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Vestibular > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Qual o primeiro elemento criado após o Big Bang ?

A

Hidrogênio

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Q

Cadeia Alicíclica é ?

A

Não aromática

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3
Q

Características do átomo para Sommerfeld

A

Constituído por camadas, contendo órbitas circulares e elípticas

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4
Q

Que função se forma a partir da hidrólise de alcenos em meio ácido ?

A

Álcool

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5
Q

Lei de Lavoisier

A

Conservação das massas

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6
Q

Lei de Proust

A

Lei das Proporções Fixas

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7
Q

Lei de Dalton

A

Lei das Proporções Múltiplas

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8
Q

Lei de Richter-Wenzel-Berzelius

A

Lei das Proporções Recíprocas

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9
Q

Lei de Boyle-Mariott

A

Isotermas

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10
Q

Lei de Gay-Lussac

A

Isovolumétrica

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11
Q

Lei de Charles

A

Isobárica

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12
Q

Lei de Dalton (gases)

A

Pressões Parciais (Pt = p1+p2)

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13
Q

Lei de Amagat

A

Lei dos Volumes Parciais (Vt = v1+v2)

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14
Q

Lei de Gay-Lussac (gases)

A

Gases nas mesmas C.T.P possuem volume proporcional ao seu número de mols.

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15
Q

Lei de Guldberg-Waage

A

Lei da Velocidade / Lei da ação das massas
V = K.[A]ª.[O]º

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16
Q

Lei de Graham

A

“A velocidade de efusão e difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade.”

V(Velocidade), d(Densidade), M(Massa molar)

V1/V2 = √d2/√d1 = √M2/√M1

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17
Q

Lei de Henry

A

“A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial exercida pelo gás.”

S = k.Pi

S(Solubilidade do gás)
Pi(Pressão parcial do gás)
K(Constante de Henry)

18
Q

Peptização e Pectização

A

Pep: Transforma Gel em Sol
Pec: Transforma Sol em Gel

19
Q

Que cientista sistematizou uma notação para os nomes, fórmulas e símbolos das substâncias químicas ?

A

Jacob Berzelius

20
Q

Cientista que descobriu os raios anódicos ou raios canais (+), e propôs a existência de cargas elétricas positivas fundamentais na matéria.

A

Eugen Goldstein

21
Q

Cientista de Descobriu o Raio-X

A

W. Conrad Roentgen

22
Q

Cientista que descobriu as emissões radioativas.

A

A. Henri Bequerel

23
Q

Cientista que descobriu o elétron por meio de experimentos com raios catódicos (-)

A

J.J. Thomson

24
Q

Descobriu os elementos Polônio e Rádio

A

Marie Curie

25
Q

Cientista que propôs o modelo atômico planetário, após descobrir a existência do núcleo e da eletrosfera por meio do experimento com a folha de ouro (radiação)

A

Ernest Rutherford

26
Q

Cientista que determinou a carga do elétron por meio do experimento das gotas de óleo

A

Robert Milikan

27
Q

Cientista que propôs a teoria atômica das órbitas circulares e quantizadas, que explica os fenômenos de luminescência.

A

Niels Bohr

28
Q

Cientista que propôs a ideia de órbitas circulares e elípticas, e níveis divididos em SUBNÍVEIS.

A

Arnold Sommerfeld

29
Q

Princípio da Dualidade Onda-Partícula

A

Louis De Broglie

30
Q

Princípio da Exclusão (dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os 4 números quânticos iguais).

A

W. Pauli

31
Q

Cientista que introduziu o conceito de função de onda e orbital (região na qual a probabilidade de encontrar o elétron é máxima).

A

Schrödinger

32
Q

Cientista que propôs a regra da Máxima Multiplicidade

A

F. Hund

33
Q

Cientista que comprovou a existência do Neutron

A

James Chadwick

34
Q

Princípio da incerteza (a velocidade e a posição do elétron não podem ser determinadas simultaneamente)

A

Werner Heisenberg

35
Q

Cientista que distribuiu os elementos químicos em ordem crescente de massa atômica, deixou lacunas na tabela para elementos que seriam descobertos

A

Dimitri Mendeleev

36
Q

Distribuiu os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, com periodicidade nas propriedades físicas e químicas.

A

Henry Moseley

37
Q

Dividiu a Química em dois ramos:
Orgânica (estuda os compostos originários dos seres vivos)
Inorgânica (estuda os compostos de origem mineral)

A

Torbern Bergman

38
Q

Sintetizou Ureia (orgânico) a partir de Cianeto de Amônio (Inorgânico), contribuiu para a queda da teoria da força vital.

A

Friedrich Wöhler

39
Q

Propôs que a química orgânica é a química que estuda os compostos de carbono

A

Kekulé

40
Q

Organizou os elementos em tríades em ordem de massa atômica.

A

Dobereiner

41
Q

Organizou os elementos em forma de parafuso, em ordem de massa atômica.

A

Chancortois

42
Q

Organizou os elementos químicos em oitavas

A

Newland

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