quimica Flashcards
n° de avogadro
6,02 x 10^23
mol
masa (g) / masa molar (g/mol)
masa atomica y molecular
multiplicar masa atomica por sub indice, sumarlas
n° de atomos
n° de avogadro x moles
composicion porcentual
proporcion de cada elemento en un compuesto, como se calcula
volumen molar
los gases se determianan por 3 variables, presion, temperatura y volumen
formulas:
- p1 x v1 = p2 x v2
- p1/t1 = p2/t2
- v1/t1 = v2/t2
CNPT= 22,4 litros = un mol = n° avogadro
formula molecular
dice las contidades de atomos que hay en cada molecula
C6H12O6
formula empirica
dice la proporcion minima de los atomos de un compuesto
CH2O
mol: nos dan moles y dividimos estos en el menor
gramos: calculamos moles y dividimos en el menor
%: calculamos gramos, despues moles y dividimos en el menor
de sintesis o combinacion
se unen los reactantes para generar un solo producto
a+b=ab
de descomposicion
se separa el reactante para generar mas productos
ab=a+b
de sustitucion simple
se sustituye un elemento de un compuesto
ab+c=ac+b
de sustitucion doble
se cambian elementos entre compuestos
ab+cd=ac+bd
exotermica
libera calor, grafico comienza alto y luego baja
eje x (transcurso reaccion)
eje y (energia)
delta H < 0
endotermica
necesita calor, grafico comienza bajo y termina alto (mismos ejes)
delta H > 0
