baixa altitude do que ao nível do mar?
quanto menor a altitude, maior a pressão atm e, consequentemente, a pressão de vapor (pois tem que se igualar) e maior o ponto de ebulição
110
qual a diferença entre mistura azeotropica e eutética? e por que existem?
misturas não podem ter dois patamares constantes pq isso é característica de gráficos das substâncias puras, mas elas podem ter APENAS um constante.
azeótropica: ponto de ebulição constante
eutética: ponto de fusão constante; ocorre nas ligas mEtalicas
111
teoria das colisões
nem toda colisão gera reação química (é produtiva)
112
energia de ativação e sua influência na reação
energia mínima necessária pra reação ocorrer, é o atrito; essa energia e a velocidade da reação são inversamente proporcionais, pois quanto maior o morro, mais energia gasta, então mais LENTA a reação
113
diferencie desordem e estabilidade
desordem se relaciona com mais energia: quanto maior a agitação das moléculas, mais bagunçadas elas ficam; ja estabilidade é menos energia
114
complexo ativado
é o ponto mais alto do gráfico; momento de alta energia e baixa estabilidade
115
como descobrir a etapa determinante da reação?
velocidade: etapa mais lenta - maior energia de ativação
116
quais são os fatores que aumentam a velocidade de uma reação?
concentração dos reagentes, superfície de contato, natureza dos reagentes (o mais energético) ,temperatura, catalisador (diminui a Eat)
117
processo de corrosão
degradação de metais por oxirredução = oxidação de metais = ganham eletrons
118
agente oxidante
REDUÇÃO
119
agente redutor
OXIDAÇÃO
120
como é a expressão da velocidade da reação? e como os reagentes interferem nela?
v = K [reagente] elevado a x(concentração);
depende da ordem dele: quanto maior a ordem maior o impacto
121
característica de moléculas hidrofóbicas
a estrutura é apolar
122
processos que envolvem a corrosão
pintura: a camada de tinta repele a água (hidrofóbica) e evita o contato com os agentes redutores. ao longo do tempo, a tinta vai saindo então aumenta o risco de corrosão
metal de sacrifício: é aquele que oxida e doa elétrons para o ferro, fazendo com que evite a corrosão
123
substância/ agente oxidante ou redutor
oxidante: contém o elemento que reduz;
redutor: contém o elemento que oxida
124
qual a função das pilhas?
converter energia quimica em energia elétrica
125
o que acontece no funcionamento das pilhas?
reação de oxirredução espontânea: fluxo de elétrons do elemento de menor potencial de redução vai em direção ao maior potencial de redução
126
ao que está relacionada a eficiência das pilhas?
a diferença de potencial
127
oq significa ter um baixo potencial de redução?
significa que esse elemento tem maior potencial de oxidação, então ele perde elétron
128
o que acontece em pilhas secas?
a ponte salina é um sal ácido
129
o que acontece nas pilhas alcalinas?
a ponte salina é substituída por uma base (KOH/NaOH), ficando bem mais eficiente
130
o que acontece na pilha de lítio?
a ponte salina é substituída por KOH/NaOH e o lítio permite um rápido fluxo de elétrons devido ao pequeno raio do lítio, então tem muita energia circulando
131
como funciona uma bateria automotiva ?
é produzido chumbo dos dois lados, e imerso no acido sulfúrico para produzir eletricidade, então há um aumento da concentração desse elemento fazendo com que o equilíbrio se desloque para a direita; desse modo, como chumbo não se dissolve em água, ao final da reação, terá chumbo precipitado que permite que a reação se inverta e ocorra o processo contrário
132
o que é necessário para que se atinja o equilíbrio químico?
reagente e produto ao mesmo tempo, não, necessariamente, na mesma quantidade;
reagente e produto constantes -> velocidade da reação direta = v reação indireta
133
como calcular a constante de equilíbrio?
K = [produtos]y/ [reagentes]x
*só entram nessa constante GASES e AQUOSOS
134
o que fazer quando não tiver gás nem substância aquosa para calcular a Kequilibrio?
líquido ou sólido coloca 1
135
como calcular entalpia padrão de formação?
P - R (pois irá informar os dados das entalpias)
136
princípio de Le Chatelier
deslocamento do equilíbrio: ação e reação;
137
o que acontece com o deslocamento do equilíbrio em relação a mudança da pressão parcial? (princípio de Lê chatelier)
PRESSÃO PARCIAL = CONCENTRAÇÃO
se aumenta: o equilíbrio vai pro lado oposto
se diminui: fica pro mesmo lado
*só em gases e aquosos
138
o que acontece com o equilíbrio caso haja mudança na pressão total? (princípio de le chatelier)
TEM QUE TER PELO MENOS UM GÁS
se aumenta a P: o equilíbrio desloca pra onde tem menos gás - conte o n de mol- (é como se ele escoasse pra onde tem mais espaço pra ficar “confortável”)
se diminui a P: o equilíbrio desloca pra onde tem mais base - ele segue o fluxo
139
o que acontece com o equilíbrio químico em relação a mudança de temperatura? (princípio de Le chatelier)
se aumenta: o equilíbrio desloca pro lado endo (AUMENTA-ENDO)
se diminui: desloca pro lado exo
* o 🔺H dado é sempre da reação DIRETA - prestar atenção
140
catalisador em relação ao equilíbrio químico
CATALISADOR NÃO DESLOCA O EQUILÍBRIO
141
como calcular o 🔺H com energia de ligação?
fazer o cálculo das ligações individuais e depois somar; colocar + em todos os reagentes e - em todos os produtos
142
quais são as 3 hibridizações do carbono?
diamante: sp3 - geometria tetraedrica
grafite: sp2 - geometria trigonal
carbono: sp- geometria plana
143
explique a eletrólise
quebra por corrente elétrica: transforma em cátion e anion para conduzir energia;
cátion reduz no cátodo e anion oxida no ânodo;
reação não espontânea: troca os sinais
144
explique os tipos de eletrólise
ígnea: eletrólise com sal fundido;
tem variação da temperatura, então gasta mais energia e não tem água
aquosa: são duas substâncias;
gasta menos energia pq tem água então já fornece energia;
como saber qual das duas substâncias oxida ou reduz? olhar os dados ou a eletronegatividade (maior eletronegatividade, menor potencial oxidativo)
145
H2 verde
eletrólise microbiana da água (utiliza bactéria)
146
a que se relaciona a ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento ?
gases -> temperatura de ebulição
147
o que significa temperatura de fusão e ebulição constantes ?
pureza- substância simples ou composta
148
pq a densidade da água líquida é 1 e do gelo é 0,9?
comportamento anômalo da agua;
a substância diminui a temperatura e expande ao inves de comprimir
149
qual é o tipo de ligação que moléculas apolares fazem?
dipolo induzido
150
qual a diferença dos compostos da ligação covalente ?
composto covalente e molecular;
os moleculares tem pontos de fusão e ebulição menores do que os covalentes, sendo esses, diamante, grafite, Si, SiO2, SiO2 e SiC
151
quais são as bases mais fortes e fracas?
muito forte NaOH; forte CaOH2; fracos AlOH3 e NH4OH
152
como saber se um óxido é ácido ou básico?
o elemento que forma o básico está na coluna 2a e 1a por exemplo CaO e Na2O;
já o elemento do ácido é um ametal ex CO2 e SO3
153
qual a importância e diferença da água oxigenada ?
peróxido de hidrogênio: H2O2
é diferente e importante pois o NOX do O é -1
154
qual é o principal hidreto ?
AMÔNIA NH3;
gás corrosivo, tóxico, abrasivo
155
quando a cadeia é considerada insaturada ?
apenas quando a insaturação está entre CARBONOS
156
como identificar o ponto de temperatura de fusão e ebulição dos compostos ?
tamanho da cadeia, ramificações e força das interações
157
qual é o nível do ponto de ebulição e fusão dos compostos segundo as suas funções orgânicas ?
ligação de hidrogênio mais forte que dip permanente e do que dip induzido;
estabelecer a relação com quem tem essas interações
158
quais os comportamentos dos ácidos ?
ácido carboxílico e fenol
159
qual a cor da fenolftaleína?
incolor em meio ácido e rosa em meio básico
160
quais as cores do azul de bromofenol?
acido - amarelo
neutro - azul (jimmy neutron)
basico - violeta
161
quais são os fatores que afetam o processo de evaporação?
temperatura e área superficial.
temperatura pois quanto mais quente, maior a quantidade de moléculas com alta energia cinética e com a energia igual ou maior que a energia de escape, aumentando, assim, a taxa de evaporação
área superficial pq quanto mais na superfície mais fácil a molécula está de escapar para a fase gasosa
162
diferencie os estados físicos da matéria
sólido: muita organização em um retículo cristalino - forma e volume constantes - baixa energia cinética, então, forças atrativas intensas
líquido: forma variável e volume constante - mais movimentação- força atrativa mais fraca e energia cinética média.
gasoso: desorganização total- forças atrativas inexistentes- sem definição da energia potencial - elevada energia cinética
S
163
diferencie condensação de liquefação
condensacao é o vapor pro líquido e liquefação do gás pro líquido
164
o que é a vaporização? e quais são os tipos ?
vaporização é a passagem do líquido pro gás, mas ela pode ocorrer de 3 formas diferentes.
evaporação: forma lenta, espontânea e em qualquer temperatura. (formação de nuvem)
ebulição: forçada e temperatura específica.
calefação: é instantâneo (chapa quente)
165
qual o papel da energia de escape no processo de evaporação?
é a energia que as moléculas PRECISAM para se soltarem da superfície para escapar pro estado gasoso.
quanto maior a energia de escape, maior é a força atrativas entre as moléculas, ou seja, só algumas vão conseguir escapar pro estado gasoso. então, a taxa de evaporação é menor ⬇️
166
como ocorrem a formação das bolhas durante a ebulição ?
P vapor = P atm
167
pq a temperatura de ebulição depende da altitude?
em uma maior altitude ( maior que 1atm), a água não chegará a temperatura maior do que 100 graus, pois esse valor é alcançado em 1 atm.
sendo assim, em altitudes maiores a temperatura de ebulição é menor, e, por isso, o cozimento é mais rápido
168
pq a panela de pressão tem energia maior?
essa panela permite que sua pressão interna chegue a 2 atm, ou seja, maior que a pressão atmosférica. Sendo assim, para entrar em ebulição, ela alcança um valor maior de temperatura, sendo esse os 120 graus, já que em 1atm chega aos 100. por isso, o seu cozimento é mais rápido e gasta menos gás
169
o que ocorre no experimento do tubo aquecido com iodo?
aquecimento: sublimação
170
como se diferencia uma substância pura de mistura ?
gráfico de curva de aquecimento:
substância: estavel/ tem patamares
mistura: não é possível medir a energia de forma constante em substâncias diferentes
171
pq, durante as mudanças de estado, de uma substância pura, o gráfico fica estável?
mesmo fornecendo calor para alterar o estado de agregação, as partículas atingem sua agitação máxima, então há um rompimento/ enfraquecimento das interações.
sólido pro líquido - enfraquecimento
líquido pro gás - rompimento
172
qual a diferença entre mistura eutético e azeotropica?
eutética; fusão constante
sólidos - ligas metálicas.
azeotropica; ebulição constante.
líquidos - etanol + água (específico)
173
quais são as mudanças de estado que absorvem energia?
fusão, sublimação
174
o que é um fluido supercrítico ?
aquele que apresenta a mistura homogênea das fases líquida e gasosa da substância
175
quais são as propriedades específicas da matéria ?
densidade, ponto de fusão e ebulição, calor específico, permeabilidade
176
como se calcula a densidade dos componentes de uma mistura homogênea ?
média ponderada
177
o que o comportamento anômalo da água interfere ?
na teoria, uma mesma substância em estados diferentes, o sólido tem densidade maior devido as suas forças serem mais fortes que as do líquido e gás, ou seja, o gelo afundaria. (menor volume, maior densidade).
porém, devido ao comportamento anômalo da água, ocorre o contrário : ao elevar a temperatura, a água se expande ao invés de se comprimir e o gelo boia ( maior volume, menor densidade)
178
como o comportamento anômalo da água interfere na vida aquática nas regiões polares ?
com o fato de, em baixas temperaturas a água se expande e o gelo boia, isso permite que crie uma camada de proteção nas regiões onde há lagos e oceanos, fazendo que com proteja as populações que vivem ali
179
diferencie levigação de ventilação
ambas são método de separação sólido-sólido, em que o menos denso é arrastado. porém, na levigacao o menos denso é arrastado por água (normalmente pepitas em rios) e a ventilação é pelo vento
180
cite oq é e como é usada a dissolução fracionada/extração por solvente
sólido sólido, tem como base a solubilidade dos componentes e apenas um deles é solúvel;
a mistura é filtrada e depois aquecida para que ocorra a vaporização do último componente.
181
como ocorre a separação dos óleos essenciais das plantas ?
método de separação solido-liquido;
destilação por arraste de vapor:
ao aquecer e passar esse vapor pelas plantas e volatilizam as substâncias da planta
182
como separar uma mistura homogênea sólido sólido?
fusão fracionada; se separam pela diferença do ponto de ebulição
183
qual o processo de separação de misturas utilizado na dessalinização da água do mar?
destilação simples: pois o objetivo é obter o líquido.
se faz quando os pontos de ebulição são muito diferentes
184
qual é o método de separação usado no petróleo?
destilação fracionada;
ocorre entre componentes miscíveis não azeotropicos
185
como separar gases?
liquefação fracionada;
difusão e efusão gasosa (maior massa, menor velocidade da difusão e efusão)
186
como ocorre a separação de mistura de gases ?
sempre é mistura homogênea;
coluna de fracionamento -> destilação fracionada, em que há diferença na temperatura de ebulição
187
diferencie destilação simples de extração por solvente
ambas tem um princípio comum: a diferença do ponto de ebulição dos componentes. porém, apenas a extração tem um diferencial: a análise da solubilidade, ou seja, polaridade
188
quando é usado o filtro de decantação?
misturas líquido líquido heterogêneas; pois tem baixa solubilidade
189
onde fica a energia de escape no gráfico?
ponto de encontro entre a linha e o eixo x
190
o que é dessorção ?
processo em que substâncias são liberadas de uma superfície e, para isso, é necessária a absorção de energia -> processo endotérmico
191
sublimação e um processo endo ou exo?
sólido direto pro gás -> precisa absorver energia
192
o que é o processo de liofilização?
como localizar no gráfico?
é a sublimação do alimento; localizar o ponto em que não há transição do sólido pro líquido e pro gás, é direto do sólido pro gás
193
qual a base do modelo de dalton?
as leis ponderais (conservação das massas e proporções fixas)
194
quais são os postulados de dalton?
esfera maciça, indivisível, indestrutível e imutável.
OU SEJA
a massa do átomo serve de identidade do átomo;
cada composto químico apresenta uma combinação específica de átomos;
reações químicas são rearranjos
195
o que o modelo de dalton explica?
mudanças de estado físico (como um rearranjo dos átomos), substâncias simples e compostas
196
qual é a base do modelo de Thomson ?
experimento com raios catódicos
197
quais os postulados de Thomson?
atomo eletricamente neutro com um núcleo positivo e elétrons distribuídos de forma uniforme
198
qual a limitação do modelo de dalton?
não explicava a natureza elétrica da matéria
199
qual a limitação do modelo de Thomson?
não explicava fenômenos radioativos
200
qual a diferença do modelo de thomson pro dalton?
fala de partículas subatômicas e natureza elétrica da matéria
201
qual a base do modelo Rutherford ?
bombardeamento de lâmina de ouro com partículas alfa
202
quais os postulados de Rutherford?
núcleo pequeno,denso e positivo com os elétrons em volta na eletrosfera
203
qual a limitação do modelo rutherford?
não explicava o comportamento do elétron
204
o que era a radiação invisível dentro dos raios catódicos no experimento de thomson?
os elétrons
205
quais são as partículas subatômicas responsáveis pela massa do átomo ?
massa = A
A = p +n
206
quais são as partículas subatômicas responsáveis pela carga da átomo?
prótons e elétrons
207
o que acontece em um átomo pra ele se transformar em íon?
perdeu/ganhou elétrons
208
quem é o ion ferroso ?
Fe 2+
209
como o raio atômico cresce nas famílias?
cresce pra baixo;
mesma familia, então analise o período: quanto maior o período, maior o numero de camadas e maior o raio
210
como o raio atômico cresce nos períodos?
pra esquerda;
pensa na força de atração das cargas: menor período, menor carga no núcleo, menor atração e,assim, maior raio (mais distante)
211
o que é o raio iônico?
raio em eletrons que viram ions;
se ganhar eletron - aumenta o raio
se perder eletron - diminui o raio
212
o que é a energia de ionização?
mede a facilidade/dificuldade para retirar eletron do atomo;
mais energia gasta no atomo de raio menor: menor distância ate o núcleo = mais atração = mais energia pra "tirar" essa força
213
o que é a afinidade eletrônica?
tendência do atomo de ganhar eletrón:
maior tendencia = ganha e´= libera energia
menor tendência = perde e´= absorve energia
214
diferencia afinidade eletrônica de energia de ionização
E.I. é a formção de cátion, a energia necessária pra retirar eletron.
já a A.E. é a formação de ânion, energia liberada com o ganho de eletron.
215
como é o crescimento de todas as propriedades periódicas?
raio é o parâmetro: pra baixo e esquerda
E.I ,A.E., eletronegatividade : pra cima e pra direita
raio -francio
ei- helio
ae - cloro
eletroneg - fluor
216
como é o crescimento da TF e TE, densidade e volume na tabela?
respectivamente:
1a e 2a pra cima, e em direção do tungstenio;
em direção ao osmio;
pra baixo e pra direita
217
218
qual é a propriedade comum dos metais alcalinos ?
baixa energia de ionização
219
qual a relação dos hidrocarbonetos com a suas respectivas temperaturas de ebulição?
quanto maior a cadeia carbônica, maior o ponto de ebulição já que demanda mais energia em mais quantidade de átomos
220
diferencie substância pura simples de composta
simples: apenas um elemento
composta : mais de um elemento
221
o que são soluções verdadeiras ?
soluções em que não há partículas sólidas retidas por um ultrafiltro
222
quando é feita a precipitação química ?
pra separar efluentes que possuem compostos químicos que interagem com cations de metais
223
a tabela foi elaborada em ordem crescente de ?
número atomico
224
qual é a família com maior energia de ionização?
gases nobres
225
como saber se um composto iônico é estável?
alta energia de rede, que significa uma ligação forte
226
como se define a energia de rede de um composto iônico?
atração entre todos íons do retículo cristalino
227
como se compara a força entre ligações iônicas?
devem estar na mesma proporção 1:1;
cargas iguais, se compara o raio: menor raio, maior energia de rede
cargas diferentes, a maior carga tem maior energia de rede
228
porque tem compostos iônicos líquidos ?
são aqueles formados por íons volumosos;
apresentam maior distância do núcleo e ,assim, menor força atrativa
229
quais são as propriedades dos compostos iônicos ?
sólidos em condições ambientes, possuem resistência ao risco, baixa tenacidade, ALGUNS sofrem solvatação, são bons condutores elétricos no estado líquido e dissolvidos em água
230
pq os compostos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido?
pq estão presos no retículo cristalino, não tendo os íons livres
231
como ocorre a formação de uma ligação iônica?
1A /2A (menos Be) com 6A / 7A
232
qual a mudança de estado físico que permite a formação de gotículas ?
condensação;
líquido pro vapor
233
o que seria um intemperismo químico?
fenômeno que forma novos materiais
234
qual a característica de identidade de um elemento químico?
número de protons/ número atômico
235
o que é um composto químico?
substância constituída por moléculas de 2 ou mais átomos ou íons de elementos que se ligam
exemplo: água
236
o que é o mar de elétrons ?
modelo da ligação metálica; atração entre cations e os elétrons livres
237
quem tem alta temperatura de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica, grande maleabilidade e boa condutividade térmica?
ligações metálicas
238
qual processo químico é responsável pela aromatização ?
extração por arraste
239
como o biodiesel é formado?
mistura de esteres
240
qual radiação trata o câncer ?
gama
241
o que acontece com as moléculas durante a mudança de estado físico?
as interações intermoleculares são rompidas
242
único tipo de substância que tem gás em condiçao ambiente ?
substância molecular
243
qual a propriedade dos super óxidos?
oxigênio tem NOX = -1
244
quem são alcalinos e alcalinos terrosos?
1A e 2A
245
como saber o caráter iônico de uma ligação?
quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter iônico
246
bons isolantes têm….
baixa condutividade térmica
247
como ocorre quebra/enfraquecimento de interações intermoleculares ?
pela mudança de estado físico
248
forças de london ocorrem entre moléculas …
apolares
249
forças de london ocorrem entre moléculas …
apolares
250
na reação de eliminação ocorre…
formação de duplas e triplas; composto insaturado
251
na reação de adição ocorre…
transformação de composto insaturado em saturado : quebra de ligações duplas e triplas
252
solução saturada é aquela que…
concentração de soluto = coeficiente de solubilidade
253
quem absorve energia ao movimentar pelos níveis energéticos ?
ELÉTRONS
254
método de separação que baseia na variabilidade das temperaturas de ebulição
destilação
255
método de separação que tem como base a diferença de estados físicos
filtração
256
o que ocorre quando o sistema está em equilíbrio e algo o interrompe?
há o deslocamento de reagente para o outro lado
257
água é considerada uma mistura..
homogênea: água e sais minerais dissolvidos
258
a mistura de água e etanol é …
azeotropica
259
qual é um dos agentes coagulantes mais comuns em tratamentos de água/ esgoto?
sulfato de alumínio Al2(SO4)3
260
um éster, ao sofrer hidrólise, se decompõe em …
álcool e carboxila
261
ácidos são substâncias …
moleculares
262
ácidos ionizam em …
meio aquoso
263
se tem H+, tem …
ácido
264
substâncias moleculares não conduzem eletricidade, exceto os …
ácidos, pois estão em meio aquoso
265
quais são os ácidos da chuva ácida?
H2SO4 e HNO3
266
como descobrir o número de hidrogênios ionizáveis de um oxiácido?
pelos hidrogênios ligados ao oxigenio : fazer a fórmula estrutural
267
força do hidracido pela fórmula
H ligado a 7A, exceto flúor
então, HCl, HBr, HI
268
força do oxiácido pela fórmula
n° de oxigênio - n° de hidrogênios ionizáveis; deve ser maior que 2 para ser forte
269
bases fazem….
dissociação
270
bases produzem….
hidroxila (OH-)
271
ao que está relacionada a força dos hidróxidos ?
quanto mais solúveis, mais fortes são as bases.
coluna 1A e 2A
272
quem são as bases mais fortes ?
NaOH e Ca(OH)2
273
como os sais são formados ?
a partir da neutralização de ácido e base
274
fórmula do hidróxido de alumínio
Al (OH)3
275
como é a isomeria geométrica ?
cis/ trans
276
como é a isomeria óptica ?
carbono quiral e os enantiometros:
destrogiro e levogiro
277
qual a diferença de destrogiro e levogiro?
d ou +
l ou -
278
como ocorre a tautomeria ?
enol vira aldeído ou cetona
279
o que é a metameria?
mudança de posição do heteroátomo
280
quais são os tipos de detergente?
cationico, aniônico e anfótero
281
exemplifique os tipos de detergente
c: amaciante, condicionador
a: shampoo, lavar louça
anf: shampoo de bebe
282
na esterificação de fischer, quem da origem a cadeia principal e ao grupo substituinte ?
nomenclatura do ester:
cadeia - ácido
grupo - álcool
283
na química orgânica sempre ocorre reação de …
oxidação (formação/aumento ligações com oxigênio)
