de platillo presión plataforma romana granataria

contaminación de aguas y sus efectos - la toxicidad puede ser inofensiva e inclusive ser un nutriente necesario en cierta cantidad(no excederse) efectos: •diarrea en niños • envenenamiento por salmonela • intoxicación

se absorben en el tubo digestivo, los pulmones o por la piel se expulsan por la orina o excremento

dispersión de una sustancia a otra puede haber más de dos solutos pero sólo un disolvente

Quimica Flashcards by Daniela Rodríguez

Química

ciencia que estudia la composición y propiedades de las materias

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productos químicos en el hogar

detergentes 
jabones
perfumes
telas
plásticos

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productos químicos en el campo

fertilizantes

pesticidas

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productos químicos en la industria

impermeabilizantes 
pinturas
barniz
cemento 
vidrio
ventanas de aluminio
PVC

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Tecnología

conocimiento científico para resolver problemas y crear productos

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Ciencia

conocimientos que estudia fenómenos y los efectos que producen en nuestra vida

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conocimiento científico

usamos nuestros sentidos para llegar a observaciones o conclusiones

ex: olfato, vista, tacto, oído

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para explicar fenómenos tenemos que recurrir a:

diagramas
símbolos
esquemas

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BOHR

es el modelo que muestra como un sistema planetario donde los electrones se mueven alrededor del núcleo

planetas alrededor del sol

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símbolo químico

representación de un elemento con una o más letras

• Carbono(C) y sodio (Na)

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enlace químico

cuando los átomos reaccionan para crear compuestos esto es la fuerza que los mantiene juntos

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ecuación química

presenta la descripción química por medio de símbolos

-> produce o da lugar
\+ adición de sustancias
*flecha para arriba* gas que desprende
*flecha para abajo* sólido que precipita 
(s) sólido 
(g) gas
(l) líquido
(ac) disolución acuosa
*triangulito* calor
(c.e) corriente eléctrica

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BALANZAS

de platillo
presión
plataforma
romana
granataria

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toxicidad

contaminación de aguas y sus efectos

la toxicidad puede ser inofensiva e inclusive ser un nutriente necesario en cierta cantidad(no excederse)

efectos:
•diarrea en niños
• envenenamiento por salmonela
• intoxicación

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sustancias

se absorben en el tubo digestivo, los pulmones o por la piel
se expulsan por la orina o excremento

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LD(dosis letal)

cantidad mínima que se administra para causar la muerte del 50% de los animales de prueba

• 100 es la máxima concentración tolerable

se deben medir algunos contaminantes como:
• Ozono
• dióxido de nitrógeno 
• dióxido de azufre 
• dióxido de carbono

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ÍNDICES DE TOXICIDAD

ppm( parte por millón)
0-50 ppm BUENA
51-100 ppm REGULAR
101-150 ppm MALA
151-200 ppm MUY MALA 
>200 ppm MUUUUUUUY MALA

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concentración

relación entre el soluto y el disolvente

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soluto

parte pequeña en la solución

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disolvente

parte mayor en una solución

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disoluciones acuosas

cuando el disolvente es el agua

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solución

dispersión de una sustancia a otra

puede haber más de dos solutos pero sólo un disolvente*

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solución sólida

sólido soluto y liquido solvente

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solución líquida

gas soluto y líquido solvente

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solución gaseosa

el que sea mayor disolvente

mezclas

se forman de dos o más sustancias puras

mezcla homogénea

cuando se mezclan sustancias es imposible distinguir una de otra eg: sal y agua , alcohol en agua

mezcla heterogénea

se pueden componer de 2 o más fases. se observa la separación eg: agua y aceite , pizza, ensalada

Decantación

separar arena y agua

filtración

se detienen las partículas sólidas y se dejan pasar las líquidas

destilación

evaporación de un líquido | -obtención de derivados del petróleo

sublimación

sólido pasa a gas

modelo atómico de Dalton

* el átomo es una esfera sólida * no se puede partir en partes más pequeñas * los átomos son neutros * no tienen carga eléctrica

modelo atómica de Thompson

* modelo de gelatina o panqué de pasas * átomos(esferas con carga + y -) * propuso los electrones

modelo atómico de Rutherford y Bohr

* átomo como una esfera * el núcleo tiene cargas positivas y las negativas están alrededor * considera a los electrones con menos masa que los protones * el átomo tiene mismo número de electrones y protones

modelo de Lewis

modelo que usa puntos para mostrar cuántos electrones de valencia tiene cada átomo

electrón de valencia

determina las propiedades química de los elementos * carbono C * aluminio Al * hidrógeno H * Cloro Cl * nitrógeno N * oro Au * plata Ag * mercurio Hg * potasio Ka * sodio Na

Dimitri Mandelev y Stanilao Cannazaro

crearon una tabla que muestra la masa atómica periodos(hileras) y grupos/familias (columnas)

metales

* sólidos * conducen electricidad * maleables * ductibles * brillan Fierro(Fe), Niquel(Ni), Cobre(Cu), Oro(Au)

no metales

* no conducen electricidad * no brillan * varios líquidos o gases * no maleables Hidrógeno (H), oxígeno (O), cloro(C) y todo (I)

metaloides

* todos sólidos * unos brillan y otros no * algunos semi-conducen electricidad Silicio(Si), Boro (B), polonio (Po)

Pilas

celdas electromagnéticas *varias pilas forman una BATERÍA

Batería

aparto que almacena energía eléctrica bajo la forma de energía química

electroquimica

estudia la relación entre electricidad y química

proceso

conversión de energía eléctrica a química y viceversa

electricidad

flujo de electrones a través de un conductor

reacción electro química

reacción de óxido

electrólisis

se usa energía para producir un cambio químico

celda o celula

dispositivo donde se realizan reacciones

electrodos

superficie donde se realiza la oxidación

Michael Faraday

descubrió que algunas soluciones acuosas conducen electricidad

Propiedades de los metales Alotropia

elementos con diferentes formas y texturas | •Carbono, fósforo, azufre

conductividad eléctrica y térmica

malos conductores de calor y electricidad

estado físico

sólidos, líquidos, gases a temperatura ambiente

reacción química

provoca la transformación de nuevas sustancias *combustion*

enlace químico y valencia enlace ionico

metales reaccionan con no metales •se unen por diferencia de carga

enlace covalente

cuando átomos comparten electrones, pueden ser: * sencillos: molécula de hidrógeno * dobles: oxígeno * triples: nitrógeno

CONSERVACIÓN DE MASA leyes ponderables

proporciones en masa característica de las combinaciones químicas

ley de conservación de la materia

Lavoisier fue el creador la materia no puede ser creada ni destruida

ley de proporciones definidas

Joseph Louis Proust fue el creador los elementos siempre se combinan en la misma proporción

Quimica Flashcards

(60 cards)