Quimica

Question 1

Modelo atômico de Dalton

Answer 1

Bola de bilhar
Esfera maciça homogênea indivisível e indestrutível
Átomos de um mesmo elemento químico são idênticos

Question 2

Modelo atômico de thomson

Answer 2

Pudim de passas
O átomo que possui natureza elétrica é dividisse e formado por partículas subatômicas
Ele descobriu a existência de partículas carregadas negativamente (elétrons) presas a um núcleo com carga elétrica positiva
O átomo esférico é divisível
O átomo é eletricamente neutro, possui a mesma quantidade de partículas negativas e positivos

Question 3

Modelo atômico de rutherford

Answer 3

Planetário (o núcleo e a elétrosfera)
Átomo é formado por uma região central de massa elevada ou caráter elétrico positivo e em torno dele ha uma região de massa desprezível em que orbitam elétrons

Question 4

Modelo atômico de Bohr

Answer 4

A eletosfera é formada por camadas de energia nas quais se distribuem os elétrons
Esse modelo resolve algumas falhas de rutherford
Elétrons ocupam camadas eletrônicas com valores pré-definidos de energia, de maneira que a energia d elétrons em uma camada se mantem constante ao long de sua movimentação, as camadas mais energética conforme mais distantes do núcleo se encontrem
Elétrons podem se transitar entre as camadas apenas por meio da absorção ou liberada de energia existente entre duas camadas (transição eletrônica)
Elétrons descreem órbitas eletrônicas circulares ao redor do núcleos em razão da atração eletrostática entre cargas elétricas e sinais opostos
A movimentão dos elétrons em uma camada eletrônica não envolve emissão ou absorção de energia de forma espontânea
Elétrons transitam para uma camada de maior energia ao absorver energia de uma fonte externa e para retomar sua estabilidades os elétrons retornam ao seu nível inicial liberando a energia absorvida sob forma de luz ou calor (transição eletrônica)

Question 5

Hibridização sp

Answer 5

Linear 180 graus
=c= -c=

Question 6

Hibridização sp2

Answer 6

Trigonal plana 120 grais
=c=

Question 7

Hibridação sp3

Answer 7

Tetraedrica 109º28’
ligações simples

Question 8

Fórmula da variação de entalpia

Answer 8

∆H=Hp+Hr

Question 9

Reações endotermicas

Answer 9

Absorção de energia
∆H>0

Question 10

Reação exotérmico

Answer 10

Libera energia
∆H<0

Question 11

Temperatura de ebulição de interações moleculares

Answer 11

DInduzido / DPermanente / LH
———————————————-> aumento das forças

Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares= mais difícil será para rompê-las = mais energia será necessária= maior ser a temperatura de ebulição

Question 12

Relação TE com o tamanho da molécula

Answer 12

Quanto maior for o tamanho da molécula= maior será o ponto de ebulição

Question 13

Relação TE com quantidade de ramificações

Answer 13

Quanto maio a quantidade de ramificações= menor a temperatura de ebulição

Question 14

Propriedade coligativas

Answer 14

Propriedades do solventes que se modificam na presente de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto

Question 15

Propriedades coligativas

Answer 15

Tonoscopia
Ebulioscopia
Crioscopia
Osmoscopia

Question 16

Tonoscopia

Answer 16

Diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele

Question 17

Ebulioscopia

Answer 17

Aumento do ponto de ebulição de um líquido usando adicionamos um soluto não volátil a ele

Question 18

crioscopia

Answer 18

Diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele

Question 19

Osmoscopia

Answer 19

Osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução separados por uma membrana e semimpermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para soluça

Question 20

O que são compostos estáveis e instáveis

Answer 20

Estáveis são substância que permanecem em sua forma atual por longos períodos de tempos mantendo suas propriedades químicas inalteradas e instáveis tendem a se decompor ou reagir rápidamente para formar produtos diferentes