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Vestibular > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Modelo de dalton. Qual lei advém dele?

A

Bola de bilhar, indivisível, completamente igual
Lei de Conservação

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2
Q

Modelo de Thomson

A

Pudim de passas - viu a eletricidade da matéria
Encrustrada de cargas positivas e negativas

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3
Q

Modelo de Rutherford

A

Planetário
No centro tenho o núcleo com carga positiva
Ao redor carga negativa

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4
Q

Modelo de Bohr

A

Quantum
Eletrosfera com e- com níveis de energia
Saltos quânticos quando absorção de elétrons
- fenômenos luminosos

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5
Q

Modelo de Sommerfield

A

Subníveis de energia

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6
Q

Isobáros

A

Massa =
P diferentes
Z diferentes
N diferentes

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7
Q

Isótopos

A

P = Z
N diferentes
M diferentes
E diferentes

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8
Q

Isótonos

A

N =
Z, P diferentes
M diferentes
E diferentes

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9
Q

O que é íon ?

A

Quando um átomo ganha ou perde elétrons

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10
Q

Qual o nome do íon negativo? E o positivo?

A

Excesso de Neg - ânion (lembra do: ah não) - ganhou

Excesso de Pos - cátion - perdeu

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11
Q

O que é o número atômico - Z?

A

Qtde de prótons existentes num átomo

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12
Q

O que é número de massa?

A

Soma de Z + N = prótons + nêutrons -> o que encontro no meu núcleo

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13
Q

Raios catódicos

A

São negativos. Experimento de Crookes.
Gás rarefeito e altas voltagens
Desvio de cargas para região positiva

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14
Q

Qual a descoberta de Goldstein?

A

Raios anódicos/canais
Partículas restantes dos elétrons arrancados pela descarga elétrica
Menor de todos desvios

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15
Q

O que Thomson trouxe de novidade, diferente de Dalton?

A

Divisibilidade do átomo
Eletricidade da matéria

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16
Q

O que a teoria de Thomson conseguiu explicar, levando em conta Crookes, Goldstein, Geissler?

A

Eletrização por atrito - âmbar de mileto
Corrente elétrica - geissler
Formação de íons
Descargas elétricas em átomos - Crookes

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17
Q

O que a teoria de Rutheford trouxe de diferente da de Thomson?

A

Experimento com o ouro
Espaços vazios, e eletrosfera e o núcleo positivo

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18
Q

Como foi a fundamentação do núcleo, e por quem?

A

Chadwick, 1932. Ao afirmar que o núcleo não era destruído por conta da emissão de partículas neutras.

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19
Q

Quais emissões descobertas em materiais radioativos?

A

Alfa - positiva, pesada
Beta - negativa, leve
Delta - sem matéria

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20
Q

Quanto vale a massa do próton, nêutron e e-?

A

Próton e nêutron são =
Elétron 1/1.836

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21
Q

Qual a falha que Bohr explica no modelo de Rutherford?

A

A perda de energia do elétron, e sua menor velocidade

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22
Q

Quais são os postulados de Bohr? São 3

A

E- se movem ao redor do núcleo em órbitas - estacionárias
Na órbita, e- está neutro
Ao saltar, absorve/perde energia - quantum

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23
Q

Qual o nome da luz emitida pelo e- quando se move? e por quê?

A

Fóton - forma de luz/radiação eletromagnética

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24
Q

O que a teoria de Plank tem a ver com Bohr?

A

Plank. Pacotes de energia - quantum
O fóton de Bohr, tende a saltar em espectros descontínuos aparecem nas mesmas raias de cores bem definidas

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25
Q

Elétron se comporta de duas formas, quais?

A

Partícula e onda

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26
Q

Autor do princípio da dualidade/De Broglie. E o que fala esse princípio?

A

Louis de Broglie - dualidade do elétron - partícula e onda

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27
Q

O que Heinsenberg afirmou quanto ao elétron ?

A

Princípio da incerteza
Não se calcula velocidade e posição do elétron num mesmo instante.

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28
Q

Com qual intuito Erwin Schrodinger realizou o estudo do orbital?

A

Para calcular a região de maior probabilidade de estadia do e-

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29
Q

O que é o orbital?

A

Espaço ao redor do núcleo, máxima probabilidade de encontro do e-

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30
Q

Estados energéticos dos e-

A
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31
Q

Matéria

A

Tudo que tem massa e ocupa lugar - volume

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32
Q

Separação

A

Processo que ISOLA diferentes materiais

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33
Q

Qual a diferença de transformação física e química?

A

Física - reversível
Química - irreversível

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34
Q

Energia

A

Propriedade de um sistema que permite realizar trabalho

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35
Q

O que é Química, o que estuda?

A

Ramo da ciência que estuda
Matéria
Transformações
Energia envolvida

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36
Q

Qual velocidade da terra no espaço ?

A

106mil km/h

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37
Q

Quais os sistemas em que a matéria pode se apresentar?

A

Homogêneos - uniformes
Heterogêneos - enton

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38
Q

Quais as fases de um sistema?

A

Monofásico - homogêneo
Polifásico - heterogêneo

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39
Q

Qual cuidado devo ter com componente e fases?

A

Posso ter 5 cubos de gelo em água com açúcar e canela
Terei água, açúcar e canela
Em 2 fases, já que o açúcar se mistura de forma homogênea

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40
Q

O que são propriedades organolépticas?

A

Que impressionam os sentidos

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41
Q

O sistema heterogêneo pode ser composto por quais tipos de substância e mistura ?

A

Substância pura com mais de um componente visível
Mistura heterogênea

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42
Q

Transformações da água até que se torne vapor

A

Fusão
Ebulição | vaporização
Sublimação - naftalina

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43
Q

Estados da água do vapor ao gelo

A

Condensação | liquefação
Solidificação

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44
Q

O que é a calefação

A

Panela quente, joga água
Imediatamente vapor

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45
Q

Qual a diferença da ebulição e da vaporização

A

Vaporização não tem formação de bolhas

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46
Q

Para a água quais são as temperatura de ebulição e fusão

A

100º e 0º

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47
Q

O que muda no gráfico de mudança de uma substância pura e uma impura?

A

Os pontos de fusão e ebulição não serão constantes, serão linhas inclinadas

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48
Q

O que é uma mistura eutética?

A

Se funde/solifica em temperatura constante

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49
Q

Mistura azeotrópica

A

Ferve/condensa em temperatura constante

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50
Q

O que é grandeza?

A

Tudo aquilo que pode ser medido

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51
Q

1 litro é igual a quantos centímetros?

A

1000 cm3

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52
Q

Quanto é um mililitro?

A

= 1 cm3, 0,001/10-3 litros.

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53
Q

O que é densidade?

A

Divisão/quociente da massa pelo volume

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54
Q

Qual a fórmula da densidade?

A

D=m/v

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55
Q

Quantos ml/cm3 corresponde 3,5 l de água?

A

3.500ml

56
Q

Quantos litros de gasolina tem um caminhão com 4,5m3 de combustível?

A

4.500 litros
1m3 = 1000 l

57
Q

Quando eu defino que uma substância é pura?

A

Quando tem constantes físicas bem definidas e invariáveis

58
Q

O que são ctes físicas ?

A

Valores fixos como P.Ebulição e Fusão, além da densidade
Calor específico
Solubilidade

59
Q

Qual escala define a dureza de um mineral?

A

Escala de Mohs

60
Q

Qual nome da separação que faz com que uma substância fique separada das demais?

A

Desdobramento/fracionamento de solução

61
Q

Como é o processo de filtração?

A

Processo mecânico
Mistura com sólido disperso em líquido ou gás

62
Q

Como funciona a filtração à pressão reduzida?

A

Há compressão do líquido filtrado
Filtros-prensa

63
Q

Como funciona a decantação?

A

Separa misturas hétero de:
S + L
2 L imiscíveis entre si
Areia + água .
-> inclinação para a retirada da água

64
Q

Como é o processo de sedimentação ?

A

O sólido se deposita ao fundo do recipiente

65
Q

Como é a sedimentação fracionada?

A

Dois sólidos, como a serragem e a areia que são separados da água por conta da densidade

66
Q

O que é a sifonação?

A

Aspiração da água da sedimentação com um sifão

67
Q

Como se pode acelerar a sedimentação?

A

Com a centrifugação - rotação rápida
Funis de decantação permitem a torneirinha para que o líquido mais denso seja separado mais rápido

68
Q

Como ocorre a destilação?

A

Misturas homogêneas
S + L = simples
L + L = fracionada
Temperatura alta, o mais volátil sai, e é resfriado(condensador) sendo separado para outro recipiente

69
Q

Como funciona a cristalização?

A

Água do mar em salina, evaporação = forma o sal

70
Q

Como funciona a sublimação

A

Iodo + béquer = aquecimento => iodo sobe purificado na água

71
Q

A arrumação parafuso telúrico é feita de que forma?

A

Elemento sobre parafuso, na ordem das massas atômicas

72
Q

Lei das oitavas, tem qual divisão?

A

A cada oito elementos, mesmas propriedades - parecida com o piano

73
Q

Como foi a primeira tabela de Mendeleyev?

A

Elementos crescentes pô ordem de massas, em 12 linhas, na mesma vertical os semelhantes

74
Q

O que era a lei da periodicidade? Quem estabeleceu?

A

Propriedades químicas e físicas que mudam na sequência das massas.
Mendeleyev

75
Q

Como é organizado a tabela periódica, hoje?

A

Por ordem de número atômico

76
Q

Características dos metais - tabela periódica

A

Sólido - mercúrio
Duros, alto P.Eb e P.fusão
Bons condutores de eletricidade
Densos
Formam íons positivos - cátions

77
Q

Como são chamados os elementos artificiais, antes do urânio?

A

Cisurânicos

78
Q

O que são propriedades periódicas?

A

Aquelas que os elem. Variam de modo periódico como raio, volume atômico, densidade absoluta

79
Q

O que são propriedades aperiódicas?

A

Valores só aumentam ou diminuem com o número atômico
- massa, calor específico (diminui, com o aumento)

80
Q

Raio atômico. Qual o sentido de crescimento?

A

Família 1A para baixo
De acordo com o número atômico

81
Q

Volume atômico. O que é?

A

Volume ocupado por 1 mol
6,02.10 elevado a 3

82
Q

Qual o sentido de crescimento do volume atômico?

A

Nas extremidades inferiores direta e esquerda

83
Q

Densidade absoluta. Qual a fórmula?

A

D=m/v

84
Q

Qual o sentido de crescimento da densidade na tabela periódica ?

A

Centro e inferior

85
Q

Ponto de ebulição e fusão. Qual sentido de crescimento na TP?

A

Centro e superior. Lembrando que é nessa parte que encontramos os metais

86
Q

Qual os elementos de menor PF e PE na tabela periódica?

A

Na parte superior direita - gases nobre e ametais
Além do H

87
Q

Qual o metal de maior ponto de fusão?

A

Tungstênio
3.422ºC

88
Q

Potencial de ionização. O que é?

A

Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado no ESTADO GASOSO

89
Q

O sentido de maior potencial de ionização ?

A

Direita superior

90
Q

Eletroafinidade/afinidade eletrônica.
Que diacho é isso?

A

Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no ESTADO GASOSO

91
Q

Qual o sentido de maior eletroafinidade?

A

Encontramos no 1º elemento dos ametais
- direita superior, 1 família antes dos nobres
Halogênios e oxigênio

92
Q

O que é alotropia?

A

O diferente arranjo atômico que forma distintas substâncias

93
Q

Características de ligação iônica?

A

Transferência de elétrons DEFINITIVA
Solúveis em água - maioria, e nela com corrente elétrica
Duros, quebradiços e sólidos
Alta fusão e ebulição

94
Q

O que fiz a regra do octeto?

A

A procura de estabilidade um átomo busca 8 e- na camada de valência, tal qual o gás nobre

95
Q

Qual regra quanto ao número de íons numa ligação iônica ?

A

A mesma qtde cedida é recebida

96
Q

Qual a regra da formulação de substâncias iônicas ?

A

Ax- + By- = AyBx

97
Q

De acordo com a tabela, quais quem tem tendência a perda e ganho de elétrons?

A

Perda - Metais - 1, 2 e 13
Ganho - ametais - 15, 16, 17 e o hidrogênio

98
Q

Como são formados os retículos cristalinos? A que tipo de ligação pertencem?

A

Vários ânions e cátions que atraem seus diferentes.
Ligação iônica

99
Q

Qual a camada de valência do átomo?

A

O elétron mais afastado, com a letra mais longe

100
Q

Qual o elétron mais energético?

A

De acordo com soma de nível e subnível

101
Q

Quais compostos iônicos não se dissolvem em água?

A

Carbonatos
de cálcio - CaCo3
Estrôncio - SrCO3
Bário - BaCO3
Cloreto de prata AgCl

102
Q

Quanto ao tamanho dos íons, como saber o tamanho dos raios atômicos?

A

Tabela periódica
Direita para esquerda
Debaixo para cima

103
Q

E quanto tiver compostos isoeletrônicos? como saber de quem é o maior raio?

A

Quando eu tiver maior qtde de e-, maior meu raio
Quanto mais positivo o composto, menor

104
Q

Como ocorre a ligação covalente?

A

Compartilhamento de átomos de ametais

105
Q

Como chama a ligação covalente com pares eletrônicos de um átomo só?

A

Ligação coordenada ou DATIVA

106
Q

Qual a fórmula usada para encontrar qtde de nêutrons?

A

N = A - Z

107
Q

Qual o metal mais dúctil e maleável dos metais?

A

O ouro

108
Q

Cite as propriedades das ligações covalentes

A

Encontradas nos 3 estados físicos
PE e PF menores que compostos iônicos
Não conduzem eletricidade - exceção do grafite
Estado sólido apresentam retículos moleculares
Em solução aquosa ácidos e amônia - ionizam e se conduzem eletricidade

109
Q

Disserte quanto a nuvem elétrica

A

Devido a baixa qtde de e- na camada de valência metálica, há cátions e átomos neutros mergulhados em elétrons livres

110
Q

Quais as propriedades dos metais?

A

Brilho
Alta condutividade térmica e elétrica
Alto PE e PF
Maleáveis
Ductibilidade - formados em dois

111
Q

Quais as exceções do alto PF e PE metálico

A

Mercúrio -39 ºc
Gálio 30ºc
Potássio 63ºc

112
Q

O que são ligas metálicas?

A

Ajuntamento de metal com não metal o que muda as características de metais puros

113
Q

O que diz a teoria de repulsão dos pares eletrônicos?

A

Os pares de uma camada de valência se repelem o máximo do átomo central

114
Q

Polarização das ligações iônicas . O que se afirma?

A

Subst iônica é polar por natureza
E elementos químicos iônicos sempre terão POLOS

115
Q

No caso da polaridade de lig covalentes?

A

Átomos de mesma eletronegatividade? Apolar
Dif eletronegatividade - polar

116
Q

O que consta o momento dipolar?

A

A polaridade de uma ligação
Quando um dipolo elétrico é visto como vetor do elemento MENOS eletronegativo para o MAIS eletronegativo

117
Q

Polaridade das ligações covalentes. Como saber?

A
  1. Diferença de eletronegatividade dos átomos (até 1,7)
118
Q

Polaridade molecular. Como determinar?

A

Experimental - orientação de carga com campo ext
Teoria - momento dipolar

119
Q

Qual a forma que devo usar para descobrir a polaridade molecular?

A

Nº de nuvens diferente de átomos iguais = polar

Nº de nuvens iguais aos átomos em volta = apolar

120
Q

Você sabia que a radioatividade é nada mais que…

A

Um núcleo que emite radiação à procura de estabilidade?

121
Q

Julgue: estado físico, fatores químicos, pressão e temperatura influem na radioatividade de um elemento.

A

Falso. Apenas precisa de um núcleo instável

122
Q

Quais são os três tipos de radiação, e seus sinais. Qual o mais perigoso?

A

Alfa - 4 e 2. Positivo
Beta 0 e 1. Negativo
Gama. 0 e 0, e o mais perigoso

123
Q

Quando uma partícula alfa é emitid, o que ocorre?

A

O átomo perde 4 de massa, e 2 de número atômico

124
Q

O que se passa quando emite-se partículas beta?

A

Massa continua a mesma, e o número atômico do átomo AUMENTA em 1

125
Q

O que há na emissão de raios gama?

A

Não há desvio ao passar por campo elétrico/magnético

126
Q

O que é transmutação natural? E artificial?

A

Natural - espontaneamente se emite radiação
Artificial - bombardeamento de núcleos estáveis

127
Q

Explique fissão nuclear

A

Quando o núcleo é rompido
Reação em cadeia

128
Q

Em que consiste a fusão nuclear?

A

Quando a energia da bomba atômica é utilizada para fundir dois núcleos

129
Q

O que são forças intermoleculares?

A

Tem relação relação entre as moléculas que as covalentes, iônicas, mas estabelece PE, PF, viscosidade, solubilidade e solubilidade

130
Q

O que é tensão superficial?

A

Propriedade em que a camada de um líquido se comporta como membrana plasmática

131
Q

O que é viscosidade?

A

Resistência de um ao escoamento, em uma temperatura.

132
Q

Quais as atrações intermoleculares?

A

Dipolo-dipolo - ambos polares - covalentes, água líquida não deixa espaços, sólido ou líquido
Induzido dipolo - apolares e nobres, FRACA, um induz a carga do outro

133
Q

Em que consiste um par não ligante? No caso da geometria molecular?

A

Exemplo o O2,
Família 6a, precisa de 2 átomos para a camada de valência, apenas 2 átomos vão fazer ligação, se em ligação sigma
Os outros 2 pares não realizarão

134
Q

O que fazer quanto a polaridade das moléculas, se houver três átomos ligantes?

A

Se dois átomos iguais estiverem ligados ao central - apolar
Diferentes? Polar

135
Q

O que faz com que a molécula seja apolar ou não?

A

Os resultantes do momento dipolar

136
Q

O que é o momento dipolar?

A

Fala a respeito da direção vetorial entre as ligações dos átomos de uma determinada molécula

137
Q

Quais os três postulados de Kékule?

A

Tetravalência do carbono
Igualdade de valência do Carbono
Pode formar cadeias

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