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h > quimica 3 > Flashcards

quimica 3 Flashcards

(80 cards)

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1
Q

¿Qué etapa se caracterizó por considerar cuatro elementos
fundamentales?

A

Antigua Grecia

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2
Q

Qué significa →

A

Indica dirección o resultado en una reacción química

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3
Q

Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él:

A

Electronegatividad

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4
Q

Número de protones =???

A

numero atomico

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Q

Conjunto de conocimientos obtenidos mediante observación y
razonamiento

A

cientifico

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6
Q

Mezcla homogénea

A

no se ve por que esta conformado

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7
Q

Mezcla heterogénea

A

se ve por que esta conformado

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8
Q

¿Cómo varía el radio atómico?

A

Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica

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9
Q

como varia la electronegatividad y las demas propiedades de la tabla periodica?

A

aumenta hacia ariba y hacia la derecha de la tabla periodica

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10
Q

que es el radio atomico

A

es la distacia entre en nucleo y la csps de electrones mas externa

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11
Q

¿Qué se encuentra en el núcleo de un átomo?

A

protones(+) y neutrones(+/-)

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12
Q

numero de abogadro/Cuántos atomos hay en un mol

A

6.022 x 10^23

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13
Q

que es una mezcla?

A

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias (elementos o compuestos) que se juntan sin reaccionar químicamente entre sí. existen mezclas heterogenias y homogenias

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14
Q

que es un compuesto

A

Un compuesto es una sustancia pura formada por dos o más elementos

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15
Q

pasos del metodo cientifico

A

1-ovservacion
2-planteamiento del problema
3-hipotesis
4-experimentacion
5-analizis de resultados
6-conclucion

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16
Q
A
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17
Q

que es un elemento

A

Un elemento es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomo. No se puede descomponer en otras sustancias más simples por métodos químicos.

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18
Q

enlases ionicos

A

metal + no metal
diferente electronegatividad

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19
Q

covalente

A

no metal + no metal
comparten uno o mas electrones

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20
Q

metalicos

A

metal+metal
mar de electrones

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21
Q

¿A qué etapa se le atribuye el uso de los primeros laboratorios y
técnicas?

A

Alquimista

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22
Q

Color, olor, forma, estado de agregación, punto de ebullición y fusión
soncaraceristicas de una propiedad

A

Propiedad física

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23
Q

Tipo de enlace cuando los átomos comparten electrones para alcanzar
el octeto estable.

A

Enlace covalente

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24
Q

Característica que resume los compuestos iónicos.

A

Enlace entre metal y no metal y diferencia de electronegatividad alta

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25
covalente polar
es asimetrica( 0-o) Los electrones se comparten de forma desigual. Un átomo es más electronegativo, atrae más los electrones compartidos. Se forma un dipolo: un extremo con carga parcial negativa (δ⁻) y otro con carga parcial positiva (δ⁺).
26
covalente no polar
simetrica(0-0) Los electrones se comparten por igual entre los átomos. Ocurre entre átomos iguales o con igual o muy parecida electronegatividad. No se genera separación de cargas.
27
Los átomos tienden a completar sus ultimos niveles de energía para asemejarse a un gas noble
8 electrones en la capa de valecia
28
Cómo se llaman los compuestos formados por 3 elementos diferentes?
Ternarios
29
Elemntos reactivos que rara vez se combinan con otros. ¿A qué grupo se refiere?
Gases nobles
30
Tipo de reacción química representada por: A+B → AB
Reacción de síntesis
31
Elemento considerado como el agente más común de la oxidación.
Oxígeno
32
¿Cómo se relaciona la inguienería con la química en contextos industriales y tecnológicos?
Necesidad de contrucciones instalaciones para producción masiva
33
Fórmula de % de rendimiento
rendimiento real / rendimiento teórico x 100
34
Primer paso a seguir para calcular el rendimiento porcentual
Escribir cantidades dadas y deseadas
35
Modelo que propone un núcle positivo y electrones girando en órbitas con espacios en medio
Modelo atómico de Rutherford
36
Los tubo de cobre (Cu) son muy comúnes en tuberias. ¿Cuáles características los definen?
Enlace metálico y su punto de fusión alto
37
Tipo de enlace cuando los átomos comparten electrones para alcanzar el octeto estable.
Enlace covalente
38
que es un cambio quimico
es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en nuevas sustancias con propiedades diferentes. Durante un cambio químico, se rompen y se forman enlaces químicos, lo que da lugar a una nueva composición química.
39
ejemoplos de cambios quimicos
Combustión Oxidación Digestión Fermentación Neutralización
40
Materias que se relaciones con la química
ficica, biolojia, matematicas, ingenieria,
41
Química
proviene de un término en árabe kem, que significa tierra, y es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia. Es la rama de la ciencia que estudia las características y composición de todos los materiales, así como los cambios que estos sufren.
42
Método científico
es un método o procedimiento que ha caracterizado a la ciencia natural desde el siglo 17, que consiste en la observación sistemática, medición y experimentación, y la formulación, análisis y modificación de las hipótesis.
43
Propiedades intensivas
son aquellas que sirven para diferenciar a una sustancia de otra. Su valor es específico y no depende de la cantidad de masa.
44
Propiedades extensivas
se encuentran presentes en todas las sustancias, ya que dependen de la cantidad de masa que poseen
45
Estados de agregación
sólida, líquida, y gaseosa.
46
Estado gaseoso
las moléculas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de acomodarse por todo el espacio en el cual son contenidos.
47
Estado líquido
tiene la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene
48
cambio físico
es el cambio transitorio de las sustancias que no afecta a la naturaleza de la materia, aunque cambia su forma. se produce por la acción de un agente externo a la naturaleza de la materia.
49
Número de masa
la suma de protones y neutrones determinan la masa del núcleo
50
numero de protnes
numero atomico
51
Número de electrones
Número de electrones
52
número de neutrones
masa - protones
53
Isótopo
átomos del mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones
54
Tipos de evidencia visibles de una reacción química
-cambio en el color -formación de un sólido (precipitado) -Formación de un gas (burbujas) -Calor (o una flama) producido o calor absorbido
55
Ecuación química
Descripción simbólica de una reacción química, Muestra sustancias que reaccionan (reactivos) y sustancias que se obtienen (productos)
56
∆ / triángulo
Los reactivos se calientan
57
Reacción de descomposición
Un solo reactivo se divide entre dos o más productos. AB --> A + B
58
Reacción de sustitución o desplazamiento simple
Reacción de sustitución o desplazamiento simple Los elementos en los compuestos se sustituyen por otros elementos. AB + C --> AC + B
59
Reacción de sustitución o desplazamiento doble
Los iones positivos en los compuestos que reaccionan cambian de lugares AB + CD --> AC + BD
60
Reactivo limitante
Reactivo que detiene la reacción porque se acaba. Se emplea para determinar las cantidades de reactivos y productos que se involucran en una reacción que procede con un 100% de rendimiento.
61
Reactivo en exceso
Sobra en una reacción.
62
Reacciones de oxidación-reducción o redox
Reacciones en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. Un elemento libera electrones (oxidación) con otro elemento que los acepta (reducción)
63
Rendimiento teórico
Cantidad de producto que se espera si todos los reactivos se convirtieran en producto, de acuerdo a las razones molares de la ecuación.
64
Rendimiento real
Cantidad de producto que se recolecta cuando se termina la reacción.
65
Estequiometría
Calcular la cantidad de reactivos y los productos de una reacción química. La palabra viene el vocabulario griego que significa medir elementos. Usa las leyes de la física como la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas
66
Ley de conservación de la carga
La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.
67
Concepto de mol
Partículas como átomos, moléculas, iones se cuentan por una unidad de medición llamada mol, contiene 6.022x10²³ partículas.
68
teoría cuántica
La teoría cuántica es una teoría física que describe el comportamiento de la materia y la energía a escalas muy pequeñas, como las de átomos, electrones, fotones y otras partículas subatómicas. Es una de las bases fundamentales de la física moderna.
69
Configuración electrónica
Manera en la cual se acomodan los electrones o se modifican en un átomo
70
Cationes
iones positivos
71
Aniones
cationes negativos
72
modelo atomico de dimoqueito
los atomos son bloques
73
modelo atomico de dalton
es una esfera invisible
74
modelo atomico de tomsom
esfera positiva con puntos negativos(mofing)
75
modelo atomico de lewis
una esfera donde3 los electrones estan el el vertice de un cubo
76
modelo atomico de rutenford
tiene un nucleo positivo y los electrones giran alrededor de el en orbitas
77
modelo atomico de bohr
un nucleo positivo en donde los electrones giran en orbitas permitidas
78
nomenclatura ionica
Para escribir el nombre de un compuesto iónico de dos elementos, el ion no metálico se nombra primero, seguido por el ion metálico. Los subíndices nunca se mencionan. El nombre de un ion de un no metal se obtiene al sustituir el final de su nombre elemental con el prefijo “uro”.
79
nomenclatura covalente
Los nombres de los no metales en los compuestos covalentes necesitan prefijos para señalar el número de átomos involucrados en la fórmula. Prefijos usados Fórmula Nombre (IUPAC) CO Monóxido de carbono CO₂ Dióxido de carbono N₂O Monóxido de dinitrógeno N₂O₅ Pentaóxido de dinitrógeno SF₆ Hexafluoruro de azufre PCl₃ Tricloruro de fósforo Cl₂O₇ Heptaóxido de dicloro
80
oxido reducion
Una reacción redox es un proceso químico en el que hay transferencia de electrones entre especies. Incluye dos partes: Oxidación: Pérdida de electrones Reducción: Ganancia de electrones

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