QUÍMICA Flashcards
(25 cards)
Leis ponderais, lei de Lavoisier:
Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.
Lei das conservações das massas, a massa dos reagentes será iguala massa dos produtos.
2g de hidrogênio + 16g de gás oxigênio = 18g de água.
A lei de Lavoisier se prova em um ambiente fechado, pois por exemplo, a queima de um gás em ambiente aberto pode fazer com que esse gás “evapore”.
Leis ponderas, lei de Proust:
Lei das proporções constantes.
50g de mercúrio + 4g de gás oxigênio = 54g de óxido de mercúrio.
100g de mercúrio + 8g de gás oxigênio = 108g de óxido de mercúrio.
Os reagentes se combinam e obedecem uma proporção, para provar, verificar se há uma constante através de regra de três.
Leis ponderais, lei de Dalton:
Um reagente possui massa constante e outro possui massa variável.
CO: monóxido de carbono = 1C — 1O
CO2: dióxido de carbono = 1C — 2O
A massa de carbono é constante e o oxigênio é variado.
Leis ponderais, conceito de reagente limitante e excesso:
Assim como 12g de carbono só reagem com 32g de oxigênio, 32g de oxigênio só reagem com 12g de carbono, e qualquer outro número é resto do produto que não reagiu.
Luminescência, fluorescência:
Ocorre quando uma substância absorve energia quando exposta a alguma luz, como objetos de luz negra.
Luminescência, fosforescência:
Similar a fluorescência, mas ao absorver luz uma vez, permanece brilhando no escuro por determinado tempo, como se possuísse luz própria.
Luminescência, quimioluminescência:
Emite luz através de reações químicas.
Luminescência, eletroluminescência:
Emite luz através de uma corrente elétrica que passa por um material.
Luminescência, bioluminescência:
São reações químicas que ocorrem em seres vivos, como em vagalumes.
Densidade:
d = g : ml ou cm3
Modelo atômico de Dalton:
Modelo bola de bilhar.
Os átomos são maciços, indivisíveis, indestrutíveis e esféricos.
Modelo atômico de Thomson:
Modelo pudim de passas.
O átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons (cargas negativas) incrustados.
Modelo atômico de Rutherford:
Propõe que o átomo consiste em um núcleo pequeno e denso, carregado positivamente, cercado por elétrons em órbitas circulares.
Modelo atômico de Bohr:
O átomo possui elétrons em órbitas circulares fixas (níveis de energia) ao redor do núcleo, sem emitir radiação enquanto permanecem nessas camadas.
Modelo atômico atual:
Os elétrons não têm órbitas fixas, mas ocupam regiões de probabilidade chamadas orbitais, descritas por funções de onda quânticas.
Propriedades da matéria geral, que não identificam a matéria (10):
Massa, volume, extensão, impermeabilidade, elasticidade, inércia, indestrutibilidade, compressibilidade, extensão e divisibilidade.
Propriedades da matéria específica, que identificam a matéria (6):
Densidade, tenacidade, dureza, ductibilidade, maleabilidade e magnetismo.
Densidade:
É uma grandeza física que relaciona a massa de um material ao volume que ele ocupa, calculada pela fórmula:
Densidade é igual a massa sobre volume.
Endotérmico:
Absorve calor, partículas separadas.
Exotérmico:
Libera calor, partícula juntas.
Estados físicos da matéria, tipos de vaporização:
Evaporação, lento.
Ebulição, rápido.
Calefação, instantâneo.
Estados físicos da matéria,
sólido para líquido, líquido para sólido:
Fusão, solidificação.
Estados físicos da matéria,
líquido para gasoso, gasoso para líquido:
Vaporização, condensação.
Estados físicos da matéria,
gasoso para sólido, sólido para gasoso:
Sublimação.
