Quimica

Question 1

Substância pura

Answer 1

Sao materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes

Question 2

Mistura eutética

Answer 2

TF constante

Question 3

Mistura azeotropica

Answer 3

TE constante

Question 4

Leis da conservação das massas

Answer 4

Lavoisier- soma das massas dos reagentes=produtos

Question 5

Lei proporções definidas

Answer 5

Proust- ‘fixa’

Question 6

Lei das proporções múltiplas

Answer 6

Dalton

Question 7

Ordem de nome dos teóricos atômicos

Answer 7

Democrito
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr

Question 8

Modelo atômico DALTON

Answer 8

BOLA DE BILHAR= átomo indivisível e neutro(sem cargas elétricas) e massa/propriedades diferentes

Question 9

Modelo atômico de THOMSON

Answer 9

PUDIM DE PASSAS= com experimentos do tudo de raios catódicos, o átomo é formado por cargas positivas e negativas ( átomo uma esfera neutra positiva com cargas negativas espalhadas)

Question 10

Modelo atômico de RUTHERFORD

Answer 10

PLANETÁRIO= bombeamento de uma radiação nuclear por polônio em uma camada fina de ouro, emissão de luz quando se chocava ( nucleo positivo concentrado com cargas elétricas)

Question 11

Transmutação

Answer 11

Quando a reação nuclear ocorre com a alteração do número de prótons do núcleo

Question 12

Radioatividade

Answer 12

Emissão ou absorção de partículas

Question 13

Fissão nuclear

Answer 13

Ruptura de núcleos atômicos originando núcleos menores

Question 14

Fusão nuclear

Answer 14

Quando ha junção de núcleos atômicos originando núcleos maiores

Question 15

Quem descobriu elétron e o próton?

Answer 15

Eletron- thomson
Próton-rutherford

Question 16

Na radioatividade, quais sao os elementos artificiais

Answer 16

Cisuranicos= número atômico inferior a 92(urânio)
Transurânico= número atômico superior a 92(urânio)

Question 17

Radiação alfa

Answer 17

4/+2 = 2 nêutrons e 2 prótons (Hélio)

Question 18

Radiação beta

Answer 18

0/-1 = elétro

Question 19

Radiação gama

Answer 19

0/0 = maior poder de penetração

Question 20

Ligações iônicas

Answer 20

Abaixamento de energia ou elevação de estabilidade quando íons infinitamente separados originam um cristal iônico
“ciclo de Born-Haber”= começa com substância simples e termina com iônico
“Ëntalpia de rede”= estimar o quão forte é uma ligação iônica
PF PE elevadas
Sólidos exceto sabões líquidos
Mau condutores de eletricidade
Duros mas pouco resistentes a choques mecânicos

Question 21

Ligações metálicas

Answer 21

“mar de elétrons”
solidos (retículo cristalino)
PF PE de medio a elevadas
Boa condutividade
Brilho como espelho
Insolúveis em solventes moleculares
Maleabilidade (laminas) e ductibilidade (fios)
Ligas metálicas=uniao de dois ou mais metais ou metais e ametais (ex: amálgama , aço, ouro, bronze , latão)

Question 22

Ligações covalentes

Answer 22

Interação de dois elétrons e dois núcleos= provocando uma abaixamento da energia potencial
Lig sigma= frente / lig pi= lado
Mais distantes os átomos= menor a forca atrativa
Maior pares eletrônicos= mais intensa será a ligação covalentes
TF TE fortes
Sólidas
Insolúveis em todos os solventes
Más condutoras de eletricidade

Question 23

Ressonância

Answer 23

Possuem a mesma e diferem apenas a posição da dupla ligação

Question 24

Alotropia

Answer 24

Mesmos elementos químicos formam diferentes substâncias simples

Question 25

Alotropia do oxigênio

Answer 25

Oxigênio e ozônio

Question 26

Alotropia carbono

Answer 26

Grafita Diamante Fulereno

Question 27

Alotropia do fósforo

Answer 27

Branco e vermelho

Question 28

Alotropiado enxofre

Answer 28

Alfa e beta

Question 29

Carbono Sp

Answer 29

180 graus Duas duplas ou uma simples + uma tripla

Question 30

Carbono Sp2

Answer 30

Trigonal plana (120 graus) Duas duplas

Question 31

Carbono Sp3

Answer 31

Tetraedricas espaciais (109’28 graus ) Quatro simples

Question 32

Alcano

Answer 32

CnH2n+2 Ligação simples

Question 33

Alceno

Answer 33

CnH2n Uma dupla e quatro simples

Question 34

Alcino

Answer 34

CnH2n-2 Uma tripla e duas simples

Question 35

Ácidos

Answer 35

Fortes HI HBR HCL Médio HF Fraco os demais

Question 36

NOX

Answer 36

Metais alcalinos +1 Metais alcalinos terrosos +2 Calcogênios -2 Halogenios -1 Ag +1 Zn +2 Al +3 H +1/-1 O +1/-1/-1/2/ -2

Question 37

Macete para nomenclatura dos ácidos

Answer 37

MosquITO teimOSO, te mATO, te pICO, te mETO dentro do vIDRICO

Question 38

Nomenclatura quanto ao grau de hidratação

Answer 38

META= 1 H20 PIRO= 2 H20 ORTO= 3 H20

Question 39

Bases fortes

Answer 39

Ba Ca K Na

Question 40

Incador fenolftaleína

Answer 40

Ácido incolor Base vermelho rósea

Question 41

Indicador tornassol

Answer 41

Ácido vermelho Base azul

Question 42

Sais

Answer 42

Base+ acido -> sal + h20

Question 43

Propriedades dos sais

Answer 43

Iônicos cristalinos Sólidos Altas TF TE Sofrem dissociação com solvente polar Sabor salgad Solúvel em agua (maioria)

Question 44

Óxidos

Answer 44

Oxigênio é o mais eletronegativo

Question 45

Óxidos moleculares

Answer 45

Ametais Geralmente gases ou líquidos Ligacao covalente

Question 46

Óxidos iônicos

Answer 46

Metais Sólidos Menos eletronegativo Ligação iônica

Question 47

Óxidos básicos

Answer 47

Neutralização vira base NOX baixos ( 1 2 3) Altas TF TE

Question 48

Óxidos ácidos

Answer 48

Neutralização vira ácidos NOX alto Geralmente gases

Question 49

Óxidos anfoteros

Answer 49

Bases ou ácidos

Question 50

Óxidos neutros

Answer 50

Não reagem com nenhum Gases e ametais

Question 51

Peróxido

Answer 51

NOX oxigênio= -1 Produz agua oxigenada H202