Química 2 Flashcards
(28 cards)
Que leyes obedecen las reacciones químicas ?
Ley de la conservación de la masa
Ley de la conservación de la energía
Energía
Capacidad de realizar un trabajo
Trabajo
Fuerza x distancia
Cambio directo de energía que resulta de un proceso
Tipos de energía
Cinética, radiante, térmica, química, potencial, ( energía total del universo permanece constante)
Termoquímica
Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas
3 tipos de sistema
Sistema abierto: intercambia masa y energía con su alrededor.
Sistema cerrado: no intercambia masa pero permite la transferencia de energía.
Sistema aislado: no permite el intercambio de energía (material aislante)
Proceso exotérmico
Cualquier proceso de calor, es decir, transfiere energía térmica a los alrededores
Los reactivos tienen más energía que los productos
proceso endotérmico
Obtiene calor de los alrededores para poder ocurrir
Los productos tienen más energía que los reactivos
Termodinámica
Estudio de la conversión de calor y otras formas de energía
Examina los cambios en el estado de un sistema.
Composición, energía, temperatura, presión y volumen
Primera ley de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma
^E=Ef-Ei. ^E=q + w
Q= Intercambio de calor entre sistema
W=trabajo realizado por el sistema
Segunda ley de la termodinámica
La cantidad de entropía en el universo tiene incrementarse en el tiempo (el universo tiene el desorden)
Fundamentos físicos
Los organismos vivos deben realizar trabajo para mantenerse vivos y muchas de las reacciones que ocurren en la energía; síntesis, movimiento, expresión de información.
Los organismos vivos nunca están en equilibrio con sus alrededores ya que siempre están en constante composición o viene la forma de crear una población molecular dinámica.
Un organismo vivo es un sistema abierto: intercambia energía y materia con su entorno
Energía libre (G)
Cantidad de energía libre liberada (^G negativo) o absorbida (^G positivo) Durante una reacción a temperatura y presión constante
Reacciones endergonicas y exergonicas
endergonicas absorben energía (^G positivo)
Los productos Tienen mayor energía libre que los reactivos
exergonicas liberan energía
^G negativo ( ocurren de manera espontánea) Productos tienen menor energía libre que los reactivos
Enzimas
Promueven secuencias de reacciones químicas.
Biocatalizadores que aumentan la tasa de una reacción específica sin consumirse en el proceso
Estado de transición
Moléculas chocan entre sí
disminuyen la barrera de activación para aumentar la tasa de una reacción específica para romper o crear enlaces
Energía de activación
La diferencia en energía entre la energía del reactivo en estado basal y en estado de transición
De un estado basal a un estado de transición
De esta manera se lleva a cabo de productos de reactivos
Vías metabólicas
Vías anabólica son endergonicas y necesitan ATP son de síntesis
Vías catabólica son exergonicas producen ATP rompen estructuras complejas en simples
Estereoquímica
La rama de la química que estudia el arreglo tridimensional de los átomos y moléculas y su efecto en las reacciones químicas
Isómero
Compuesto de los mismos elementos y en las mismas proporciones pero que difiere en la estructura molecular
Fórmula idéntica, arreglo distinto
Esterioisomeria característica principal
Su característica principal es que no pueden ser interconvertidos entre ellos sin romper uno o más enlaces covalente
Mismos enlaces configuración diferente
Esterioisomeros clasificación
Isomeria geométrica: 
cis orientados hacia el mismo lado ( los dos H hacía arriba y los dos carboxilos hacia abajo. (Mesa)
tans orientación opuesta diferente para los H y ácidos carboxilos (silla)
Isomeria óptica : espejos enantiomeros += Derecha y -=izq
Enantiomeros: cuando los dos C cambian de posición
Diestomeros: cuando sólo uno de ellos cambia de posición
La configuración de la simetría molecular se debe a
Enlaces dobles, no tienen libertad de rotación.
Centros quirales, carbonos que tienen cuatro sustituyentes distintos
Epimeros
Configuración diferente en sólo uno de los centros quirales
Cambia un solo carbon
