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Flashcards in Quimica Deck (66):
1

Divisibilidad

Propiedad por la cual los cuerpos pueden fragmentarse en partes cada vez más pequeñas

2

Volumen

Espacio ocupado por un cuerpo

3

Viscosidad

Es la resistencia que opone un cuerpo al fluir

4

Densidad

Cantidad de masa contenida en la unidad de volumen

5

Tenacidad

Resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea

6

Maleabilidad

Propiedad de algunos meta,es para ser extendidos en láminas

7

Ebullición

Punto de temperatura en el cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso

8

Elemento

Sustancia formada por átomos que no puede ser descompuesta en otras sustancias más simples

9

Molécula

Partícula más pequeña de la materia que puede existir como compuesto

10

Átomo

Parte mínima que forma a un elemento químico

11

Masa

Cantidad de materia contenida en un cuerpo

12

Ductilidad

Capacidad de los cuerpos para extenderse hasta formar alambres o hilos

13

Impenetrabilidad

Imposibilidad de que 2 cuerpos ocupen el mismo espacio simultáneamente

14

Materia

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y que puede presentarse en estado sólido, líquido y gaseoso

15

Dureza

Resistencia que opone un cuerpo a ser rayado

16

Cuerpo

Es cualquier parte de la materia, ya sea sólido, líquido o gaseoso

17

Mezcla

Es la unión física de 2 o más sustancias que conservan sus propiedades; se pueden separar por medios físicos

18

Solubilidad

Propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido

19

Porosidad

Característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacíos

20

Compuesto

Combinación de 2 o más elementos que están unidos químicamente

21

Sublimación

Es la transformación directa de un sólido en vapor sin pasar por el estado líquido o a la inversa, de gas a sólido
Se emplea para separar sólido de sólido

22

Condensación

Es cuando el vapor se transforma en líquido por enfriamiento

23

Destilación

Se utiliza para separar mezclas homogéneas, comprende de 2 etapas: la evaporación y la condensación

24

Temperatura

Factor que influye en la solubilidad de las sustancias

25

Heterogéneas

Aquellas mezclas que pueden componerse de 2 o más fases

26

Homogéneas

Mezclas que al animarlas en el microscopio es imposible de distinguir sus componentes

27

Es el más común de los disolventes

Agua

28

Filtración

Se usa para separar mezclas heterogéneas, consiste en pasar la mezcla por medio de un material poroso muy fino, reteniendo las partículas sólidas y dejando pasar el líquido

29

Fusión

Es el cambio de sólido a líquido por calentamiento

30

Solvente

En una solución, es la sustancia que disuelve

31

Decantación

Separa mezclas homogéneas, se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos

32

Soluto

En una solución, es la sustancia que se disuelve

33

Solidificación

El cambio de líquido a sólido por enfriamiento del cuerpo

34

Química

Ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia y sus transformaciones con la intervención de la energía

35

Símbolo químico

Es la representación gráfica de un elemento por medio de una o dos letras

36

Ecuación química

Representa la descripción breve de una reacción química por medio de símbolos y fórmulas (escritura del lenguaje químico)

37

Dosis mínima letal LD50

Cantidad mínima que se administra para causar la muerte del 50% de los animales de prueba

38

Propiedades físicas

Son aquellas que no involucran cambios en la composición del material.
Son descripciones cualitativas de la materia como el olor, el color, etc.

39

Propiedades extensivas

Dependen de la cantidad total de materia del cuerpo
Ejemplos: masa y volumen

40

Propiedades intensivas

Dependen de la naturaleza de las sustancias
Ejemplo: densidad, solubilidad, viscosidad, concentración (m/v) temperatura de fusión y ebullición

41

Solución

Dispersión de una sustancia dentro de otra

42

Propiedades de una solución

Mezcla homogénea de dos o más sustancias
Tiene una composición variable
Generalmente se transparenta (puede ser incolora o colorida)
No se puede separar por filtración
No se asienta al reposar
No dispersa la luz

43

Factores que afectan la solubilidad

Naturaleza química del Soluto y solvente
Temperatura
Presión

44

Sustancia

Cuerpo homogéneo que siempre tiene la misma composición química

45

Disolución

Se identifican 2 componentes uno en mayor proporción que es el disolvente y al de menor proporción que se le llama soluto, cuando el disolvente es el agua se le denomina soluciones acuosas

46

Modelo Dalton (1810)

Considera al átomo como una esfera sólida, que no puede dividirse en partes más pequeñas, los átomos son neutros y no tienen carga eléctrica en su interior

47

Modelo Thompson (1904)

Considera que los átomos son esferas sólidas con carga positiva y que contienen corpúsculos con carga negativa embebidas dentro de ellas

48

Modelo Rutherford y Bohr (1911-1913)

No considera al átomo como una esfera, lo considera con cargas positivas (protones) concentradas en un núcleo muy pequeño, y las cargas negativas (electrones) que se mueven a su alrededor a través del espacio vacío

49

Electrones de Valencia

Determinan las propiedades químicas de los elementos

50

Compartir electrones

Cuando ocurre una reacción química para formar nuevos compuestos, los electrones de Valencia se pueden transformar en otros átomos (formando iones) u ocupar la capa de Valencia de otros átomos

51

Metales

Sólidos, temperatura ambiente, conducen electricidad, maleables, dúctiles y tienen brillo

52

No metales

No conducen electricidad, no tienen brillo, varios son líquidos o gases a temperatura ambiente y los que son sólidos no son maleables

53

Metaloides

Poseen características de los metales y de los no metales, todos son sólidos pero algunos tienen brillo y otros no, algunos son semiconductores de la electricidad

54

Pilas

Celdas electroquímicas que producen electricidad

55

Pila galvánica o voltaica

Se utiliza una reacción-reducción para generar la corriente eléctrica en forma espontánea e inmediata cuando entran en contacto con los electrodos, su función es la transformación de energía química en eléctrica

56

Electroquímica

Ciencia que estudia las relaciones que existen entre la electricidad y las reacciones químicas

57

Proceso Electroquímico

Fenómeno en el que se relaciona la energía eléctrica y cambio químico, un proceso de conversión de energía eléctrica en química y viceversa

58

Cambio químico

Proceso de conversión de energía eléctrica a química y viceversa

59

Electricidad

Flujo de electrones a través de un conductor

60

Reacción electroquímica

Una reacción de óxido-reducción en la cual el agente y el reductor no se encuentran en contacto directo y la transferencia de electrones ocurre de forma indirecta a través de un conductor externo

61

Electrólisis

Proceso mediante el cual se usa energía eléctrica para producir cambio químico

62

Celda o célula

Dispositivo donde se llevan a cabo las reacciones electroquímicas y consiste de un par de electrodos llamados cátodo y ánodo

63

Electrodos

Superficies donde se realizan las reacciones de oxidación-reducción

64

¿Qué descubrió Michael Faraday?

Que en las soluciones acuosas de algunas sustancias conducían la corriente eléctrica, mientras el agua pura no

65

Electrolitos Fuertes

Aquellas sustancias que separan casi en su totalidad a las moléculas formando sus iones correspondientes

66

Electrolitos débiles

Se forman aquellas sustancias en las que la separación de sus iones se hace en cantidades pequeñas