Quimica Flashcards
(195 cards)
1
Q
Ácidos importante
A
NaCl
NaNo3
CaCO3
CaSO4
CaCl2
2
Q
Bases importantes
A
NaOH
Ca(OH)2
NH4OH
Mg(OH)2
Al(OH)3
3
Q
Sais importantes
A
NaCl
CaCO3
CuSO4
Al2(SO4)
KNO3
4
Q
Óxidos importantes
A
Cão
CO2
Feno
SiO2
NO
Ano
5
Q
Trasnformacao isotérmica
A
Lei de Boyle
Temperatura constante
6
Q
Transformação isobárica
A
Lei de Gay-Lussec
Pressao constante
7
Q
Transformação isovolumetrica isométrica isocórica
A
Chalés/Gay-Lusses
Volume constante
8
Q
Equação geral dos gases
A
Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf
9
Q
Ácidos
A
Dissociam em íons H+
Incolor
Reagem com metais
Forte odor asfixiante
Ph<7
Estado físico=liquido
Baixa PF PE
Conduzem eletricidade em meio aquoso
10
Q
Nomenclatura hidracidos
A
Sem oxigênio
ÁCIDO+ANION+IDRICO
11
Q
Nomenclatura oxiácido
A
Com o oxigênio
ACIDO+ANION+ICO
12
Q
Bases
A
Dissociam íons OH-
PH>7
Cor de indicadores ácido-base
Boas condutores de eletricidade
Bases adstringentes
13
Q
Bases solúveis
A
Metais alcalinos
Li na k rb cs fr
14
Q
Bases insolúveis
A
Demais metais
15
Q
bases pouco solúveis
A
Metais alcalinoterrosos
Be mg ca sr ba ra
16
Q
Nomenclatura das bases
A
Hidróxido de + cátion
Cátion menor carga= oso
Cátion maior carga= iço
17
Q
Sais
A
Dissociam em cátion e anions
18
Q
Nomenclatura dos sais
A
Anion + de + cátion
IDRICO - ETO
ISO - ITO
ICO - ATO
19
Q
Sal neutro
A
Ácido forte + base forte
Ácido fraco + base fraca
20
Q
Sal básico
A
Ácido fraco + básico forte
21
Q
Sal acido
A
Ácido forte + base fraca
22
Q
Neutralização
A
Ácido+ base —> sal + agua
1-total= OH- = H+
2-paricial= OH- DIRFERENTE H+
23
Q
Óxidos
A
Formado dois elementos e um deles sendo o oxigênio
24
Q
Reação inorgânica de síntese (adição)
A
Duas ou mais substâncias originam um produto
25
Reação inorgânica analise (decomposição)
Uma substancia é decomposta em dois ou mais produtos
26
Reação ignorância simples troca (deslocamento)
‘troca de ligantes’
Reação de uma simples simples com uma composta formando outra composta e simples
27
Reação inorgânica dupla toca (metátese)
Duas substâncias compostas reagem entre si originam ou duas compostas
28
Reação de combustão
Reação com oxigênio liberando energia na forma de calor e luz
1-completa=quando ha oxigênio necessário para queimar completamente o combustível e produz co2+h20
2-incompleta= quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para queimar completamente o combustível; os produtos sao parcialmente queimado
29
Nomeie as mudanças de estado físico da matéria
Fusão: sólido → líquido
Solidificação: líquido → sólido
Vaporização: líquido → gasoso
Condensação: gasoso → líquido
Sublimação: sólido ↔ gasoso
30
Quais os tipos de vaporização?
Evaporação (lenta), ebulição (rápida), calefação (instantânea)
31
O que é uma substância pura?
É formada por apenas um tipo de componente químico, com propriedades constantes
32
O que é uma mistura?
É formada por dois ou mais componentes químicos diferentes
33
Diferença entre mistura homogênea e heterogênea
Homogênea: uma única fase (ex: água + sal)
Heterogênea: duas ou mais fases visíveis (ex: água + areia)
34
Cite métodos de separação de misturas homogêneas.
Destilação simples (sólido + líquido)
Destilação fracionada (líquido + líquido com pontos de ebulição próximos)
35
O que é destilação fracionada e onde é usada?
É usada para separar líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos (ex: separação do petróleo)
36
O que defendia Leucipo e Demócrito na Grécia Antiga?
Que toda matéria é formada por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Ideia filosófica, sem base experimental
37
Principais ideias do modelo de dalton
O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível
Átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si
Compostos são formados por combinações de átomos diferentes
38
O que Thomson descobriu e como isso mudou o modelo atômico?
Descobriu o elétron ao estudar raios catódicos. Propôs que o átomo é uma esfera positiva com elétrons negativos incrustados – "modelo do pudim de passas"
39
Qual foi o experimento de Thomson?
Experimento com tubos de raios catódicos, que demonstraram a presença de partículas negativas (elétrons).
40
Como Rutherford chegou ao seu modelo atômico?
Com o experimento da lâmina de ouro, observando que algumas partículas alfa eram desviadas ao colidir com o núcleo
41
Quais são as características do modelo de Rutherford?
O átomo tem um núcleo pequeno, denso e positivo
A maior parte do átomo é espaço vazio
Os elétrons giram ao redor do núcleo
Mas ele não explicava por que os elétrons não perdem energia e colapsam no núcleo
42
Como Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford?
Introduziu níveis de energia quantizados. Elétrons orbitam o núcleo em níveis fixos e só mudam de nível absorvendo ou emitindo energia (quantum)
43
O que acontece quando um elétron salta de uma camada para outra?
Salta para cima (absorve energia)
Volta para baixo (emite energia em forma de luz).
44
O que representa o número atômico (Z)?
Quantidade de prótons no núcleo. Define o elemento químico
45
O que representa o número de massa (A)?
Soma de prótons e nêutrons no núcleo. A = Z + N
Atomo= simbolo+ numero de massa/numero atomico
46
O que são isótopos, isóbaros e isótonos?
Isótopos: mesmo Z, diferente A
Isóbaros: mesmo A, diferente Z
Isótonos: mesmo número de nêutrons
47
O que são os blocos da Tabela Periódica?
Bloco s: grupos 1 e 2
Bloco p: grupos 13 a 18
Bloco d: metais de transição
Bloco f: lantanídeos e actinídeos
48
O que é um raio atomico?
Distância do núcleo até a camada mais externa do átomo
49
O que é um raio ionico?
Tamanho de um íon após perda ou ganho de elétrons. Cátions ficam menores, ânions maiores
50
O que é energia de ionização?
Energia necessária para remover 1 elétron de um átomo no estado gasoso
51
Eletronegatividade
Tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química
52
Por que alguns núcleos atômicos são instáveis?
Porque há um desequilíbrio entre prótons e nêutrons. Isso leva à emissão de radiação para alcançar estabilidade
53
O que é emissão alfa (α)?
Emissão de 2 prótons + 2 nêutrons (núcleo de He)
Partícula pesada, pouco penetrante
A decaimento: A diminui 4 unidades, Z diminui 2
54
O que é emissão beta (β⁻)?
Um nêutron vira próton, emitindo 1 elétron
Massa permanece, Z aumenta 1
Mais penetrante que alfa
55
O que é emissão gama (γ)?
Liberação de energia (sem alteração de A ou Z)
Altamente penetrante
Sempre acompanha outras emissões
56
O que é meia-vida?
Tempo necessário para que metade dos núcleos radioativos de uma amostra se desintegrem
57
O que é fissão nuclear?
Quebra de um núcleo pesado em núcleos menores, liberando energia.
Ex: bombas atômicas, reatores nucleares.
58
O que é fusão nuclear?
União de núcleos leves formando um núcleo mais pesado, com liberação de energia.
Ex: ocorre no Sol e em bombas de hidrogênio
59
Qual reação nuclear libera mais energia: fissão ou fusão?
Fusão, porém requer altíssimas temperaturas
60
O que é transmutação nuclear?
Transformação de um elemento em outro, por decaimento natural ou bombardeio artificial
61
Por que os gases nobres são estáveis?
Porque possuem a camada de valência completa (regra do octeto). Não precisam ganhar ou perder elétrons
62
O que é a regra do octeto?
Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para ficarem com 8 elétrons na camada de valência, como os gases nobres
63
Quais sao os gases nobres?
Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).
64
O que determina o estado físico de uma substância?
As forças intermoleculares. Quanto mais fortes, maior o ponto de fusão e ebulição
65
O que influencia a condutibilidade elétrica?
Presença de íons livres (em solução ou no estado líquido).
Metais conduzem por elétrons livres.
Substancias covalentes puras não conduzem.
66
O que é dissociação?
Separação de íons presentes no composto (ocorre com sais e bases).
Ex: NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
67
O que é ionização?
Formação de íons a partir de moléculas neutras (ocorre com ácidos).
Ex: HCl → H⁺ + Cl⁻
68
O que é ligação iônica?
Transferência de elétrons entre metal (que doa) e ametal (que recebe). Forma íons
Alta PF e PE
Conduzem corrente no estado líquido ou em solução
Sólidos à temperatura ambiente
69
O que é ligação covalente?
Compartilhamento de elétrons entre ametais. Forma moléculas.
Baixa PF e PE (geralmente)
Não conduzem eletricidade (exceto ácidos em água)
70
O que é ligação metálica?
Núcleos positivos mergulhados em uma “nuvem” de elétrons livres. Explica a condutividade dos metais.
71
Quando ocorrem as ligações de hidrogênio?
Quando H está ligado a F, O ou N.
Ex: H₂O, HF, NH₃
72
O que é polaridade de uma molécula?
Determinada pela diferença de eletronegatividade e pela geometria.
Molécula é polar se os vetores não se anulam
73
O que são substâncias simples?
Formadas por átomos de um único elemento químico.
Ex: O₂, H₂, S₈
74
O que são substâncias compostas?
Formadas por átomos de dois ou mais elementos diferentes.
Ex: H₂O, CO₂
75
O que são substâncias alotrópicas?
Diferentes formas de um mesmo elemento no mesmo estado físico.
Ex: Carbono → grafite e diamante; Oxigênio → O₂ e O₃
76
O que é concentração comum (C)?
c= m (soluto)/ v (soluçao)
77
O que é concentração em mol/L (molaridade)?
M= n (soluto)/ v (solução)
78
Como calcular número de mols?
n= m (massa)/ M (massa molar)
79
O que é solução saturada?
Quando o solvente atinge o máximo de soluto que consegue dissolver em determinada temperatura
80
O que é diluição?
Redução da concentração sem alterar a quantidade de soluto
81
O que é reagente limitante?
É o reagente que se consome primeiro e limita a quantidade de produto formado
82
Relação mol ↔ volume (gases a CNTP)
1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP (0 ºC e 1 atm)
83
O que é a teoria de Arrhenius para ácidos?
Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H⁺ (ou H₃O⁺)
84
O que é a teoria de Arrhenius para bases?
Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons OH⁻
85
O que é um sal, segundo a teoria de Arrhenius?
Sal é o produto da reação entre um ácido e uma base, formando íons positivos (cátions) e negativos (ânions) em solução
86
O que é uma reação de neutralização?
Reação entre um ácido e uma base, formando sal e água.
Ex: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
87
O que significa a força de um ácido ou base?
A força se refere à sua capacidade de se dissociar completamente em água. Ácidos e bases fortes se dissociam completamente, enquanto os fracos se dissociam parcialmente
88
Quais são as características de ácidos fortes?
Dissociam-se completamente em água
Liberam grandes quantidades de H⁺
Ex: HCl, H₂SO₄
89
Quais são as características de bases fortes?
Dissociam-se completamente em água
Liberam grandes quantidades de OH⁻
Ex: NaOH, KOH
90
Como se chama a nomenclatura dos ácidos binários?
Ácidos binários seguem a regra: "Ácido [prefixo do não-metal] + hídrico".
Ex: HCl → Ácido clorídrico
91
Como se chama a nomenclatura dos ácidos oxiácidos?
Ácidos oxiácidos seguem a regra: "Ácido [radical] + ídrico" ou "Ácido [radical] + oso/ico", dependendo da quantidade de oxigênio.
Ex: H₂SO₄ → Ácido sulfúrico, H₂SO₃ → Ácido sulfuroso
92
Como se nomeiam os sais?
O nome do sal é dado pela combinação do cátions (nome do metal ou amônio) e do ânion (nome do radical do ácido).
Ex: NaCl → Cloreto de sódio
93
Como se chama a nomenclatura das bases?
Bases simples seguem a regra: "Hidróxido de [nome do metal ou amônio]".
Ex: NaOH → Hidróxido de sódio
94
O que são óxidos?
Óxidos são compostos formados pela reação de um elemento com oxigênio.
Ex: CO₂, H₂O
95
Como classificar os óxidos?
1-Óxidos ácidos: Reagem com água formando ácidos.
Ex: CO₂, SO₂
2-Óxidos básicos: Reagem com água formando bases.
Ex: Na₂O, CaO
3-Óxidos anfóteros: Reagem tanto com ácidos quanto com bases.
Ex: ZnO, Al₂O₃
4-Óxidos neutros: Não reagem com ácidos nem com bases.
Ex: N₂O, CO
96
O que é um mol?
Um mol é a quantidade de substância que contém 6,022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, íons, etc.), também conhecido como número de Avogadro
97
Quais são os tipos de saturação de uma solução?
Solução saturada: Contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida.
Solução insaturada: Pode dissolver mais soluto.
Solução supersaturada: Contém mais soluto do que a quantidade máxima dissolvida, obtida por aquecimento.
98
O que são curvas de solubilidade?
As curvas de solubilidade mostram como a solubilidade de um soluto varia com a temperatura. Elas indicam a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade fixa de solvente a diferentes temperaturas
99
O que é a diluição de soluções?
A diluição é o processo de reduzir a concentração de uma solução, adicionando mais solvente.
A fórmula para diluição é: C1V1=C2V2
100
O que são colóides?
Colóides são sistemas heterogêneos onde as partículas do soluto estão dispersas no solvente, mas não se sedimentam facilmente. Exemplos: leite, gelatina
101
Como identificar um colóide em uma solução?
Colóides apresentam o efeito Tyndall, que é a dispersão da luz ao passar pela solução, tornando a trajetória da luz visível
102
O que são suspensões? e como identificar?
Suspensões são sistemas heterogêneos em que as partículas do soluto são grandes e se sedimentam facilmente. Exemplos: terra em água, tintas
Para identificar: suspensões têm um aspecto turvo e as partículas podem ser vistas a olho nu. Com o tempo, as partículas se depositam no fundo da solução.
103
O que é tonoscopia?
Tonoscopia é o estudo da variação do ponto de pressão de vapor de um solvente ao dissolver um soluto não volátil, como um sa
104
O que é ebulioscopia?
Ebulioscopia é o estudo da variação do ponto de ebulição de um solvente quando um soluto é dissolvido nele. O ponto de ebulição sobe quando o soluto é adicionado
105
O que é crioscopia?
Crioscopia é o estudo da variação do ponto de congelamento de um solvente ao dissolver um soluto. O ponto de congelamento diminui quando o soluto é adicionado
106
O que diz a Lei de Lavoisier?
A Lei de Lavoisier, ou Lei da Conservação da Massa, afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química
107
O que diz a Lei de Proust?
A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Definidas, afirma que um dado composto sempre contém os mesmos elementos, em proporções fixas e definidas de massa
108
O que diz a Lei Volumétrica de Gay Lussac?
A Lei Volumétrica de Gay Lussac afirma que, em condições de temperatura e pressão constantes, os volumes dos gases que reagem entre si, ou que formam produtos, estão em proporções volumétricas simples
109
O que é calor de reação?
É a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química, geralmente representado pela variação de entalpia (ΔH)
110
O que é um processo exotérmico?
É uma reação que libera calor para o ambiente.
Exemplo: combustão.
ΔH < 0
111
O que é um processo endotérmico?
É uma reação que absorve calor do ambiente.
Exemplo: fotossíntese.
ΔH > 0
112
O que é entalpia (H)?
É a quantidade de energia interna total de um sistema em forma de calor, sob pressão constante
113
O que é variação de entalpia (ΔH)?
É a diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes de uma reação:
Δ𝐻= 𝐻 produtos − 𝐻reagentes
114
O que é a Lei de Hess?
A Lei de Hess afirma que o valor de ΔH total de uma reação é a soma das variações de entalpia das etapas intermediárias, independentemente do caminho da reação
115
Como se usa a Lei de Hess para calcular entalpias?
Somam-se as equações intermediárias de reações conhecidas (com seus respectivos ΔH) para obter a equação final e seu ΔH total
116
O que é entalpia padrão de formação (ΔHf°)?
É a variação de entalpia na formação de 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em estado padrão (25 °C e 1 atm)
117
O que é entalpia padrão de combustão (ΔHc°)?
É a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol de uma substância no oxigênio, em condições padrão
118
Como calcular ΔH usando entalpias padrão de formação?
Como calcular ΔH usando entalpias padrão de formação?
Verso:
Δ𝐻= ∑Δ𝐻𝑓∘(produtos) − ∑Δ𝐻𝑓∘(reagentes)
119
O que é energia de ligação?
É a quantidade de energia necessária para quebrar 1 mol de ligações químicas em uma substância no estado gasoso
120
Como calcular a entalpia da reação com energia de ligação?
Δ𝐻= ∑E ligacoes quebras − ∑E ligacoes formadas
121
O que diz a Teoria das Colisões?
Para que uma reação ocorra, as partículas devem colidir com orientação correta e energia suficiente (energia de ativação)
122
O que é energia de ativação?
É a mínima energia necessária para que os reagentes se transformem em produtos após uma colisão eficaz
123
Como a temperatura influencia a reação?
Aumentar a temperatura aumenta a energia cinética das partículas, aumentando as colisões eficazes → reação mais rápida.
124
Como a pressão afeta a velocidade da reação?
Em sistemas gasosos, maior pressão → maior concentração de moléculas → mais colisões → reação mais rápida
125
Como a concentração dos reagentes influencia a reação?
Maior concentração → mais partículas → mais colisões → maior velocidade da reação
126
Como a superfície de contato afeta a reação?
Quanto maior a superfície de contato (menor partícula, pó, granulado), maior a velocidade da reação
127
O que é um catalisador?
É uma substância que aumenta a velocidade da reação ao diminuir a energia de ativação, sem ser consumida na reação
128
O que é uma reação em equilíbrio químico?
É uma reação reversível em que a velocidade da reação direta = velocidade da reação inversa e as concentrações permanecem constantes
129
O que é a constante de equilíbrio Kc?
É uma relação matemática entre as concentrações dos produtos sobre reagentes em equilíbrio
130
O que indica o valor de Kc?
Kc >> 1: favorece produtos
Kc << 1: favorece reagentes
Kc ≈ 1: equilíbrio entre produtos e reagentes
131
O que diz o Princípio de Le Chatelier?
Quando se impõe uma alteração a um sistema em equilíbrio, ele tende a minimizar essa perturbação, ajustando-se para um novo equilíbrio
132
Como o aumento de concentração afeta o equilíbrio?
O sistema favorece o lado que consome a substância adicionada
133
Como o aumento de temperatura afeta o equilíbrio?
Se reação for endotérmica, desloca para os produtos
Se exotérmica, desloca para os reagentes
134
Como o aumento da pressão afeta o equilíbrio?
Favorece o lado com menor número de mols gasosos
135
Qual é o produto iônico da água?
K w=[H +][OH −]=1,0×10 −14 a 25°C
136
Formula ph
pH=−log[H +]
137
Formula pOH
pOH=−log[OH −]
138
Como reconhecer o pH com indicadores ácido-base?
Fenolftaleína: incolor (ácido) → rosa (básico)
Tornassol: vermelho (ácido), azul (básico)
Papel pH: escala de 0 a 14
139
O que é a hidrólise de sais?
É a reação de um sal com a água, podendo formar meio ácido ou básico, dependendo da origem do sal
140
O que é uma solução tampão?
Mistura que resiste a variações de pH. Formada por um ácido fraco e sua base conjugada (ou vice-versa)
141
O que é o produto de solubilidade (Kps)?
É a constante de equilíbrio da dissociação de um sal pouco solúvel.
Ex: K ps =[A +][B −]
142
O que é o número de oxidação (Nox)?
É a carga real ou aparente de um átomo em uma substância. Indica quantos elétrons o átomo ganhou ou perdeu
143
O que é oxidação?
Perda de elétrons → aumento do Nox.
144
O que é redução?
Ganho de elétrons → diminuição do Nox
145
Agente redutor e agente oxidante
Agente redutor: sofre oxidação, perde elétrons
Agente oxidante: sofre redução, ganha elétrons
146
O que é uma reação espontânea?
É uma reação que ocorre naturalmente, sem fornecimento de energia externa (ex: pilhas)
147
O que são pilhas eletroquímicas?
Sistemas que convertem energia química em elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas
148
Qual o sentido do fluxo de elétrons em uma pilha?
Vai do ânodo (oxidação) para o cátodo (redução).
149
O que indica a ddp (diferença de potencial) da pilha?
DDP= Ered catodo - Ered anodo
150
O que é a eletrólise?
Processo em que se utiliza energia elétrica para promover reações de oxirredução não espontâneas
151
Diferença entre pilha e eletrólise
Pilha: gera energia → reação espontânea
Eletrólise: consome energia → reação forçada
152
Em qual eletrodo ocorre oxidação na eletrólise?
No ânodo (mesmo da pilha), mas agora ele é positivo
153
Em qual eletrodo ocorre redução na eletrólise?
No cátodo (negativo), onde se ganha elétrons
154
Quais são os tipos de hibridação do carbono?
sp³: 4 ligações simples, geometria tetraédrica
sp²: 1 ligação dupla, geometria trigonal plana
sp: 1 ligação tripla ou duas duplas, geometria linear
155
Quais são os derivados halogenados?
Compostos com halogênios (F, Cl, Br, I) ligados à cadeia. Nomenclatura: fluoro-, cloro-, bromo-, iodo-
156
Dê exemplos de funções orgânicas e seus sufixos
Álcool: -ol
Éter: é um grupo funcional
Aldeído: -al
Cetona: -ona
Ácido carboxílico: ácido ...ico
Éster: -oato de ...ila
Amina: -amina
Amida: -amida
Nitrila: -nitrila
Ácido sulfônico: ácido ...sulfônico
157
O que define um ácido e uma base segundo Brönsted-Lowry?
Ácido: doador de prótons (H⁺)
Base: aceitador de prótons
158
O que são polímeros?
Moléculas grandes formadas pela repetição de pequenas unidades chamadas monômeros
159
O que são polímeros naturais? Dê exemplos
Polímeros produzidos pela natureza. Ex: celulose, amido, DNA, proteínas
160
O que define um ácido e uma base segundo Lewis?
Ácido: aceitador de par de elétrons
Base: doador de par de elétrons
161
O que são polímeros sintéticos? Dê exemplos
Produzidos artificialmente. Ex: plástico (PVC), teflon, nylon, polietileno
162
O que é polimerização por adição e por condensação?
Adição: monômeros com ligações duplas (sem subprodutos).
Condensação: união com eliminação de molécula (como água).
163
O que é isomeria?
É o fenômeno em que duas ou mais substâncias possuem fórmulas moleculares iguais, mas estruturas diferentes, resultando em propriedades distintas
164
O que é isomeria de cadeia?
Ocorre quando os isômeros possuem diferente estrutura de cadeia (normal, ramificada, saturada, insaturada, aberta, fechada etc.)
165
O que é isomeria de posição?
Quando os isômeros possuem o mesmo grupo funcional, mas ele está em posições diferentes na cadeia
166
O que é isomeria de compensação (ou metameria)?
Ocorre quando a posição do heteroátomo varia na cadeia, mudando o local da ramificação funcional (ex: éteres, aminas, ésteres)
167
O que é tautomeria?
Tipo especial de isomeria de função com equilíbrio dinâmico entre dois compostos (ex: enol ↔ cetona ou aldeído)
168
O que é isomeria geométrica?
Ocorre em compostos com dupla ligação ou em ciclanos, quando há restrição de rotação e grupos diferentes ligados aos carbonos da dupla
169
O que caracteriza um isômero cis e trans
cis=s grupos iguais ou semelhantes estão do mesmo lado da molécula
trans=grupos iguais ou semelhantes estão em lados opostos da molécula
170
Quando usamos a notação E/Z em vez de cis/trans?
Quando os grupos ligados à dupla não são idênticos.
Z (zusammen): grupos prioritários no mesmo lado
E (entgegen): grupos prioritários em lados opostos
171
O que é isomeria óptica?
Ocorre em compostos que possuem um carbono assimétrico (quiral) e podem desviar o plano da luz polarizada
172
O que são enantiômeros?
Isômeros ópticos que são imagens especulares não sobreponíveis um do outro
173
O que são diastereoisômeros?
Isômeros ópticos não superponíveis que não são imagens especulares entre si
174
O que são ligas metálicas?
Misturas homogêneas de dois ou mais elementos, sendo um deles metal, com propriedades físico-químicas melhoradas
175
Quais são as principais propriedades dos metais?
Condutividade elétrica e térmica
Ductilidade e maleabilidade
Brilho metálico
Tendência a perder elétrons (formando cátions)
176
Porque os metais são bons condutores?
Devido à presença de elétrons livres (mar de elétrons) na estrutura metálica
177
O que é uma pilha?
Dispositivo que converte energia química em elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução
178
Quais são os principais combustíveis fósseis?
Petróleo, carvão mineral e gás natural – não renováveis e poluentes
179
Quais são exemplos de combustíveis alternativos?
Etanol (biocombustível)
Biodiesel
Hidrogênio
Energia solar, eólica e hidrelétrica
180
Como o etanol é produzido industrialmente?
Por fermentação da glicose presente na cana-de-açúcar ou milho:
C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂
181
O que são plásticos?
Polímeros sintéticos produzidos por polimerização de monômeros orgânicos, como o etileno
182
Cite exemplos de plásticos e suas aplicações
PVC: canos
PET: garrafas
Poliestireno (PS): embalagens
183
Como é produzida a soda cáustica (NaOH)?
Por eletrólise da salmoura (NaCl aquoso) – produz também Cl₂ (gás) e H₂ (gás)
184
Como é obtido o hipoclorito de sódio (NaClO)?
Pela reação do cloro com soda cáustica:
Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
185
Qual é a origem do petróleo?
É uma mistura complexa de hidrocarbonetos formada da decomposição de matéria orgânica marinha soterrada por milhões de anos, em ambiente sem oxigênio e sob alta pressão e temperatura
186
Qual a composição do petróleo?
Hidrocarbonetos (alcano, alcenos, aromáticos), além de enxofre, nitrogênio e oxigênio em menores proporções
187
O que é refino do petróleo?
Processo de separação dos componentes do petróleo bruto por destilação fracionada, obtendo derivados como gás liquefeito, gasolina, querosene, óleo diesel, asfalto, etc
188
Quais são os principais derivados do petróleo?
Gás de cozinha (GLP)
Gasolina
Querosene
Diesel
Óleos lubrificantes
Asfalto
Matéria-prima para plásticos e borrachas sintéticas
189
Quais os impactos ambientais da exploração do petróleo?
Vazamentos de óleo em oceanos
Poluição do ar por queima de combustíveis
Emissão de CO₂ e gases tóxicos
Aquecimento global e chuva ácida
190
Qual é a origem do carvão mineral?
Formado a partir da fossilização de plantas em ambientes pantanosos, soterradas por milhões de anos sob alta pressão e temperatura
191
Quais são os tipos de carvão mineral?
Turfa
Linhito
Hulha (o mais usado industrialmente)
Antracito (maior teor de carbono)
192
Quais as aplicações do carvão mineral?
Geração de energia elétrica (termelétricas)
Produção de aço (carvão coque)
Fonte de hidrocarbonetos aromáticos para a indústria química
193
o que é um gas natural e suas vantagens de uso
Mistura de gases leves, principalmente metano (CH₄), encontrada em reservatórios subterrâneos, geralmente associada ao petróleo
E suas vantagens de uso sao:
-Menor poluente que o petróleo e carvão
-Alta eficiência energética
-Pode ser usado em veículos (GNV) e indústrias
194
O que é um biogas? e suas vantagens?
Gás obtido da decomposição de matéria orgânica (resíduos animais e vegetais) por bactérias anaeróbicas, composto principalmente por metano (CH₄)
Suas vantagens:
-Renovável e sustentável
-Reduz o uso de combustíveis fósseis
-Gera energia a partir de resíduos orgânicos
-Reduz emissão de metano na atmosfera
195
Qual a diferença entre gás natural e biogás?
Gás natural: origem fóssil, retirado do subsolo
Biogás: origem renovável, produzido a partir de resíduos
